2022-2023学年河北省衡水市中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省衡水市中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是( )(1)氯气 （2）液氯 （3）新制氯水 （4）氯气的酒精溶液 （5）盐酸 （6）过量盐酸酸化过的漂泊粉溶液A (1) (2) (3) B (1)（2）（3）（6） C (3) （4） (6) D (3)（6）参考答案：D2. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SO42B. 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3、SO42C

2、. 含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32、ClD. 室温下，pH1的溶液中：H、Fe3、SO42-、Cl参考答案：D【分析】A. 铝离子和氢氧根离子不能共存。B. 铜离子在溶液中为蓝色。C. 钙离子和碳酸根离子不能共存。D. pH1为酸性溶液，溶液中含有氢离子，离子相互不反应可以共存。【详解】A. 铝离子和氢氧根离子相互反应，溶液中不能大量共存，A错误。B. 铜离子在溶液中为蓝色，不符合溶液无色的条件，B错误。C. 钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，C错误。D. pH1说明溶液中含有氢离子，H、Fe3、SO42-、Cl四种离子相互不发生反应，D

3、正确。答案为D。【点睛】离子共存需要考虑题中给出的明确离子，以及题中隐含的离子是否能大量共存。还要注意溶液中的颜色等附加条件。3. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（ ）参考答案：A略4. 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体4.48L，含氧原子4.8g，此混合气体中C 和O两种原子的物质的量之比为 （ ）A2：3 B4：3 C2：1 D1：2参考答案：A略5. 下列事实与氢键有关的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D氨气在水中溶解度很大参考答案：D考

4、点：氢键的存在对物质性质的影响 分析：A、根据氢化物的热稳定性与非金属的非金属性性之间的关系判断；B、根据水的分解破坏的键判断；C、根据范德华力对物质性质的影响判断；D、氨气分子与水分子之间存在氢键解答：解：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与F、Cl、Br、I的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故A错误B、水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故B错误；C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量

5、的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故C错误；D、氨气分子与水分子之间存在氢键，增大了氨气的溶解性，故D正确；故选D点评：本题考查氢键的知识，题目难度不大，注意氢键只与物质的物理性质有关，与化学性质无关6. 下列物质中，不属于电解质的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl参考答案：C考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质解答：解：A：NaOH为离

6、子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故A错误；B：H2SO4 能电离出H+和SO42在水溶液中能导电是电解质，故B错误；C：蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故C正确；D：NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D错误；故选C点评：本题较简单，主要考查电解质的定义，熟悉常见的酸、碱、盐都属于电解质来解答7. 下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性

7、分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C略8. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ACl、 K+、SO42 BFe3+、Na+、OH CAg+、Cl、NO3 DH+、Na+、CO32 参考答案：A略9. Mg、Al、Fe 三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成11.2LH2 (标准状况) 则三种金属的物质的量之和可能是A. 0.3mol B. 0.4mol C. 0.55 mol D. 0.6mol参考答案：B氢气的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，假设全部是Mg或Fe，设它们的物质的量之和为xmol，产生的H2有如下关系：Mg（Fe）H21m

8、ol 1molxmol 0.5mol所以1mol：1mol=xmol：0.5mol，解得：x=0.5假设全是Al，设它的物质的量为ymol，产生的H2关系为：2Al3H22mol 3molymol 0.5mol所以2mol：3mol=ymol：0.5mol，解得：y0.33由于是以上两种情况的混合物，故混合物的物质的量之和应介于0.33mol0.5mol之间，选项中B符合，答案选B。点睛：本题考查混合物的计算，本题采取极端法解答，极端法是化学计算中的一种技巧性解法，对于混合物范围计算比较适用，该方法的解题思路是假设只有混合物中的某一成份，通过计算得出两个极端值。10. 下列离子方程式书写正确的

9、是 ()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B将大理石投入到足量盐酸中：CO2H=CO2H2OC将Cl2通入KI溶液中： ICl2=ClI2D向AlCl3溶液中加入过量的氨水反应：Al3+ + 3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+参考答案：D略11. 下列说法正确的是 ( ) A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素参考答案：C略12. 下列实验操作正确的是（ ）A. 检验容量瓶是否漏水 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发 D. 过滤参考答案：AA容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180

