高考化学水的电离平衡

1、高考化学水的电离平衡第1页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 解析 向水中加入酸或碱抑制水的电离,平衡逆向 移动,溶液呈酸性或碱性,c(H+)或c(OH-)增大,KW 不变,故A错误,B正确;加入可以水解的盐 (CH3COONa),促进水的电离,平衡正向移动, c(OH-)增大,c(H+)降低,故C错误;升高温度,平衡 右移,KW增大,c(OH-)增大,c(H+)增大,pH变小,故 D不正确。 答案 B第2页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四基础回归1.电离方程式 水是一种 的电解质,H2O+H2O ,简写为 。2.水的离子积常数 (1)符号: 。

2、(2)公式:KW= ,25时KW= 。3.影响KW大小的因素 极弱H3O+OH-H2O H+OH-KWc(H+)c(OH-)110-14第3页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 (1)水的电离过程是个 的过程,故温度升 高,H2O的KW 。(2)水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用 于纯水,也适用于稀的 水溶液,只 要 不变,KW就不变。4.影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可 水的电离; (2)升高温度可 水的电离;(3)易水解的盐水解 水的电离。电解质抑制促进促进吸热增大温度H+、OH- 浓度都增大，但总是c(H+)=c(OH-)！（4）其它因素。 例如：加入

3、活泼金属（Na、K）与水电离出的H+作用促进了水的电离。 第4页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四二、溶液的酸碱性与pH自我诊断1.在100时,NaCl溶液中c(H+)=110-6 mol/L。下 列说法中正确的是 ( ) A.该NaCl溶液显酸性 B.该NaCl溶液显碱性 C.该NaCl溶液中KW=c(H+)c（OH-）=110-14 D.该NaCl溶液中KW=c(H+)c(OH-)=110-12D第5页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四基础回归1.溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)相对大小 决定的： (1)c(H+) c

4、(OH-),溶液呈酸性; (2)c(H+) c(OH-),溶液呈中性; (3)c(H+) c(OH-),溶液呈碱性。2.pH (1)计算公式:pH= 。 (2)适用范围: 。 (3)表示意义:表示溶液酸碱性的强弱:pH越小,酸 性越强;pH越大,碱性越强。=-lgc(H+)01425PH7,显碱性第6页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四3.pH试纸的使用 (1)方法:把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上, 用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央,试纸变色 后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则将 可能产生误差。 指点迷津

5、pH=7的溶液,不一定是中性溶液,因为温度不同,水 的离子积不同,如100时,pH=6的溶液为中 性溶液。第7页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH-)为 1.010-7 mol/L 1.010-6 mol/L 1.010-3 mol/L 1.010-11 mol/L A. B. C.或 D.或 D第8页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四解析 由水电离出的c(H+)=10-pH=1.010-12 mol/L, 由水电离出的c(OH-)等于由水电离出的c(H+),所 以,c(OH-)也等于1.010-

6、12 mol/L。第9页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四2 以下离子H+、Cl-、Al3+、K+、 SO42- 、OH-、NO3- 、NH4+ 中,基本上不影响水的电离平衡的是 A. B. C. D.。C第10页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四3.(2008上海高考)常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013 mol/L，该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCDA(1)该溶液的pH为多少？3或13第11页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四4.常温下，某溶液中由水电离的c(H)1103 mol

7、/L，该溶液可能是二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液ABCD D该溶液的pH为多少？3第12页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四4、溶液pH 的计算（1）单一溶液的pH计算 （2）混合溶液的pH计算计算方法和顺序：酸碱c(H+)c(OH)PH混合余酸余碱恰好反应为7再思考：酸酸混合或碱碱混合呢？第13页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四1.计算下列溶液的pH：0.1mol/LNaOH溶液 0.05mol/LH2SO4溶液2.pH2的盐酸与pH5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH约为A.2.3B.3.5C.4.73.pH10的NaO

