初中化学-溶液教学设计学情分析教材分析课后反思

1、第九单元 溶液(复习课)教学设计教学内容：人教版义务教育课程标准实验教科书 第九单元 溶液 (复习课)教学目的：1、通过回忆复习，能说出溶液的概念、特征及组成。2、通过回顾复习，记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，并能说 出饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。3、通过复习，能说出溶解度的概念，认识溶解度曲线并会正确 使用。4、通过练习，会用溶质质量分数表示溶液的组成，并能运用其 进行相关计算。教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将 各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解， 提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩 固所学知识，培养学生运用所

2、学知识解决实际问题的能力。教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。教学难点： 培养学生的分析、综和、分类能力。教学过程：导入： 通过本单元的学习， 同学们对溶液的有关知识已有了一定 的了解和认识。 请同学们回忆并讨论： 本单元中主要有哪几部分内容？ 其中的知识点有哪些？一、 考点 1 溶液的形成(课件展示)自学内容：溶液的形成自学方法：复习相关知识(结合笔记)自学要求：能灵活运用相关知识学生复习之后，按照提示完成自学检测溶液的概念： 组成： 基本特征：教师讲解点拨重难点二、考点 2 饱和溶液与不饱和溶液(课件展示)自学内容：饱和溶液与不饱和溶液自学方法：复习相关知识(结合笔记)自学

3、要求：能灵活运用相关知识学生复习之后，按照提示完成自学检测1 概念 ： 饱和溶液 不饱和溶液2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系教师讲解点拨重难点三、考点 3 溶解度 溶解度曲线课件展示自学内容：溶解度 溶解度曲线自学方法：复习相关知识(结合笔记)自学要求：能灵活运用相关知识学生复习之后，按照提示完成自学检测1、固体的溶解度(1)概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。(2)溶解度曲线概念：表示物质的 随 曲线。曲线上的点：表示物质在该的所示温度下的 。点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的。溶解度曲线线：表示同一种物质在不同 下的 或表示2、气体的

4、溶解度：是指这种气体在压强为 和一定时，溶解在水里达到时的气体体积。四、考点 4 溶质的质量分数自学内容：溶质的质量分数自学方法：复习相关知识(结合笔记)自学要求：能灵活运用相关知识学生复习之后，按照提示完成自学检测1、含义： 之比。溶质质量2、公式；溶质的质量分数= 溶液质量 100%3 溶液的稀释：溶液稀释(浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合) 时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。 课堂练习例 1 2011 泸州下列有关饱和溶液的说法中， 正确的是( )A饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大B饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液C任何饱和溶液升温后都会

5、变成不饱和溶液D一定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液例 2 ( 2015 ) 下 列 关 于 氯 化 钠 溶 解 度 的 说 法 正 确 的 是( )A t 时 10 g 氯化钠能溶解在 100 g 水中，所以 t 时氯化钠的溶 解度是 10 gB t 时 10 g 氯化钠溶解在水中能形成 100 g 饱和溶液，所以 t 时氯化钠的溶解度是 10 gC把 20 g 氯化钠溶解在 100 g 水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶 解度是 20 gD t 时把 36 g 氯化钠溶解在 100 g 水中恰好饱和，所以 t 时氯 化钠的溶解度是 36 g例 3、A、B 两种固体物质的溶解

6、度曲线如图 ：时， A 与B1)当的溶解度相等；为 。2)若将 B 物质从溶液中结晶析出，宜采用的结晶方法是： ；A 物质呢？3)我国有许多盐碱湖， 湖中溶有大量的 NaCl 和 Na2CO3，那里的人们 冬天捞碱，夏天晒盐。据此你认为图中 (填字母)曲线与纯 碱的溶解度曲线相似。例 4：化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫 酸溶液。要把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为 20%的 硫酸溶液，需多少克水？课堂小结：复习完本节课有什么收获？课外练习完成溶液复习同步练习学情分析：学生通过本单元三个课题的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、 溶解度等概念有了一

