初中化学人教九年级下册（2023年新编） 溶液溶液与化学反应的专题计算

1、溶液与化学反应的专题计算(一) 教学目标： 1、熟练使用溶质质量分数的计算公式； 2、会用质量守恒定律求反应后溶液的质量(难）；3、根据条件分析纯物质质量。教学重难点：会用质量守恒定律求反应后溶液的质量教学方法：自主讨论和讲解法相结合、练习法教学过程：环节一: 创境探思活动一：复习溶液中溶质质量分数的计算 溶质的质量分数= 公式变形得：溶质质量= 溶液质量=若已知溶液的密度和体积可知：溶液的质量=混合物中某纯净物的质量分数 =纯净物的质量 =混合物的质量 =【练一练】 1、现有一瓶未开启的浓硫酸,试剂瓶标签上的部分内容如上图所示,请根据有关信息计算:(1)该试剂瓶中溶质是 ； (2)该瓶硫酸溶

2、液的质量是 克； 溶质的质量是 克。2、如何判断发生化学反应的溶液的溶质质量分数，那就涉及到化学方程式的计算。 请同学们正确书写下列化学方程式： 实验室制二氧化碳： 金属镁与稀硫酸的反应： 铜锌合金加入到稀硫酸的反应：环节二: 讲析点拨活动二：有关化学方程式的溶液中溶质质量分数的计算 【标杆题】 例1：现用20克碳酸钙与100克稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应，试计算：所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？(有关的相对原子质量:Ca40 C12 H1 O-16 【类比题】已知12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。求：（1）产生多少氢气？（2）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？(有关的相对原子质量

3、:Mg24 H1 O-16 S-32)【开胃小题】 将10g铜锌合金放入200g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气，剩余的固体，则反应后溶液的溶质是（填化学式），溶液质量为 。 反应后所得溶液的质量可以采用“水池原理”解决： 反应后的溶液的总质量 =反应前所用溶液的质量 +反应前加入到溶液物质的质量 -生成的气体的质量-反应后的容器中的不溶的固体的质量【标杆题】 例2：12g镁加入200g稀硫酸中刚好完全反应。 求：（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数？（计算结果精确到%）问反应后所得溶液的溶质质量分数，则根据公式可知要解决问题需知道两个量：反应后的溶质，必定在方程式的生成物中且易溶于水的物

4、质，反应后溶质的质量一般通过方程式的计算得来；反应后溶液的质量则采用“水池原理” 【类比题】取石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中CaCO3与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为。求：（1）反应生成的气体的质量为。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到%）(有关的相对原子质量:Ca40 C12 H1 O-16 【小结】易错点：（1）找出相关的化学反应并正确书写；（2）相关物质的质量份数； （3）分析找到纯净物的质量； （4）如何准确寻找溶质。 找纯净物的质量的关键：纯量的关键词：生成、气体、沉淀、质量分数为a%的某溶液多少克等等。 混

5、合物的关键词：溶液、样品、杂质、合金等注意：间接给出纯量的方式有以下几种： 通过 混合物的质量 乘以 混合物中某纯净物的质量分数 通过告知反应前后物质的质量，按质量守恒定律求知 通过图或表格给出某些量随另一些量的变化规律，经过分析和处理图或表格中的信息而得知 环节三: 达标检测1. 实验室有一瓶未开封的，部分标签如右图所示。（1）这瓶中溶液的质量为多少克？（2）若用这瓶来配制100g溶质质量分数为%的，需量取浓盐酸多少克，水多少毫升？2、100克质量分数为%的稀盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少克？ (有关的相对原子质量:Ca40 C12 H1 O-16 环节四: 拓展提高 某校学

6、习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分4次加入，实验所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）实验次数第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g74m分析表中数据，完成下列问题：（1）表中m的数值为；（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数；计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到%）2、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O=Cl2 +H2 +2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解：（1）氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是g；（2）氯化钠完全反应