8、H溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH约为 A.10.3 B.11.5 C.12.3 4.pH3的盐酸与pH13的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH约为A.2.3B.8 C.12.3 5.pH2的盐酸与pH10的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH约为A.2.3B.6 C.9.7 题3：两强碱：PH 7 ， PH混大0.3题2：两强酸：PH 7 ， PH混小0.3题4：若碱过量：PH混大0.3题5：若酸过量：PH混小0.3第14页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四1、pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比11 : 9混合，所得混合溶

9、液的pH为 A、6B、7.2C、8D、无法计算2、等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba(OH)2溶液后，溶液的pH值等于 A、2.0 B、12.3 C、1.7 D、12.03、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH=11，则强酸与强碱的体积比是 A、11：1 B、9：1 C、1：11 D、1：9第15页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四4、用0.1molL-1NaOH溶液滴定0.lmolL-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是A、4B、7.2C、10

10、D、11.3 （上题变型）用0.lmolL-1盐酸滴定0.1 molL1 NaOH溶液，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液pH是A、4 B、7.2 C、10 D、11.3c(OH-)=(0.1molL-10.05mL)/50mL= 0.000lmolL-1c(H+)=1.010-14/ 1.010-4=1.010-10 mol/LpH =10第16页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四第一类：定性分析。如： （1）焰色反应检验金属元素 （2）通过化学反应检验离子、分子等第二类：定量分析。 酸碱中和滴定 是一种

11、常用的定量分析方法。其操作简捷、快速、有足够的准确度。 化学研究物质的方法第17页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 现在有一瓶失去标签的盐酸, 为了测出其真实浓度,请设计实验方案。第18页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四方案 1.气体法 气体法难以准确测量气体的体积，沉淀法操作麻烦，H试纸法不够准确.2.沉淀法3.H法4. 中和法等第19页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四酸碱中和滴定第20页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 一、酸碱中和滴定原理。 1、 定义：用已知物质的量浓度的酸或碱（标准溶液）来

12、测定未知物质的量浓度的碱或酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。 2、 原理：以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 1mol1mol 有 n(H+) = n(OH-)第21页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四3、酸碱中和反应的实质H+OH-H2O4、酸碱中和反应时量的关系n( H+)=n(OH-)C酸. V酸 = C碱. V碱 则有 n酸=n碱若是一元酸和一元碱反应第22页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四C碱V碱.V酸 C酸=即：C (NaOH)V(NaOH)C(HCl)=V(HCl)已

13、知：0.1000mol/L需测定量取：20.00.待测现在我们用.1000mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸第23页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 用什么仪器来准确量取一定体积的盐酸？问题:如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？ 如何测出所消耗标准溶液的体积？第24页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四讨论结果：用滴定管，因为它比较精确，滴定管能读到0.01ml 。在下列仪器中选出能够准确量取盐酸体积的仪器？第25页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四二、中和滴定的仪器 主要仪器: 铁架台 滴定管夹 滴定管 锥形瓶 烧

14、杯等第26页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 【思考】 有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是_. 15.00mL滴定管的构造特点第27页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四常见量器简介量筒、滴定管、移液管（1）量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度（2）滴定管类型:酸式滴定管和碱式滴定管标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点）(常用规格：25mL、50mL)最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不

15、能估读）第28页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四滴定管的使用1.检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-3次3.排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或“0”以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视4.滴液：左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手摇动锥形瓶，眼睛注视着锥形瓶颜色的变化酸式滴定管的用法注意：1.0刻度在上，上下部各有一段无刻度2.滴定管读到0.01ml第29页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四例1、（99年上海）下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A.在量筒的上端 B.在滴定管上

16、端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻的右边B练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ）A50mL量筒， B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管C第30页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四三、酸碱中和滴定终点的确定常用指示剂的变色范围甲基橙石 蕊酚 酞 3.1 4.4 酸色 中间色 碱色红色 橙色 5.0 8.0 8.2 10.0 红色 紫色 蓝色粉红色无色红色黄色指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。酚酞 甲基橙常用中和滴定指示剂指示剂的用量 23滴滴定终点确定第31页，共7

