2022-2023学年安徽省淮北市濉溪初级中学高一化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省淮北市濉溪初级中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂不可能是A.MgO B.NaOH C.MgCO3 D.Mg(OH)2参考答案：B略2. 下列叙述正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40gB1mol NaOH的质量是40g/molC1g H2和1g N2所含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多参考答案：D考点：摩尔质量；物质分子中的原子

2、个数计算 专题：计算题分析：A、摩尔质量的单位为g/mol；B、质量的单位为g；C、分子数N=；D、根据分子数N=nNA来计算解答：解：A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，单位为g/mol，故A错误；B、质量的单位为g，故B错误；C、1g H2和1g N2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol，所以分子数不相等，故C错误；D、设质量都为1g，则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，根据分子数N=nNA可知，所以CH4的物质的量最大，其分子数最多，故D正确故选D点评：本题考查了摩尔质量的单位和分子个数的有关计算，难度不大，属于基

3、础型题目3. 下列各组性质的比较中，不正确的是 A碱性：NaOHMg(OH)2 B原子半径：ClS C金属性：KNa D热稳定性：NH3PH3参考答案：B略4. 下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘)错误的()A饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体参考答案：D略5. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法

4、正确的是A. 常温常压下，1mol Al与足量HCl溶液反应失去的电子数为3NAB. 标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NAC. 0.1molNa+所含的电子数为1.1NAD. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L参考答案：A6. 如图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素下列说法不正确的是（） A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水（或酸）反应的剧烈程度：ZY参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元

5、素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合对应元素周期律解答【解答】解：由图中化合价可知，X的化合价为2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于A族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，为Al元素，W的化合价为+6、2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，A自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaO，故A正确；BS、Cl同周期，自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故B正确；CO、S

6、同主族，自上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物稳定性减弱，故C正确；DNa、Al同周期，自左而右金属性减弱，单质与水或酸的反应的剧烈程度减弱，故D错误，故选D7. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列关于Ds的说法不正确的是ADs原子的电子层数为7 BDs不是主族元素CDs原子的质量数为110 DDs为金属元素参考答案：C8. 黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+ S + 3C =K2S + N2+ 3CO2)。古文献本草经集注记载了区分硝石(KNO3)和朴消

7、(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断正确的是A. “紫青烟”主要是指钠元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C. “硝石”在黑火药中起还原剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药参考答案：D【分析】不同金属元素在灼烧时产生不同的焰色，利用焰色反应可以鉴别物质所含金属元素，注意焰色反应为元素的性质，属于物理变化。【详解】A项、钾元素的焰色反应是紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，故A错误；B项、钠元素焰色反应为黄色，“朴消 ”在灼烧时火焰为黄色，故B错误；C项、硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的

8、化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，故C错误；D项、硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，故D正确。故选D。【点睛】本题考查元素化合物的性质，注意明确焰色反应原理，掌握氧化还原反应的概念是解答关键。9. 自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是A. 酚酞试液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液参考答案：D因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用硝酸银来检验。10. 某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是 A所含质子数为（A-n） B所含中子数为(A-Z-n)C所含电子数为（Z

9、+n） D中子数电子数=A-2Z+n参考答案：D略11. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB.2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC.过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA参考答案：C本题考查了阿伏加德罗常数的计算。核素D和H的质量数不同，质子数相同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，故A错。亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目远远小于2NA，

10、故B错。过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，故C正确。NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，故D错。12. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A常温常压下，含有 NA个氮原子的氮气体积约为 11.2LB标准状况下，64gSO2中含有的原子数为 3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为 0.5NAD标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为 0.5NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、常温常压下含有 NA个氮原子的氮气物质

11、的量为0.5mol，标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；B物质的量n=，二氧化硫分子中含有三个原子；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D标准状况下水不是气体【解答】解：A含有 NA个氮原子的氮气物质的量为0.5mol，标准状况下体积为11.2L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故A错误；B标准状况下，64gSO2中物质的量=1mol，含有的原子数为 3NA，故B正确；C常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故C错误；D标准状况下，11.2L H2O 物质的量不是0.5mol，

12、含有的分子数不是 0.5NA，故D错误；故选B13. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若和的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 从元素周期表中金属与非金属分界线附近能找到半导体材料C. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa(OH)2D. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS参考答案：D【详解】A若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则X在Y的下一周期，则原子序数：XY，故A不选；B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B不选；C

13、同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应碱的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，金属性CsBa，碱性：CsOHBa（OH）2，故C不选；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，应该通过最高价氧化物的水化物的酸性判断，故D选；故选D。14. 下列关于钠的叙述中，不正确的是A钠燃烧时发出黄色的火焰 B钠燃烧时生成氧化钠C钠有很强的还原性 D钠原子的最外层只有一个电子参考答案：B15. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )。A.离子半径：Na+ Mg2+ Al3+ F- B.热稳定性：HClH2SPH3AsH3C.酸性强弱： Al(OH)3H4SiO4H

14、2CO3H3PO4 D.原子半径:KNaMg参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是 ，其反应的化学方程式为 当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是 （2）收集氨气时应选用 法（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法 （4）为了得到干燥的NH3，用 干燥剂A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2D、P2O5 参考答案：（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或

15、把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A【考点】氨的实验室制法【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；（2）氨气的密度比空气小；（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明；（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂【解答】解：（1）A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加

16、热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案为：向下排空气

17、；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；B、浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合； C、无水CaCl2和氨气反应

18、生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；故答案为：A三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象

19、是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。参考答案： 【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸发浓缩；B 【问题2】 （1）有白色沉淀产生 002（2）检验产生的气体中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空气。18. （6分）根据所