2022-2023学年安徽省宿州市柏山中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年安徽省宿州市柏山中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.NaHCO3和NaOH D.Na2CO3和HCl参考答案：C2. 从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实结 论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3Al(OH)3D常温下白磷可自燃而

2、氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN参考答案：C3. 已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJmol-1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化曲线如下图所示。下列叙述中正确的是A. 欲增大平衡状态时c(CH3OH)/ c(CO2)的比值，可采用升高温度的方法B. 3 min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者浓度相同C. 欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积D. 从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)0.075 molL-1min

3、-1参考答案：B略4. 4（3分）（2012?海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+参考答案：B略5. 下列说法中正确的是 A.在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率 B粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2)保持不变 C纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 D.阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连参考答案：A略6. 下列关于有机物的说法正确的是( ) A乙醇和甘油互为同系物 B分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种 C苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上 D

4、除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液参考答案：C略7. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2参考答案：B略8. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、Al

5、Cl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是()Aa一定为KOH Bb一定为KHSO4Cc一定为AlCl3 De一定为MgCl2参考答案：B9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4mol浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA参考答案：C解析：ACH3CO

6、O在水溶液中能发生水解，故1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有CH3COO的数目少于0.2NA个CH3COO，错误；BCl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为小于NA，错误；C23gNO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，正确；D100 mL 18.4 mol?L-1 的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于

7、0.92NA，故D错误。10. 温度为T1（T1=25）和T2时，水溶液中水的离子积曲线如图所示：下列判断错误的是（）AT225Bx=1.0107CKW（a）=KW（d）Db点溶液呈碱性，c点溶液呈酸性参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A升高温度促进水的电离；B常温下，纯水中c（H+）=1.0107mol/L；C升高温度，促进水的电离，水的离子积增大；Db点溶液中c（H+）c（OH），c点溶液中c（H+）c（OH）【解答】解：A升高温度促进水的电离，T2时纯水中c（H+）=1.0106mol/L，比25时纯水中c（H+）大，所以T225，故A正确；B常温下，纯水中c（H+

8、）=1.0107mol/L，所以x=1.0107，故B正确；C升高温度，促进水的电离，水的离子积会增大，T225，所以KW（a）KW（d），故C错误；Db点溶液中c（H+）c（OH），则溶液显酸性，c点溶液中c（H+）c（OH），则溶液显碱性，故D正确故选C11. 将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ）A25 B52 C11 D21参考答案：B略12. 下列有关Ca（ClO）2溶液的

9、叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Cl、HCOOH、I可以大量共存B与Na2SO3反应的离子方程式：ClO+SO32SO42+ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1 L 0.1 mol/L该溶液和足量的CO2充分反应，产生10 g沉淀参考答案：C【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A溶液中不能存在还原性离子；B发生氧化还原反应后，结合钙离子生成硫酸钙沉淀；C溶液具有漂白性；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO【解答】解：AClO、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B与Na2SO3反应的离子方程式为Ca2+ClO+SO32CaSO4+Cl，故B错误；C溶液具有

10、漂白性，则不可使用pH试纸测定该溶液的pH，可选pH计测定，故C正确；D和足量的CO2充分反应，生成碳酸氢钙和HClO，则不能生成沉淀，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质，综合性较强，涉及离子共存、氧化还原反应、与量有关的离子反应等，注重高频考点的考查，选项BD均为解答的易错点，题目难度不大13. 下列各组物质的分类正确的是 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 同位素：1H+、2H+、3H+ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 弱电解质： HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确参考答案：A略14. 氢能是理想的无污染的绿色能源，利用太阳

11、能光催化裂解水制取氢气是能源的一次新技术革命。钙钛矿型层状氧化物是一种新型光催化剂。右图为钙铁矿晶体结构示意圈下列有关说法不正确的是（ ）A钙钛矿的化学式可表示为B钙钛矿晶体中与1个Ca2+距离最近且等距离的O2-有6个C太阳能光催化裂解水制氢气的反应可表示为：D太阳能光催化裂解水制氢气的反应为放热反应参考答案：答案：D15. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16 g CH4中含有4 nA个CH键B1 mol/L NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D标准状况下，22.4 L 己烯中含有nA个CO2分子 参考答案：略二、实验题（本题

12、包括1个小题，共10分）16. SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨可能含有Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等离子。取一定量该地酸雨分成A、B、c、D四份，进行如下实验：请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ， 不能肯定存在的阴离子是 ，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 (2)写出溶液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式(不必配平) (3)为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成。在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生反应化学方程式为 、 再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，NO的作用为 。参

13、考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列

14、操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（