17、3页，2022年，5月20日，22点16分，星期四例如：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴定氨水时，用酚酞做指示剂，测定的氨水的浓度将偏低，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，而酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到pH为8就终止实验了，用去的盐酸偏少。所以应选用甲基橙为好。滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致。第32页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四强酸滴定弱碱选甲基橙强碱滴定弱酸选酚酞强酸滴定强碱酚酞或甲基橙指示剂的选择甲基橙：（红）3.1橙色4.4（黄）酚 酞：（无）8.2粉红色10.0(红)完全中和时溶液略显酸性完全中和时溶

18、液略显碱性第33页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四问题 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？第34页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四练4在20.00mL 0.1000mol/LNaOH的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/L溶液。判断下列情况下溶液的pH。未滴NaOH溶液时HCl的pH；滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）第35页，共73页，202

19、2年，5月20日，22点16分，星期四在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。第36页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说明。）c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。 第37页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四结论在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。按pH突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度。酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。第38页，共73页，2022年，

20、5月20日，22点16分，星期四3.实验操作(用标准盐酸滴定待测NaOH溶液) (1)准备 滴定管: 洗涤 装液调液面 记录。 锥形瓶:注碱液记读数加指示剂。 (2)滴定 左手 ,右手 , 眼睛 ,滴定至终点, 记下读数。 (3)计算 平行滴定 次,取平均值求出结果。检漏润洗握活塞旋转开关不断旋转摇动锥形瓶23注视锥形瓶中溶液的颜色变化第39页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四易错警示(1)滴定终点的判定:等到滴入最后一滴反应液,指示剂变色且半分钟内不恢复为原来的颜色时,即为滴定终点。 (2)滴定管与量筒读数的区别主要有两点:a.量筒无 “0”刻度,滴定管“0”刻度在上方

21、,因此仰视读数,结果偏大,俯视读数,结果偏小;量筒的最小刻度在下方,因此仰视读数,结果偏小,俯视读数,结果偏大。b.记录数据时,滴定管的读数应记录到小数点后两位,如20.00 mL;量筒读数记录到小数点 后一位,如20.0 mL。 第40页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四常见具体分析如下：(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准盐酸润洗。(2)滴定前，盐酸滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测烧碱液润洗锥形瓶。(4)读取标准盐酸液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(6)滴定后，盐酸滴定管尖端挂有液

22、滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏低偏低练：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小、无影响）第41页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四(7)盐酸滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)滴定过程中，盐酸滴定管漏液。(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下盐酸滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)过早估计滴定终点。(12)过晚估计滴定终点。(13)一滴盐酸标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无影响偏低偏高偏低偏高偏高无影响第42页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期

23、四1.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸,用标 准碳酸钠溶液滴定这种盐酸以测定它的准确浓度, 请你回答下列问题: (1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶 液应装在 式滴定管中,若用甲基橙作 指示剂,达到滴定终点时,溶液从 色变 为 色。 (2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最 合适的是下列第 种。 2.500 mol/L 0.25 mol/L 0.025 mol/L (3)若采用上述合适浓度的标准Na2CO3溶液滴定, 用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下:碱红黄练习：第43页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 求这种待

24、测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号 列式即可)c(HCl)= 。 解析 (2)充满HCl的烧瓶做喷泉实验所得盐酸的 物质的量浓度为:c(HCl)= =0.045 mol/L, 与之相匹配的为(误差小); (3)实验(1)数据偏大,应剔除。实验次数编号待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05第44页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 答案 (1)碱 红 黄 (2) (3)第45页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四2.(11分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总 酸量(g/

