专题分子的性质课后练习一及详解

1、简单课程课后练习学科：化学专题：分子的性质主讲教师：化学特级教师 HYPERLINK http:/w/ http:/w市海淀区上地东路 1 号盈创动力E 座 702B免费4008-110-818总机：题 1：下列关于化学键的说法中不正确的是()A形成离子键的阴阳离子间只存在静电B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C单质分子的微粒中不一定含有共价键D含有离子键的化合物一定是离子化合物题 2：下列判断与分子间作用力无关的是()A：H2OH2SBNH3 易液化CCH3CH2OH 易溶于水DHI 易分解题 3：下列几种氢键：OHO；NHN；FHF；OHN。氢键从强到弱的顺序正确的是()ABCD

2、题 4：经验规律表明(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中不能用相似相溶原理解释的是()AHCl 易溶于水BI2 易溶于CCl4CCl2 可溶于水DNH3 易溶于水题 5：下列化合物分子属于手性分子的是()ACCl2F2BCCH3CH2OHD题 6：同类题一下列各组酸中，酸性前者小于后者的是()AH2CO3、H2SiO3BHCl、H2SCHNO3、H3PO4DH2SO3、H2SO4题 7：Cu2+和 Co3+都能与 NH3、Cl形成配合物。(1)Cu(NH3)42+具有对称的空间结构，Cu(NH3)4

3、2+中的两个 NH3 被两个 Cl替代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为。(2)配位化学创始人发现，取 CoCl36NH3(黄色)、CoCl35NH3(紫红色)、CoCl34NH3(绿色)和 CoCl34NH3(紫色)四种化合物各 1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生AgCl 白色沉淀，该沉淀的物质的量分别为 3 mol、2 mol、1 mol 和 1 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式：CoCl36NH3(黄色)；CoCl35NH3(紫红色)；CoCl34NH3(绿色)和 CoCl34NH3(紫色)。CoCl34NH3(绿色)和

4、CoCl34NH3(紫色)颜色不同的原因是。心离子的配位数都是。上述配合物课后练习详解题 1：A：形成离子键的阴阳离子间存在静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A 错；离子键使离子相结合，共价键使原子相结合，B 对；稀有气体单质没有化学键，C 对。题 2：D：分子间作用力是分子之间的作用，影响的主要是物理性质。HI 分解与分子内的 HI键的强弱有关，而与分子间作用力无关，D 错。题 3：A：F、O、N 的电负性依次降低，FH、OH、NH 键的极性依次降低，故 FHF中的氢键最强，最弱是 NHN。题 4：C：Cl2 溶于水是与水发生反应有关。HCl 和 NH3 易溶于水是它们与 H2O 同为极性分

5、子的结果，I2 易溶于 CCl4 是 I2 与 CCl4 同为非极性分子的结果。题 5：B：手性碳原子上应连接 4 个不同的原子或原子团。B 中与OH 直接相连的 C 原子分别与1 个 H 原子、1 个COOH、1 个CH3、1 个OH 相连，该碳原子为手性碳原子，故该分子属于手性分子。题 6：D：同主族元素最高价含氧酸的酸性：H2CO3H2SiO3、HNO3H3PO4；HCl 是强酸，H2S是弱酸；H2SO3 和 H2SO4 都是 S 元素的含氧酸，S 元素的化合价越高，酸性就越强。题 7：(1)平面正方形 (2)Co(NH3)6Cl3Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)4Cl2Cl它们互为同分异构体6：(1)Cu(NH3)42+具有对称的空间结构，说明其空间结构是正四面体形或平面正方形，若Cu(NH3)42+是正四面体形，则两个 NH3 被两个 Cl替代后只得到一种产物；若Cu(NH3)42+是平面正方形，则两个 NH3 被两个 Cl替代后只得到两种不同结构的产物。(2)由题意知，四种Cl 的数目分别为 3、2、