2022-2023学年山东省枣庄市滕州第二中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年山东省枣庄市滕州第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能正确表示下列反应的离子方程式是 （ ） A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O = 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4C可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O DFeSO4酸性溶

2、液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2O参考答案：D略2. 脑白金中主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金中主要成分的推论正确的是()A. 该物质能发生水解反应生成乙酸B. 其分子式为C. 该物质不能与溴水反应D. 其官能团和营养成分与葡萄糖相同参考答案：A略3. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（ ）2Amol/L B (5b)mol/LC（2ba）mol/L D（10b5a）mol/L参考答案：D试题分析：NH4HCO3

3、2NaOH=NH32H2ONa2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，则混合液中n（Na2CO3）=（ba/2）/2mol=（b/2a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na）=52（b/2a/4）mol=（5b5a/2）mol，c（Na）=（5b5a/2）/500103molL1=（10b5a）molL1，故选项D正确。4. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负

4、极相连，可防止闸门被腐蚀D铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+参考答案：C略5. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）、腐蚀品 -易燃液体遇湿易燃物品 氧化剂参考答案：B略6. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A无色溶液：Ca2+、H+、Cl、HSO3B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I、NO3CAlCl3溶液：K+、Na+、SO42、AlO2D=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32、NO3参考答案：D略7. 向明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液，当SO42-沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ） A一部分为

5、Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液里 B一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液里 C全部为Al（OH）3沉淀 D几乎全部以AlO2形式存在于溶液里参考答案：D略8. 下列指定微粒的个数比为2:1的是（ ）A.离子中的质子和电子 B. 原子中的中子和质子C.晶体中的阳离子和阴离子 D.（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略9. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化.如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强

6、到弱的顺序是 HYPERLINK / ADCAB BDABC HYPERLINK / CDBAC DBADC参考答案：C10. 下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是选项操作现象或目的结论A工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中将BaSO4转化为BaCO3Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3有白色沉淀AlO2-结合H+能力比CO32-强C向PbO2中滴入浓盐酸有黄绿色气体PbO2具有还原性D向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色沉淀蛋白质发生盐析参考答案：B11. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是()A. 二氧化硫有漂白、杀菌性能

7、，可在食品加工中大量使用B. 二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能C. 二氧化锰有较强的氧化性，可作H2O2分解反应的氧化剂D. 一定条件下，镁和铁的单质与水反应都有氢气生成参考答案：D略12. 下列说法正确的是（ ）A当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移BSO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为1:2参考答案：略13. 化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B

8、处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C为防止电池中的重金属污染，应积极开发废电池的综合利用技术并研发新型电池D某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的CO2参考答案：略14. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2 1.12LB. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C. b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHD. d电极上发生的电

9、极反应是：O2+4H+4e-=2H2O参考答案：B依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e-=2H2O； A a电极为原电池正极，电极反应为4H+4e-=2H2，生成氢气，故A错误；

10、 Bc电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确； b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故B错误；Cb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故C错误； Dd为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。15. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和，13C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是A.质量相同 B.分子数不同 C.中子数相同 D.质子数相同参考答案：C知识点:物质的量计

11、算答案解析:根据阿伏伽德罗定律知14N16O和，13C16O气体的物质的量相同，即分子数相同，质子数比为15：14，中子数相同比为：（7+8）：（7+8）=1：1，质量比为30：29，因此选C。思路点拨:质量数=质子数+中子数，质量数相对分子质量。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应

12、过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520实验和探究_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。0.5参考答案：（1）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （2）AC （3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 （4） 实

13、验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究 Cu2 的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5200.5052000.5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生 活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。 请回答下列问题： (1)TW3的电子式为_。 (2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系： F与E的相对分子质量之差为16

14、。则M的化学式可能为_。 C与水反应的化学方程式为_。 (3)(TW4)2Y2X5能和ZYX4在水溶液中反应生成Z2和YX42，写出离子方程式： _。 (4)常温下,在WTX3浓溶液中以Z、R为电板构成原电池，负极材料是_，正极反应式为_。参考答案：18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农

15、药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产