25、100 mL)。 .实验步骤: (1)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后 转移到100 mL (填仪器名称)中定容,摇匀 即得待测白醋溶液。 (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中,向其中滴加2滴 作 指示剂。 (3)读取盛装0.1 000 mol/L NaOH溶液的碱 式滴定管的初始读数。如果液面位置如右图 所示,则此时的读数为 mL。容量瓶酚酞0.70第46页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 (4)滴定。当 时,停止滴定,并记录NaOH 溶液的终读数。重复滴定3次。 .实验记录 .数据处理与讨论: (1)甲同学在处理数据时计算得:

26、 平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+ 15.05+14.95)/4 mL=15.24 mL。1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95滴定次数实验数据(mL)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不 褪色第47页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 指出他的计算的不合理之处: ; 按正确数据处理,可得市售白醋总酸量= g/100 mL(结果保留四位有效数字)。 (2)乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签,发现其中 还含有苯甲酸钠作为食品添加剂,他想用资料法验证 醋酸与苯甲酸钠不

27、会发生离子互换反应,需查找在一 定温度下的醋酸与苯甲酸的 (填写序号)。 a.pH b.沸点 c.电离常数 d.溶解度 (3)在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果 偏大的是 (填写序号)。第一组数据与后3组相差较大,属异常值,应 舍去 4.500 c第48页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡 消失 c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水 d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出 解析 .(1)定容容器为容量瓶。 (2)滴定终点时生成醋酸钠,水解显碱性,因此选用 的指

28、示剂为酚酞,其变色范围为8.210,在滴定终 点时可观察到明显变化。 (3)从图示中读出为0.70 mL,注意要读到小数点后 两位数字。ab第49页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 (4)滴定终点时溶液由无色恰好变为浅红色,并在 半分钟内不褪色。 .(1)第一组数据与后3组相差较大,属异常值,应 舍去,根据后三组数据平均消耗NaOH溶液的体积 V=(15.00+15.05+14.95)/3 mL=15.00 mL,则白醋 溶液的浓度为0.100 0 mol/L15.00 mL/20 mL= 0.075 mol/L,原10.00 mL食用白醋所含白醋的量 为0.075 m

29、ol/L10010-3 L=0.007 5 mol,质量为 0.45 g,则100 mL食用白醋所含的酸量为4.500 g。 (2)从电离常数可判断酸性强弱,从而确定能否发生 离子交换反应。第50页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 (3)a项造成标准液浓度偏小,消耗标准液偏多;b项 读数偏大;c项无影响;d项消耗的标准液偏小。 答案 .(1)容量瓶 (2)酚酞 (3)0.70 (4)溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不 褪色 .(1)第一组数据与后3组相差较大,属异常值,应 舍去 4.500 (2)c (3)ab第51页，共73页，2022年，5月20日，22点16

30、分，星期四5.某温度下,有pH相同的H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液, 在H2SO4溶液中由水电离的H+浓度为10-a,在 Al2(SO4)3溶液中由水电离的H+浓度为10-b,则此温 度下的KW为 ( ) A.110-14B.110-2a C.110-(7+a)D.110-(a+b) 解析 根据描述,H2SO4溶液中c(H+)= H2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液的pH相同,即 =10-b, 可求出此温度下的KW。D第52页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四第53页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四返回第54页，共73页，2022年，5月

31、20日，22点16分，星期四定时检测一、选择题(本题包括12小题,每小题5分,共60分)1.(2009上海,20改编)对于常温下pH为1的硝酸溶 液,下列叙述正确的是 ( ) A.该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH等于4 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶 液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+) 之比为10-12 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水 电离出的c(H+)的100倍B第55页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 解析 A项,HNO3是强酸,pH为1的硝酸c(H+)为 0.1 mol/L,溶液

32、体积增大102倍,pH增大2,A不正确;B 项,Ba(OH)2为强碱,pH为13的Ba(OH)2中c(OH-) 为0.1 mol/L,与HNO3恰好完全反应,B正确;C项, c水（OH-）=c水（H+）= = =1012,C错;D项,pH为3的硝酸中水电离 出的c水(H+)=c水(OH-)= mol/L=10-11 mol/L,两 种HNO3溶液中水电离出的c水(H+)的比值为 =1100,D错。 答案 B第56页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四C第57页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四3.(2008北京理综,6)对H2O的电离平衡不产生影响 的

