2022-2023学年山东省临沂市铜石镇中学高一化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市铜石镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：物质的量浓度的相关计算 专题：计算题分析：A根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；B铜在浓硫酸中反应不生

2、成氢气；C根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变分析D硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断；解答：解：A该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B铜在浓硫酸中反应生成SO2，不生成氢气，故B错误；C设配制200mL4.6mol?L1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，由于无200ml容量瓶，故需选用250ml容量瓶，故配制的溶液为250ml4.6mol/L的稀硫酸，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L4.6mol/L=x18.4mol

3、/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故C正确；D硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查浓硫酸的性质和物质的量浓度的计算，题目难度中等，选项C易错点，注意硫酸的密度比水大，且浓度越大密度越答2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A铝粉投入到少量NaOH溶液中：2Al +2OH- +2H2O = 2 Al（OH）4- + H2 B氯气和水反应：Cl2+H2O2H+Cl+ClOCAlCl3溶液中加

4、入足量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = Al（OH）4-+4NH4+D铁粉加入三氯化铁溶液中： Fe +2Fe3+ = 3Fe2+参考答案：D略3. 下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ） AK+、Na+、MnO4、SO42BAl3+、Cl、SO42、AlO2CNa+、Ba2+、Cl、BrDFe3+、NH4+、SCN、HCO3参考答案：C4. 相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是A1:1:1B1:2:3C6:3:2D23:24:27参考答案：B5. 下列叙述不正确的是()A可用银氨溶液鉴别淀粉溶液和葡萄糖溶液B可用碘水检验淀粉是否水解完全C淀粉溶液、

5、葡萄糖溶液均能与碱性氢氧化铜悬浊液(加热)反应，产生红色沉淀D用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇参考答案：C解析淀粉溶液不与碱性氢氧化铜悬浊液反应。6. 有两份质量分数分别为1和2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C1和C2且C1=2C2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是A2122 C. 2122 D.1=22 参考答案：A略7. 下列叙述中正确的是（ ）A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4BO与S2的具有相同的质子数和电子数C所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、L

6、iD、LiT的化学性质不同参考答案：B略8. 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为 A. B. C. D.参考答案：A略9. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，O=O：498，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H为（ ）A. +1638kJ/mol B. -1638kJ/mol C. 126kJ/mol D. 126kJ/

7、mol参考答案：B分析：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的H=反应物键能-生成物键能=(1986+3498-12360)kJmol1=1638kJmol1，答案选B。点睛：掌握反应热的计算方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物E反应物；根据盖斯定律的计算。10. 某Na2SO3 样品已部分被氧化为Na2SO4 ，经测定该混和物中含硫25，则混和物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为A7：

8、6 B6：7C1：7 D7：1参考答案：D11. 现有MgSO4，Ba(NO3)2，NaOH，CuCl2，KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A B C D参考答案：A略12. 将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下aL的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下bL的气体，则Na2CO3物质的量分数为（）A. B. C. D. 参考答案：A两次得到的二氧化碳的物质的量分别是、，根据方程式2NaHCO3Na2CO3H2OCO2可知碳酸氢钠的物质的量是，根据碳原子守恒可知碳酸钠的物质的量是，则Na2CO3物质的量分数为，答案选

9、A。13. 下列各组中的性质比较，正确的是 酸性：HClO4HBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2 稳定性：HClH2SPH3 还原性：F-Cl-Br-A B C D都正确参考答案：C14. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 参考答案：B略15. 短周期主族元素、Y、Z、W的原子序数依次增大，、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A. 的原子

10、半径比Y的原子半径大B. 形成的氢化物分子中不含非极性键C. Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸D. Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂参考答案：DX、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，X为O元素，W为S元素；X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Y可能为F元素或Na元素，相应Z可能为P元素或Al元素。A，若Y为F，原子半径：OF，若Y为Na，原子半径：ONa，A项错误；B，X形成的氢化物有H2O、H2O2，H2O中只有极性键，H2O2中含有极性键和非极性键，B项错误；C，若Z为P，Z的最高价氧化物对应水化物为

11、H3PO4，H3PO4是酸，若Z为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3属于两性氢氧化物，W的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，H2SO4属于酸，C项错误；D，若Y为F，F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，在该反应中水是还原剂，若Y为Na，Na与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，在该反应中水是氧化剂，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分） 实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：(1

12、)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有(填序号)。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.长期贮存溶液C.用来加热溶解固体溶质 D. 量取一定体积的液体(3)在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确。若定容时仰视刻度线， 则所配制溶液浓度 0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1 mol/L。(4)根据计算得知，配制所需NaOH固体质量 g。配制所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为

13、 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳离子和阴离子分别是：阳离子Na+Mg2+Al3+Ag+Ba2+阴离子OH-Cl- SO42- CO32-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。(1)取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性。则X中一定不存在的离子是_。(2)向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则由(

14、1)和(2)可得出的结论是：X中一定存在的离子有_；又可确定X中一定不存在的离子有_。(3)若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是(用化学式表示，写出一组即可) _。(4)尚待检验的阴离子是 ，简述检验方法： 参考答案：(1) _Mg2+、Ag+_ _。(2) _Al3+，CO32-_； _Ba2+_。(3)NaOH _ Na2CO3 AlCl3 _ _。(4)尚待检验的离子是 Cl-、SO42- ，先加入足量Ba(NO3)2,有白色沉淀，过滤后加入AgNO3，有白色沉淀，可以证明18. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离