2022-2023学年河南省南阳市唐河县第五高级中学高一化学月考试题含解析

1、2022-2023学年河南省南阳市唐河县第五高级中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是（）A用红色石蕊试纸检验溶液的酸性B过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物C测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液，点在试纸上，并与标准比色卡比较D容量瓶用于配制一定体积、一定浓度的溶液，不能作为反应容器使用参考答案：D【分析】A红色石蕊试纸遇到碱溶液呈蓝色，遇酸不变色；B过滤时不能用玻璃杯搅拌，否则

2、会损坏滤纸；C用试纸沉淀溶液pH时，试纸不能湿润；D容量瓶用于配制准确浓度的溶液的量具【解答】解：A红色石蕊试纸遇酸不变色，用红色石蕊试纸不能检验溶液的酸性，故A错误； B过滤时，避免玻璃杯损坏滤纸，影响过滤效果，不能用玻璃杯搅拌，故B错误；C用pH试纸测定溶液酸碱性时，不能润湿，否则可能会影响测定结果，故C错误；D容量瓶用于配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用，故D正确；故选D2. 关于物质的分类，正确的是A. 浓硫酸-纯净物 B. O3-单质C. 氯化银-含氧酸盐 D. 碳酸钙-氧化物参考答案：BA. 浓硫酸中含有水，属于混合物，A错误；B. O3是一种元素形成的单质，B正确；C.

3、氯化银中不含有氧元素，不是含氧酸盐，C错误；D. 碳酸钙是三种元素组成的，属于盐，不是氧化物，D错误，答案选B。3. 某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是参考答案：C略4. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是 () ASi BAl CO DN 参考答案：D略5. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molB. HC1和NaOH反应的中

4、和热H=-57. 3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：HH键的键能为a kJ/mol，ClC1键的键能为b kJ/mol，HC1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ.参考答案：CA. CO 的燃烧热是 283. 0 kJ/mol，则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molB. 中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此则H2SO4和Ba(OH)2的

5、反应热不是2(-57.3) kJ/mol，B错误；C. 气态硫的能量高于固态硫，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少，C正确；D. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，已知：HH键的键能为a kJ/mol，ClC1键的键能为b kJ/mol，HC1键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HC1放出的能量为(2c-a-b)/2 kJ，D错误，答案选C。6. 下列说法正确的是A. 32g O2占有的体积约为22.4LB. 22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C. 在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD. 22gCO2与标准状况下11.2L H

6、Cl所含的分子数相同参考答案：D略7. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A. 酸性：HClO4HBrO4HIO4B. 碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C. 稳定性：PH3H2SHClD. 非金属性：FOS参考答案：C试题分析：A.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性：ClBrI，则酸性酸性：HClO4HBrO4HIO4，A项正确；B.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性就越强，金属性是NaMgAl，碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，B项正确；C.非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性：ClSP，则稳定性：PH3H2S HCl，C项错误

7、；D.同主族元素，从上到下，非金属性减弱，同周期元素，从左到右，非金属性增强，非金属性：FOS，D项正确；答案选C。8. 两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法：用湿润的淀粉KI试纸；加少量NaCl溶液；加少量AgNO3溶液；加少量水后再加适量苯。其中可行的是 ()ABCD都可以参考答案：C解析：NO2溶于水呈无色，Br2蒸气溶于水呈橙色，可以用氯化钠溶液鉴别(其实是用水)；Br2蒸气与AgNO3反应生成淡黄色沉淀，二氧化氮与AgNO3反应无沉淀；NO2和Br2蒸气都有强氧化性，都使湿润的淀粉KI试纸变蓝。9. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是A在蒸馏烧瓶中盛约1

8、/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B 将温度计水银球插入自来水中 C冷水从冷凝管下口入，上口出 D 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：B略10. 下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是（ ） 参考答案：A略11. 能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是( )ACO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水 BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B略12. 糖类是由C、H、O三种元素组成的一类有机化合物。下列物质不属于糖类的是A葡萄糖 B果糖 C纤维素 D糖精 参考答案：D

9、略13. 下列说法中，正确的是( )。A22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gC22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 参考答案：C略14. 相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11 它们所含的O原子数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23 它们所含的C原子数目之比为11A只有和 B只有和 C只有和 D参考答案：D略15. 对有气体参加的某化学反应来说，在右图中可能作为横坐标的是A温度 B压强C反应浓度 D反应时间

10、参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）实验室制备气体是中学生必做实验，一般地，要得到纯净、干燥气体的装置流程是：发生装置净化装置干燥装置-收集装置-尾气处理装置（假设需要） 发生装置A 发生装置B 净化装置C 干燥装置D收集装置E 收集装置F（可用于收集H2等气体） 尾气处理装置G某研究性化学学习小组现需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列问题：（A）有关发生装置和净化装置(i) 一般地，依据反应物的状态和反应条件选择所需装置，上述两种发生装置适用于反应物是固体+液体，生成气体的速度可通过操作分液漏斗来控制。(ii) 如果从发生装置中出来的气体含有杂质（除水蒸

11、汽外），要想得到纯净气体，则必须选择此装置净化，达到除杂的目的。（1）、 要使生成气体的速度平缓，如何操作分液漏斗使液体顺利流下？_。（2）、若用大理石和稀盐酸制备CO2，因盐酸挥发，使CO2混有HCl杂质，必需选用上述净化装置C除去，装置C中应装_溶液。（3）、若制备O2，反应物是Na2O2和H2O，你选择上述发生装置中的_，化学方程式是_。（4）、若制备Cl2，反应物是MnO2和浓HCl，你选择上述发生装置中的_，化学方程式是_，想得到纯净、干燥的Cl2是否需要净化装置？为什么？_。（B）有关收集装置(i) 不与空气反应，且密度比空气重的气体可用向上排空气法。(ii) 不与空气反应，且密度

12、比空气轻的气体可用向下排空气法。(iii) 难溶于水的气体可用排水法。（5）、上述三种气体可用收集装置中的E装置收集的有_。（C）有关尾气处理：对大气产生污染的有毒气体在实验室制备时都要进行尾气处理，（6）、多余Cl2必须处理，尾气处理装置中盛装的溶液应是_ _（选填“H2O” 、“NaOH”或 “浓H2SO4”）。参考答案：1.打开玻璃塞、慢慢旋开活塞（2分）。2.饱和NaHCO3（2分）。3、A 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（1+2=3分）4、B（1分） 方程式略（2分） 需要 浓盐酸挥发出HCl（2分）。5、CO2、O2和Cl2（全对2分，对两个1分）。6、NaOH（1分）略

13、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分） A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式 。（2）在C和B组成化合物 (CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是 。（3）化合物E3C与水反应的原理和氮化镁与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应的化学方程式 。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙

14、，每个甲、乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol，写出该反应的热化学方程式 。 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，写出该反应的离子方程式_。参考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分，各1分，共2分)（2） （2分） （3）Na3N + 4HCl = 3NaCl+NH4Cl（2分）（4） C2H6（g）+7/2 O2(g) = 2CO2 (g) + 3H2O (2分) ；H 一1559 kJ / mol（1分）或 2C2H6（g）+7 O2(g) = 4CO2 (g) + 6H2O (l) ；H 一3118 kJ / mol 2 Fe2+ + 6 I- + 4 H2O2 + 8 H+ = 2 Fe3+ + 3 I2 + 8 H2O（2分）18. 用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将