2022-2023学年河南省商丘市孙付集乡第一中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河南省商丘市孙付集乡第一中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌参考答案：D略2. 下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA置换反应氧化还原反应离子反应B强电解质电解质化合物C

2、胶体分散系混合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物参考答案：A略3. 15氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D. MgCl2 （熔融） Mg+Cl2 参考答案：C4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L B标准状况下，11.2L H2O 含有的分子数为0.5NAC常温常压下, 32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NAD1mol Fe和足量稀盐酸反应，铁失

3、去的电子数为3 NA参考答案：BD略5. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（ ）A溶液中的SO42-移向负极 B铜片质量增加C溶液中的pH值增小 D锌片做负极，锌发生得电子反应参考答案：A略6. 下列说法或表示方法中正确的是（）A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 氢气的燃烧热为2855 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）O2（g）2H2O（l）H2855 kJ/molC. Ba（OH）28H2O（s）2NH4Cl（s）BaCl2（s）2NH3（g）10H2O（l）H0D. 已知中和热为573 kJ/mol，若将含05 mo

4、l H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于573 kJ参考答案：DA、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，H0，C错误；D、浓硫酸溶于水放热，实际放出的热量大于57.3kJ，D正确；答案选D。7. 下列有关电子式的书写正确的是A. N2的电子式 B. NH4Cl的电子式C. HClO的电子式 D. CO2的电子式参考答案：C分析：A氮气分子中存在氮氮三键；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子

5、与氯离子构成，其电子式为；C氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为；D二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为；详解：A氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故A错误；B氯化铵是离子化合物，由铵根离子与氯离子构成，其电子式为，故B错误；C氯原子最外层7个电子成1个共价键、氧原子的最外层6个电子，成2个共价键，电子式为，故C正确；D二氧化碳分子中各原子满足最外层电子数应满足8电子稳定结构，电子式为，故D错误；故本题选C。点睛：本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略。掌握电子式的书

6、写：简单阳离子的电子式为其离子符号，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后。）拼在一起；以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前。8. 有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入稀硫酸溶液中，b不被腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显

7、变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( ).Adcab Bdbac Cdabc Dbadc参考答案：C9. 苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （ ） A苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色参考答案：C略10. 已知元素R有某种同位素的氯化物RClX，该氯化物中RX+的核外电子数为Z，核内中子数为Y，该同位素可表示为 （ ）A. B. C. D. 参考答案：D已知RX+的核外电子数为Z，则R的质子数=R原子的

8、核外电子数=Z+X，R的质量数=X+Y+Z，该同位素可表示为，故选D。点睛：解答本题需要明确以下关系：核组成符号的左上角是质量数，左下角是质子数，质量数=质子数+中子数。11. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 A蒸馏 B用过量的氯化钠溶液洗涤后分液 C水洗后分液 D用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液参考答案：D12. 如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）A. 甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构B. 乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色C. 丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应111D. 丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应参考答案

9、：AA甲烷为正四面体结构，甲烷中所有氢原子位置相同，所以其二氯代物只有1种，A正确；B乙是乙烯，乙烯中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，不能发生取代反应，B错误；C丙是苯，苯结构比较稳定，但可燃烧，也为氧化反应，C错误；D丁是乙醇，不是乙酸，D错误；答案选A。13. NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB.4时，18g2H2O中含有共用电子对数为2NAC.1molN5+含有的电子数为34NAD.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA参考答案：C试题分析：

10、A. 常温下，7.8g Na2O2的物质的量是0.1mol，则在0.1mol该固体中，含有的阴阳离子总数为0.3NA，错误；B. 4时，18g2H216O的物质的量小于1mol，则其中含有共用电子对数小于2NA，错误；C.1个N5+中含有34个电子，则在1mol N5+含有的电子数为34NA，正确；D. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，反应铁的物质的量是0.1mol，由于Fe反应失去2个电子，所以流过外电路的电子为0.2NA，错误。14. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B

11、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案：CA中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。15. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 证明海带中含有碘元素，有以下步骤：在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几滴淀粉溶液。用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，放入坩埚中。 灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。 海带灰转移到小烧杯，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。

12、（1）正确的操作顺序为。（2）中反应的离子方程式为，加入淀粉后现象为。参考答案：（1） (2)2I- + 2H+ +H2O2 I2+2H2O溶液变蓝三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中

13、，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g求原混合物中氯化钠的质量分数参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%考点：化学方程式的有关计算 专题：计算题分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl设混合物中NaI的质量为x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m