2022-2023学年山东省临沂市新建中学高一化学测试题含解析

1、2022-2023学年山东省临沂市新建中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 1丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸正丁酯（沸点126），反应温度为115125，反应装置如图。下列对该实验的描述中错误的是A. 提纯乙酸正丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤B. 长玻璃管起冷凝回流作用C. 不能用水浴加热D. 利用浓硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的产率参考答案：A分析：A用氢氧化钠洗乙酸正丁酯，会使乙酸正丁酯水解；B有机物易挥发，长导管可起冷凝作用；C水浴，反应温度不超过100，该反应的温度为1

2、15125；D降低生成物浓度，平衡向正反应方向进行。详解：A提纯乙酸正丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸正丁酯水解，A错误；B实验室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置，使该物质通过冷凝后由气态恢复为液态，从而回流并收集；实验室可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝回流管等实现，B正确；C实验室制取乙酸正丁酯，反应需要反应温度为115125，而水浴加热适合温度低于100的反应，C正确；D酯化反应为可逆反应，利用浓硫酸的吸水性，促使平衡正向进行

3、，可以提高乙酸正丁酯的产率，D正确；答案选A。点睛：本题考查了乙酸的酯化反应，题目难度中等，掌握乙酸乙酯的制取是类推其他酯制取的基础，可以根据装置中各部分的作用及酯的性质进行解答。选项C是易错点，注意反应的温度已经超过了100。2. NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是（ ）A与、互为同位素 B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子参考答案：C略3. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成。既可用来鉴别乙烷和乙烯。又可用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A通入足量溴水中B分别在空气中燃烧C通入酸性高锰酸钾

4、溶液中D在一定条件下通入氢气参考答案：A4. 下列各组互为同位素的是()A. O2和O3B. CO和CO2C. H2O和H2O2D. 和参考答案：D【详解】A.O2和O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，不是同位素，故A错误；B. CO和CO2是碳的两种氧化物，不满足同位素的概念，故B错误；C. H2O和H2O2是两种化合物，不是原子间关系，不符合同位素的概念，故C错误；D.Mg和Mg都是镁原子，中子数不同，它们是镁元素的不同核素，互为同位素，故D正确。故选D。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。简单来理解就是，在元素周期表中同一个位置的不同原子。如 H、 D、

5、 T （H的三种原子，相同质子数不同中子数）。5. 可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3正（N2）=正（H2） B正（N2）=逆（NH3） C2正（H2）=3逆（NH3） D正（N2）=3逆（H2）参考答案：C略6. 下图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是A B C D参考答案：D略7. 下列各组按碱性依次减弱顺序排列的是： ALiOH、NaOH、CsOH BBa(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2 CCa(OH)2、KOH、Ba(OH)2 DAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH参考

6、答案：B8. 将H2点燃后插入盛满氯气的集气瓶中，产生的现象是 A爆炸 B瓶内充满棕色烟C火焰立刻熄灭 D安静燃烧，产生苍白色火焰参考答案：D氢气能在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，选D。9. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ） 滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 参考答案：B略10. 下列说法中正确的是（ ）A物质的量就是物质的质量 B阿伏加德罗常数就是6.021023C物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）D科

7、学上把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔参考答案：D略11. 将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，假设还原产物只NO且HNO3完全反应，则参加反应的Fe的质量为A. 4.2g B. 5.6g C. 8.4g D. 11.2g参考答案：C将过量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中，反应方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O，根据硝酸的物质的量为20.2=0.4mol计算，则消耗的铁的物质的量为0.15mol，其质量为0.1556=8.4g。故选C。12. 下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是AB

8、CD甲CuNa2CO3FeNaAlO2乙CuONaOHFeCl3Al2O3丙CuSO4NaHCO3FeCl2AlCl3丁Cu(NO3)2CO2Fe(NO3)2Al(OH)3参考答案：DA、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，硝酸铜与铁发生置换反应生成铜，A正确；B、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠吸收足量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，B正确；C、铁与氯气化合生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银，C正确；D、偏铝酸钠

9、不能直接转化为氧化铝，D错误，答案选D。13. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：A可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用

10、来做农药，故C错误；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题14. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 （ ）A B C D 参考答案：C略15. 下列离子方程式的书写正确的是（）AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB将Na投入到

11、CuSO4溶液中：2Na+Cu2+2Na+CuC大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOHCO2+2CH3COO+CO2+H2OD将Cl2通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A不符合离子的配比；B反应生成硫酸钠、氢氧化铜、氢气；C反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；D反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式【解答】解：AH2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A错误；B将Na投入到CuSO4溶液中的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2，故B

12、错误；C大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOHCO2+2CH3COO+CO2+H2O，故C正确；D将Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白。（1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式 。（2）实验室可观察到装置中C瓶的溶液褪色，E瓶的溶液不褪色，C瓶溶液的作用是 ，D瓶溶液的作用是 ，E瓶溶液的作用是_。（3）装置可验证的产物是 。 （4）装置可验证的产物是 。参考答案：（1）（3分）（2）检验S

13、O2 除SO2 检验SO2是否除干净（每空2分，共6分）（3）H2O（2分）（4）CO2（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第A组（3）金属元素18. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g) 和0.5 mol O2(g) 完全化合生成1 mol H2O(g)所放出热量的2倍；比在相同条件下2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(l) 所