2022-2023学年江西省上饶市响水滩中心学校高二化学下学期期末试题含解析

1、2022-2023学年江西省上饶市响水滩中心学校高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应N2O4(g)2NO2(g) H =+57 kJmol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点的反应速率：ac Ba、c两点气体的颜色：a深，c浅C由状态b到状态a，可以用加热的方法Da、c两点气体的平均相对分子质量：ac 参考答案：C略2. 下列化学用语表示正确的是：A. 小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na H CO32B. Cl

2、的结构示意图：C. H2O的电子式：D. CH3OCH3的名称：乙醚参考答案：CA、HCO3-为弱酸酸根离子，不能拆开写，正确的应是NaHCO3 = Na HCO3，A错误；B、Cl最外层应有8个电子，B错误；C、H2O的电子式为，C正确；D、CH3OCH3的名称应为甲醚，D错误。正确答案为C。3. 参考答案：D4. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是 （） A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y小于X C、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸酸性弱于Y对应的酸 D、气态氢化物的稳定性：H-mY小于HnX参考答案：C略5. 某烯烃与H2加成后得到2,2二甲

3、基戊烷，该烯烃的名称是（ ）.2,2二甲基3戊烯 .2,2二甲基2戊烯.2,2二甲基1戊烯 .4,4二甲基2戊烯参考答案：D略6. 有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物D. ZQ2是极性键构成的直线形分子参考答案：C有五种元素X、Y、Z、

4、Q、T、X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨迹，核外电子排布为1s22s22p63s23p4，故X为S元素；Y原子的特征电子构型为3d64s2，则Y为Fe；Z原子的L电子层的p亚层上有一个空轨道，核外电子排布为1s22s22p2，则Z为C元素；Q原子的L电子层的p亚层上有一对成对电子，核外电子排布为1s22s22p4，故Q为O元素；T原子的M电子层上p轨道半充满，核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则T为P元素；AFe元素和O元素可形成化合物Fe2O3，故A正确；BS的非金属性比P强，则H2SO4的酸性比H3PO4强，故B正确；CX和Q结合生成的化合物为二氧化硫、

5、三氧化硫，均为共价化合物，故C错误；DCO2中碳氧原子间为极性键，为直线型结构，故D正确，故选C。7. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是分子中含有7个碳原子的芳香烃分子中含有4个碳原子的烷烃分子中含有12个氢原子的烷烃 分子中含有8个碳原子的烷烃A B C D参考答案：C略8. 下列有机物命名正确的是（）A 2乙基甲烷BCH3CH2CH2OH 1丁醇C 对二甲苯D 2甲基2丙烯参考答案：C考点：有机化合物命名 专题：有机化学基础分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长：选最长碳链

6、为主链；多：遇等长碳链时，支链最多为主链；近：离支链最近一端编号；小：支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：A、有机物的名称是2甲基丁烷，故A错误；B、CH3CH2CH2OH含三个碳原子，它的名称是1丙醇，故B错误；C、

7、对于结构中含有苯环的，可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名，其名称是对二甲苯，故C正确；D、含有官能团的有机物命名时，从离官能团最近的碳原子开始编号，即命名为2甲基1丙烯，故D错误故选C点评：本题考查了有机物的命名判断，题目难度中等，注意掌握常见有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力9. 用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A B C D 参考答案：C10. 下列产品的使用，不会造成环境污染的是A含磷洗衣粉 B酒精灯 C氟氯烃制冷剂 D含汞电池参

8、考答案：B11. 下列关于晶体的说法正确的组合是( ).分子晶体中都存在共价键 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低 离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 氯化钠溶于水时离子键被破坏A. B. C. D. 参考答案：D略12. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，H0。当气

9、体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是( )A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B达到平衡时，SO2的转化率是90%C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大参考答案：B略13. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A B C D参考答案：C14. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 A、1-氯-1-丙烯可以形成顺反异构B、（CH3)2CHCH2CH2OH的核磁共振氢谱中显示5个吸收峰C

