2021-2022学年天津天华实验中学高二化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年天津天华实验中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法与盐类的水解有关的是（ ）明矾和FeCl3可作净水剂；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞；长期施用硫酸铵，土壤酸性增强 ；NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。A B C D全部参考答案：D略2. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g) H0右图表示该反应的速率（v

2、）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 At2时加入了催化剂 Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强 Dt4t5时间内转化率最低参考答案：A略3. 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）ABaCl2 BKOH CH2SO4 D Na2CO3参考答案：C略4. 湿润的淀粉碘化钾试纸遇臭氧变蓝，化学方程式为： 2KI + O3 + H2O = 2KOH + I2 + O2 下列叙述正确的是AO3在反应中被还原为O2 B该反应的还原剂是H2OC1molO3在反应中得到2mol电子 D反应中氧化剂

3、与还原剂的物质的量之比为2:1参考答案：C略5. 氨水的碱性较弱，其原因是 A它能使酚酞试液变红色B氨水极易挥发出氨C氨与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O）只有小部分电离成NH4+和OHD溶于水的氨大部分以NH3分子形式存在参考答案：C试题分析：溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨与水结合生成一水合氨（NH3?H2O），氨水溶液中存在一水合氨的电离平衡，由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OHA、使酚酞试液变红色说明显碱性，不能说明碱性较弱，故A不符合；B、溶液碱性强弱和氢氧根离子浓度有关，氨水极易挥发出氨，与溶液的碱性较弱无关，故B不符合；C、溶液碱性和氢氧根离子浓度有关，氨

4、与水结合生成的一水合氨（NH3?H2O），由于NH3?H2O为弱碱，只有小部分电离成NH4+和OH，所以碱性较弱，故C符合；D、溶于水的氨大部分以NH3分子存在，说明小部分氨气与水反应生成一水合氨（NH3?H2O），与溶液的碱性较弱无关，故D不符合；故选C6. 当硅原子由1s22s22p63s23p21s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是（） A硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B硅原子由激发态转化成基态，这一过程中吸收能量 C转化前位于3p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反 D转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略7. 能影响水的电离

5、平衡，并使溶液中c(H+)c(OH-)的措施是A将水加热煮沸，测得pH=6 B向纯水中投入一小块金属钠C向水中加入NH4Cl固体 D向水中加入Na2CO3固体参考答案：C8. （多选题）下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有AH BNa CAl DSi参考答案：AC试题分析：AH原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，A正确；BNa原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，B错误；CAl原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，C正确；DSi原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，D错误，答案选AC。9. 下列说法正确是（ ）A. 影响反应速率大小的决定性因素是温

6、度B. 可逆反应达到化学平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的最大限度C. 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D. 碘盐就是氯化钠中加入一定量的I2，可以为人体补充碘参考答案：B略10. 下列方程式属于水解反应方程式的是( )。 参考答案：D11. 将下左图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是ACu电极上发生还原反应 B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO42)增大 D片刻后可观察到滤纸b点变红色参考答案：A略12. 下列离子方程式正确的是A氢氧化铜与盐酸反应：OH+H = H2OB铁投入稀硫酸中：2Fe+6H= 2Fe3+3H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag =

7、 Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H = Ca2+H2O+CO2参考答案：D试题分析：A氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H =2H2O+Cu2+,A错误；B铁投入稀硫酸中：Fe+2H= Fe2+H2，B错误；C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag=Cu2+2Ag，C错误；D碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H = Ca2+H2O+CO2，D正确；选D。考点：考查离子方程式的书写。13. 下列化合物中，属于离子化合物的是 AKNO3 BBeCl CKO2 DH2O2参考答案：AC14. 下列关于电子云的说法中，正确的是A电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B电子云表示电子在核

8、外单位体积的空间出现的机会多少C电子云轮廓图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D电子云可表示电子在核外运动的方向参考答案：B15. 海水资源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（）A蒸馏法 B过滤法 C电渗析法 D离子交换法参考答案：B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；海水资源及其综合利用.专题：化学实验基本操作分析：淡化海水，应将水与海水中的盐进行分离，常用方法有蒸馏、电渗析以及离子交换法等，以此解答解答：解：A因水的沸点较低，可用蒸馏法得到蒸馏水，实现海水淡化的目的，故A不选；B过滤不能除去海水中的可溶性盐，不能达到淡化海水的目的，故B选；C利用电渗析法可使相应的离

9、子通过半透膜以达到硬水软化的效果，故C不选；D通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故D不选故选B点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL

10、-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管C、用蒸馏水洗干净滴定管D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、检查滴定管是否漏水F、另取锥形瓶，再重复操作一次G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度滴定操作的正确顺序是（用序号填写） ；该滴定操作中应选用的指示剂是 ；在G操作中如何确定终点？ 。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后

11、，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_ _的NaOH溶液，原因是_ _。（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 _（选填“甲”或“乙”）中。（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位） 。参考答案：（1）ECDBAGF；酚酞；无色变为浅红色(或粉红色)且半分

12、钟不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）请回答下列问题：（1）某芳香烃结构如图：它的分子式为_，一氯代物有_种。 （2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为_ _，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为_。 （3）某烃的密度是相同条件下氧气密度的4倍，则其相对分子质量为 。若该烃完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量之比为5：2，则其实验式为 ，分 子式为 参考答案：（7分）（1） C18 H14 ， 4种 （每空1分） （2）2，3-二甲基-2-丁烯 2-丁炔（结构简式略）（每空1分） （3）128 ，