33、粒子是 ( ) A.B.26M3+ C. D. 解析 A为HCl抑制H2O的电离;B为Fe3+,D为 CH3COO-,二者都促进水的电离;C中Cl-是强酸根 阴离子,不水解,因而不影响水的电离。C第58页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四6.(2008全国理综,27)实验室现有3种酸碱指示 剂,其pH变色范围如下: 甲基橙:3.14.4 石蕊:5.08.0 酚酞:8.210.0 用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的 CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确 的是 ( ) A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊

34、作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 解析 NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反应生成 CH3COONa时,CH3COO-水解显碱性,而酚酞的变 色范围为8.210.0,比较接近。因此答案为D。D第59页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四7.向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶 液,随着Ba(OH)2的不断滴入,溶液中产生的沉淀量 与溶液的pH变化情况正确的是 ( ) 解析 此题可通过假设数据使问题清晰,设NaHSO4 的物质的量为1 mol,当加入 mol Ba(OH)2时溶 液呈中性,此时SO

35、只反应了一半,随着Ba(OH)2的 继续滴入,沉淀量会进一步增加,故B项正确。B第60页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四8.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入 一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶 液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体 积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比 是 ( ) A.19 B.11 C.12 D.14 解析 设Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积分别为V1、V2, 由题意得Ba(OH)2+NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O

36、1 1 =(V1+V2)10-3 5V1=V1+V2(V1+V2) 10-3D第61页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四9.如图为对10 mL一定物质的 量浓度的盐酸X用一定物质 的量浓度的NaOH溶液Y滴定 的图象,依据图象推出X和Y 的物质的量浓度是下表内各组中的 ( )ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03D第62页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 解析 由图知,30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL 盐酸,即3c(Y)=c(X),表中A、D属此种情况,但A 组中c(X)=0.

37、12 mol/L,c(H+)=0.12 mol/L,pH1, 不符合图象,D组中c(X)=0.09 mol/L,pH1,加入 20 mL NaOH后溶液的 c(H+)= =110-2 mol/L pH=-lg(110-2)=2,正好符合题意。所以选D。 答案 D第63页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四10.室温时,下列溶液混合后,pH大于7的是 ( ) A.0.1 mol/L的盐酸和pH=13的氢氧化钡溶液等体 积混合 B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的盐酸等体积 混合 C.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 D.pH=1的醋酸和0.1 mol

38、/L的氢氧化钠溶液等体积 混合C第64页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 解析 选项A,盐酸与Ba(OH)2溶液恰好反应,pH=7; 选项B,NaHCO3溶液与盐酸恰好反应生成NaCl溶液, 会有少量CO2溶解到溶液中,pH7;选项D,反应时醋酸过量,pH7,所 以选C。 答案 C第65页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四二、非选择题(本题包括4小题,共40分)13.(7分)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测 定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙 作指示剂。请填写下列空白: (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握 酸式滴定管

39、的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视 。 直到因加入一滴盐酸后,溶液由黄色变为橙色,并 为止。 (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值 偏低的是 (填字母序号)。第66页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准 盐酸 B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后 没有干燥 C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯 视读数 (3)若滴定开始和结束时,酸式滴定 管中的液面如图所示,则起始读数 为 mL,终点读数为 mL; 所用盐酸溶液的体积为 mL。第67页，共73页，2022年，5月20日，22点16分，星期四 解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公 式:c(NaOH)= 。欲求c(NaOH),须 先求VHCl(aq)再代入公式;进行误差分析时,要 考虑实际操作对每一个量即VHCl(aq)和 VNaOH(aq)的影响,进而影响c(NaOH)。 (1)考查酸碱中和滴定实验的规范操作。 (2)考查由于不正确操作引起的误差分析。酸式滴 定管未用