7、定的了解， 能从宏观上和微观上认识溶液的本质 特征； 对溶液的形成， 物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的 原因也有了一定的认识； 并掌握了溶液组成的一种表示方法溶质 的质量分数以及有关计算， 初步学会了配制一定溶质质量分数的溶液。新课标以学生为主体，关注学习过程与方法，所以本节课的教学 探究教学模式的教学方式， 提高学生的科学素养。 充分利用化学学科 特点及新课程所倡导的教学理念， 选用“自主学习”复习方式， 另外 讲解法， 也是实现过程与方法教学目标的有利保障。 教学重难点的解 决办法主要有：1)充分运用学生已有的知识，重视引导，组织学生对实验进行 讨论、设计、探究、评价。2)进行问题

8、式教学。让学生对学习的内容提出问题，用问题启 发学生的思考，培养学生质疑的思维习惯，再引导学生互相讨论，回 答问题。使学生的思维在质疑中得到训练提高。3)运用比较归纳的学习方法。教材分析：本单元分三个课题。第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中 包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念等。主要是使学生从宏观 上认识溶液的特征， 从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散 到溶剂中形成的均一体系。在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的 较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介 绍物质在水中溶解的限度。 学生通过活动与探究， 了解饱和溶液和溶

9、解度的概念，加深对溶解现象的理解。第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的 概念， 并结合这一概念进行一些简单计算， 初步学习配制溶质质量分 数一定的溶液。三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识 规律。1 30时 Ca(OH ) 在水中的溶解度为 0.16g/100g 水。在此温度下，实验小组 2为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g 生石灰，放入 1000g 水中，充分搅拌后冷 却至 30，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量A、等于 5.6g B、大于 5.6g C、等于 1.6g D、小于 5.6g2某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜， 为回

10、收利用资 源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤 出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正确的是A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁B滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜D滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜3下列实验设计不可行的是A加适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠B将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气 C用稀盐酸除去铜粉中的镁粉D在不用指示剂的情况下， 选用CaCO 粉末将含有盐酸的 CaCI 溶液调至 pH=7 3 24向下表的甲物质中逐滴加入相映的乙溶液至过量，反应过

11、程中生成气体或沉 淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是A B C D5下 列 做 法 能 改 变 溶 液 中 溶 质 质 量 分 数 的 是A. 将 氯 化 铵 的 饱 和 溶 液 降 温B. 将 硝 酸 钾 的 饱 和 溶 液 升 温C. 把 氯 化 钠 的 饱 和 溶 液 恒 温 蒸 发D. 在 蔗 糖 的 饱 和 溶 液 中 再 加 少 量 蔗 糖6A 图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。 B 图中甲、 乙试管分 别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中 加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能 是A

12、浓硫酸 B氢氧化钠 C氧化钙 D氯化钠7下列四个图像分别对应四种操作过程，其中正确的是A一定量的高锰酸钾加热制氧气B向一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸C等质量的锌和铁分别和足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应D将烧杯中的饱和硝酸钾溶液恒温蒸发部分溶剂，再将烧杯中的物质逐渐 升温(假设升温时溶剂没有损失)8下列说法正确的是 ( )A水和冰块的共存物是悬浊液B凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液C一定温度下，一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和 溶液D在泥水里，泥是溶质，水是溶剂9要从高锰酸钾加热完全分解后的剩余物中回收二氧化锰固体，有下列操 作可选择：过滤；烘干；加水溶解；水洗；

13、蒸发结晶。其操作顺序正确的是 ( )A BC D10有 W (g)浓度为 15%的硝酸钾溶液，若将其浓度变为 30%，可以采用的方法是 ( )A、蒸发掉溶剂的 1/2 B、加入 3/20W (g)的硝酸钾C、蒸发掉 W/2 (g)溶剂 D、加入 5/14W (g )硝酸钾二填空题11(9 分)粗盐中含有钙离子、硫酸根离子和泥沙等杂质，实验室中粗盐 提纯的操作步骤如下：(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的 是_，过滤是为了除去_。(2)向上述滤液中加入过量的 BaCl 溶液，直至沉淀不再产生，则加入过量 2的 BaCl 溶液的目的是_。2(3)继续加入过量的_溶液

