初中化学人教九年级上册（2023年新编） 走进化学世界离子键学案

1、离子键一、离子键及离子化合物1.离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到 稳定结构，分别形成Na和Cl，两种带相反电荷的离子通过 结合在一起，形成新物质NaCl。2.离子键(1)离子键的概念是 。构成离子键的粒子是 。(2)离子键的实质是静电作用。这种静电作用不只是静电引力，而是指阴、阳离子之间的静电引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。(3)成键条件(4)成键微粒：阴、阳离子。(5)离子键成键的原因是原子间相互 电子达到 结构；体系的总能量 。3.离子化合物(1)离子化合物的概念是 。(2)请举例说明常见的离

2、子化合物的类型：活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；强碱如NaOH、Ba(OH)等。离子键的三个“一定”和两个“不一定”(1)三个“一定”离子化合物中一定含有 ；含有 的物质一定是离子化合物； 中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。1.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化

3、合物一定是离子化合物2.下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()元素abcdefgM层电子数1234567和c 和f和g 和g二、用电子式表示离子化合物1.由于在化学反应中，一般是原子的 发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“”(小黑点)或“”(叉号)表示原子或离子的 的式子叫做电子式。2.电子式的书写(1)原子的电子式：氢原子 、钠原子 、氮原子 、氯原子 。(2)简单阳离子的电子式：简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是其阳离子符号，例Na、Mg2等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子 、氧离子 。(4)复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用括上，并在右上角

4、标明电性和电量，例如：水合氢离子 铵根离子 氢氧根离子 过氧根离子 (5)离子化合物的电子式：氧化钙 、硫化钾 。3.用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl： 。(2)MgBr2： 。用电子式表示离子化合物形成过程时的注意事项(1)连接号必须使用“ ”，不能用等号。(2)左边写出 的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个 的电子式都要单独写，不能合并，如 (错误)。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如Mg3N2： 。(3)离子的电子式要标 ，阴离子的电子式要用 表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由 的过程，左侧不能写成物质的化学式。3.下列电子式，正确的是()A. B. C. D. 4.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2_；NaF_；MgS_；K2O_。易错警示用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现下列错误，应注意纠错、防错。(1)漏标阴离子的括号，如将S2的电子式错写为。(2)给阳离子多标电子和括号