10、、甲醇和乙二醇互为同系物 D、卤代烃在一定条件下可发生水解反应参考答案：C略15. 2A(g)2B(g)+C(g)；正反应吸热，达平衡时，要使v(正)降低、c(A)增大，应采取（ ）A加压 B减压 C减小B的浓度 D降温 参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生为了研究MnO2催化H2O2的分解设计了如图所示装置，回答下列问题。(1)分液漏斗中盛有液体，打开分液漏斗的活塞时液体H2O2不能流下，可能的原因有_。(2)该同学发现，小试管中的液体几乎无明显的实验现象，锥形瓶中的溶液产生大量气泡。但反应一段时间后，锥形瓶内溶液产生气体的速率逐渐变慢，原因可能是什么？如何设

11、计实验证明？假设一：_，实验操作_；假设二：_，实验操作_。(3)现有切成片状的新鲜土豆和煮熟的土豆，证明新鲜土豆也能催化H2O2分解(已知新鲜土豆中含有过氧化氢酶)的实验方法是_。参考答案：(1)分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗上塞子的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准(2)H2O2溶液的浓度变稀致使产生气泡变慢向锥形瓶中添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立部分MnO2的催化活性降低或丧失向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象，即可证明。解析：本题考查Mn

12、O2催化H2O2分解的问题，实验装置和设问的角度都很新颖。(1)是学生使用分液漏斗经常出现的问题，可能的原因有：分液漏斗上口的塞子没有打开或分液漏斗塞子上的凹槽与分液漏斗口颈部的通气孔未对准。(2)锥形瓶内H2O2的分解速率变小，只能是H2O2或MnO2的原因。可能的原因：一是H2O2的浓度变稀致使产生气泡的速率减小，实验操作是向锥形瓶添加H2O2溶液，若反应速率增大，则假设成立。二是部分MnO2的催化活性降低或丧失，实验操作是向锥形瓶再加入MnO2粉末，若反应速率增大，则假设成立。(3)将片状的新鲜土豆和煮熟的土豆同时放入H2O2溶液中，新鲜土豆片表面产生大量气泡，而熟土豆片表面无明显现象(

13、过氧化氢酶在高温下已变性，失去催化活性)，即可证明。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. “法轮功”魔头李洪志在某次“带功”报告会上吹嘘，“一次我拿一根纯铝棒经意念发功后，经高能物理研究所测试，铝棒的成分都发生了变化，变成了铁，还有铜和金的成分”试用化学的观点从能量和核变化的角度分析其荒谬之处。参考答案：铝原子要变成铁原子须通过核聚变，发生核聚变需要很大的能量，因此人体不可能提供那么巨大的能量使铝变为铁，因而李洪志的说法是荒谬的。18. 有A、B、C、D、E五种元素，其核电荷数按A、B、C、D、E依次增大，A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍，C、D原子的最外层电子数相等且两

14、者核电荷数之和为24，B、C、E核外的未成对电子数依次减少，E的核电荷数比D多一个。(1) 推断A、B、C、D、E各是什么元素。(2) 指出它们在周期表的位置。 (3) 写出它们的最外层电子的电子排布式。参考答案：A元素原子最外层电子数为次外层得2倍，因此其核外电子排布为1s22s22p2,为C，C与D最外层电子数相等且两者核电荷数之和为24，C核电荷数小于D，则列方程组可得ZC=8，ZD16，因此C元素为O，D元素为S，B的核电荷数处于A与C之间，因此B为N，E的核电荷数比D多一个，因此E元素为Cl。它们在周期表中的位置及最外层电子排布分别为：A：第二周期，IVA，2s22p2；B：第二周期，VA，2s22p3；C：第二周期，VIA，2s22p4；D：第三周期，VIA，3s23p4；E：第三周期，VIIA，3s23p5。19. （8分）经