10、，再倒过来，看是否漏水，A正确；B稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；C蒸发需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；D漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误；答案选A。点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。浓硫酸的稀释是解答的难点13. 下列各组顺序的排列不正确的是：A、离子半径：Na+Mg2+Al3+F B、热稳定性：HClH2SPH3AsH3C、酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3P

11、O4 D、熔点：金刚石SiO2NaCO2 参考答案：A略14. 科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C = 砒霜（As2O3）”。下面有关解释不正确的应该是 （ ）A维生素C具有还原性 B青菜中含有维生素CC维生素C能将+5价砷还原成As2O3 D砒霜中毒后可服用维生素C解毒参考答案：D略15. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点()密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.86

12、4.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合做()A导线 B门窗框C炉具 D飞机外壳参考答案：A解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O溶液褪色时间V(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)t(

13、s)A293K20.0240.10t1BT120.0230.1V18C313K20.02V20.11t2（1）通过实验A、B，可探究出_的改变对反应速率的影响，其中V1=_，T1=_，通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。（2）若t18，则由实验A、B可以得出的结论是_；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为_。（3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_。（4）该小组一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某

14、种特殊的作用，则该作用是_，相应的粒子最有可能是（填符号）_。II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则_点对应的压强最大。100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp_。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）参考答案：(1)浓度 1 293K BC (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增

15、大 8.3104mol/（Ls） (3)2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O (4) 作催化剂 Mn2 II. B 0.06【分析】根据控制变量法分析影响化学反应速率的条件，根据不同条件下高锰酸钾溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的结论，故实验中的草酸必须是足量的。【详解】某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。 （1）实验A、B中，高锰酸钾溶液的浓度是相同的，而H2C2O4溶液的浓度是不同的，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量的原理，要控制两实验的温度相同、溶液的总体积相同，

16、故其中V1=1，T1= 293K。同理，B、C两实验除温度不同外，其余条件相同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t18，则实验A的的反应速率较大，实验A中草酸的浓度大于实验B，则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B中数据计算，混合后起始浓度c(KMnO4)=，溶液褪色用时8s、c(KMnO4)=0，故用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为8.3104mol/（Ls）。（3）该反应中有无色无味气体产生，该气体为CO2，锰被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为2MnO425H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。

17、（4）该小组的一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，由于反应是在一定的温度下进行的，故反应体系中的某种粒子的作用是作催化剂，分析反应的各种产物，相应的粒子最有可能是Mn2。II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)是一个气体分子数减少的反应。由NO2的平衡转化率与温度的关系曲线可知，温度越高，NO2的平衡转化率越小，则该反应为放热反应。在相同的压强下，温度越高，达到平衡时NO的转化率越小

18、，则反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是一个气体分子数减少的放热反应。由于该体系控制平衡压强为100kPa，则曲线以上的点的压强大于100kPa，曲线以上的点的压强小于100kPa，则B点对应的压强最大。 100kPa、25时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，由图可知，NO2的平衡转化率为80%，设NO2的起始量为1mol，则其变化是为0.8mol，N2O4的变化量为0.4mol，NO2和N2O4的平衡量分别为0.2mol和0.4mol，则平衡体系中，NO2和N2O4的体积分数分别为和，因此，平衡常数Kp0.06。【点睛】解实验题最关键的是明确实验原理，本题的难点就在于探究影响

19、化学反应速率的因素时，是通过酸性高锰酸钾溶液褪色的快慢来设计的，故草酸的用量必须充足，否则实验肯定失败，若不明确这一点，则化学反应速率的计算也找不到数据了。另外，要注意对比实验中，控制变量法的使用原则。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的

20、物质的化学式_(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(

21、其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=NaAlO22H218. (9分)某化学反应2A(g)B(g)D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第_min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是_。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_。(2)实验3比实验1的反应速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，_放出的热量多，理由是_。(4)实验_的反应速率最快，快的原因可能是_。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(Lmin)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，（各1分）19. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）