14、，直至沉淀不再产生，然后过滤，得到 滤液和沉淀，沉淀的成分是_。(填化学式)(4)向(3)的滤液中加入过量_溶液，目的是。_(5)将上述溶液蒸发结晶，得到精盐。蒸发时玻璃棒要不断搅拌，直到_时停止加热。12(4 分)雪碧是我们生活中常见的碳酸饮料，其中含有CO 、H O 和柠檬酸2 2(具有一般酸的性质)等物质。请用两种不同的方法探究雪碧中 CO 的存在。将2必要的实验步骤和现象填在下表中：实验方法 实验步骤 实验现象方法一方法二13 (4 分)双氧水(H O )既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用2 2消毒剂。小明配制了 5%的双氧水 600g，则 600 g 溶液中溶质为 克，溶剂为

15、克。小明倒出了 300 g 双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为。三、简答题14(3 分)病人在医院接受静脉注射或点滴时，常用到生 理盐水即氯化钠注射液右图是某药业公司生产的氯化钠注射液 包装标签上的部分文字。请回答：(1)该注射液的溶质是 。(2)常温下一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，是 否会出现浑浊现象？为什么？315(4 分)右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。认真观察该图，回答下列有关问题：(1)根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得那些信息?(至少写出两条)(2)若将 t时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你有什 么方法？四、实验题16

16、(4 分)某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制 100g 11 的氯化钠溶液。某学生按下列所示步骤操作：A B C D E(1)你认为以上步骤中有错误的是(填序号) _；(2)请你纠正其错误操作：_。17 (6 分) 初三 (5) 班小李想探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解度? 请帮助他完成下面的实验探究。 猜 想 因素 l：溶质的种类；因素 2：温度 。实验探究 (一) 因素 l：溶质的种类操作步骤： 在常温下，用量筒各量取 5mL 蒸馏水，分别加入、3 支 试管中，再分别加入 NaCl、KNO 、Ca(OH) 各 2g，振荡，观察各物质的溶解情况。3 2实验现象： 。实验结论：

17、。(二)因素 2：温度(以KN0 为例)操作步骤： 用量筒各量取 5ml 蒸馏水，分别加入、3 支试管中，再各 加入5g KN0 晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在 40，将试管3加热并保持在 60，振荡，观察各试管中KN0 的溶解情况。3实验现象： 。实验结论： 。距离中考的日子越来越近了我们的教学也进入最后的阶段,现在开始的第一轮 复习正在如火如荼的进行着,对于这段时间的复习我有很多感慨,也有很多收获, 对此有以下几点反思和体会:一、重计划性，忌盲目性初中化学知识比较凌乱、分散因而要充分认识到复习不是简单的“热剩饭”， 而是再“升华”、再“提高”，这就需要在复习时，不能是对知识的

18、简单罗列, 因此我在复习知识点时以考纲作为基础,并配合资料进行集中训练使得知识系统 化、条理化，形成知识网络，构建基本知识框架图，同时在原有的基础上不断提 高，并能培养学生分析、解决问题的能力。二、重因材施教，忌好高骛远我所任教的二个班级中实际情况都不一样,针对这样的情况我对每一个班级 的要求都有所不同使好学生“吃饱”的同时又要“吃好”；中等学生进一步“吃 饱”；差生吃的了。此外，在狠抓教学的同时，学生的心理问题也不容忽视。状 态反常的学生一经发现， 我主动与班主任沟通， 以便选择行之有效的方法对其加 以引导，使其尽快调整好状态，去迎接新的挑战。总之，教育和教学都需要切合 实际的因材施教，忌偏离实际的好高骛远。三、及时反馈、强化指导为了进一步了解学生的掌握情况，我及时地通过简单、双