初三化学1-8单元知识总结(思维导图)（常用）

1、初三化学1-8单元知识总结（思维导图）第一单元 走进化学世界知识脉络图第二单元我们周围的空气知识脉络图化学研究的対象是5觥的组成（物质都是由元素组成的）结构（分子.原子，离子及其内部结构） 性鹿（物理性质.化学性质）物理变化化学变化一ft台、分解、置换,复分解化的过程及其现象。变化规律-本质区别线I占空气总体积的阳位无色、无味、气体。化学性质不活泼，一般 不可燃，也不助燃。用作保护气（:焊接、灯艳、食品等）0稀有气体（隹、恥、Ar等）：占0. 94% o很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光.二氧化碳（C3z）:占Q.。3% 0详见第六单元。其他气体和杂质：占0. 03% o（物理性质：无色、走

2、 进 化 学 世 界研究优学的重 要途径是科学 探究，而其重 要手程是化学 实验提出|可題役计实验方案，确定魏歩骚诳行实验-为析与讨论- 结论I冋题及建议L观察I描述和记录 交流 体验前时后燃燃灭占筈心熄人们呼出气氧3魁 体的探究譜ST化学性质（比较活 波，具有 氢化性， 是常用的 氢化剂）化学实验基本操作认识常用的九种仪器（名払实物.示意图，用途及其注意事项）药品的取用规则（三不原则、节约原则、剩余药品处理原则）r块状固体（穢子）物j质的加热固体粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平；精确到O.lg）多童T何倒（标笠、容器口）少童T用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定量t重筒（平稳、平视

3、）（注斎规格的选择）（0. ImL） 使用方法（火柴点燃，外焰加热） 注意事咂（使用前、使用时、使用后 仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）锵丿方法-液体（1/3.短栖、移动、管口） L固体（管口）I注意事哑（都要预热,外壁擦干等等，方法（水洗、刷滞、酸洗或洗淺剂）洗字仪器注意事項（热的玻璃仪器不能用冷水洗L不能用力刷洗等）、玻璃仪器滞涤千净的标准：不聚水滴、不成股流下加热氧气（占 21%）无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。0 嚳 C& （白光、放热、澄清石灰水变浑浊）2 = 2 CO 点燃2C + 0S + 2 = SCI肩紫色火焰、放热、刺激性气味气体） 占愀=2P205（白光、放热、浓

4、厚白烟、白色固体） 占愀I 1=F如火星四射、放热、黑色固体樺日=21fgO （耀眼白光、放热、白色固体）國位 =2A12O3（耀眼白光、放热、白色固体） 占燃=2H0占嫩=2CO24P + 502Fe +202 2Mg + 0Al +3 022+ Og2C0 + 0W：H4 + 20 =C0 +2H20（淡蓝色或蓝色火焰，放热,卜干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）工业制法：分离液态空气.（发生物理变化）/ 2H022H0+ 0f用途原理t 2KMn04 = K2MnO4 + Mn02 + 02 ft 2KC103 芸r 2KC1 + 3 02t肾牛奘詈J固体加热制聖气体（棉花），

5、或 .位 ztf 旦 m./Jr匕莎*蜜旧-frazil日rrM/亠排水法（氧气不易溶于水） 向上排空气法（氧气密度比空气大）实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄。,加热固体制氧气并用排水法收集完 毕，应先撤导管，后停止加撚等。收集装置注意事项验满方漆：癘带火星木条伸至瓶口，木条复燃.侦检验方佚：将带火星木条伸至瓶中，木条复燃。 供给呼吸：潜水、登山、医疗、航空等。，支持燃烧：炼钢、气焊、化工生产、宇航等.测定空气中氧气的含量：知识脉络图，物理性质第三单元自然界的水第四单元知识脉络图物质构成的奥秘1.宏观的物质、元素与微观的分子.原子的关系无色、无味、液体，4笆时P =ls/cn3 ,lOlk

6、Pa时凝固点E , 沸点100T.J产生无色、无味气体氢气（負氢）：在空气中燃烧时1产生波蓝色大焰；用途：充气球、高能燃料.冶金等. 正极 产生无色、无味的能使带火星木条复燃的气体氧气。2H+ C1J （氢气、氧气体积比为2：。原理：2H20 =单质元%同类原子总祢）原子（蛆成）化合物宏观同种或不同种原子）伊撫嚣驟微观分子一种原子祠成的同种归子）I单质形态（单质中元素化合价为0） 存在形态物形态（元素、原子团化即） 表示方法i薄W元素周期表臂 地壳中含量占前四位的元素：0 Si. AL. Fe妙沦QK是由H. 元素组成的纯浄物（化合物、氧化物； 口诬仏化学反应中，分子可分，原子不可分。方淺：静

7、置沉淀、过滤、吸附、蒸懵硬水：含有较多可溶性钙、镁化白物具有相同核电 荷数（即质子 数）的同一类 原子的总称Q硬.球的危害 硬水的软化I软味,不含或含校少可溶性钙、犠化合物的.泳（加何区分软、硬泳） 分布：海洋（含多种元素入 湖泊、江河、地下、大气、生物、。 淡水：占全球总水量的2. 53%,其中可利用的占象.蟲不到总水量1% 皿 八_小工业上的“三度”未经处理，直接排放；生活污，組成一兀素案水汚染旳原因水任意排放表药花砲的木合理施甬奪:护水I资源水污染的危害L消除水污染人次用中毒、致病、甚至死亡；.工农业生产使用降低产品质量.-加强水质检测；丄业.二废达标排放；生活污 水集中处理后排放；合理

8、使用农药、化肥.（/同质子（一个质子带一个单位正电荷）结构.原于核中子（中子不帯电）（普逋H原子核内无中子）I ” I电子（一个电子帯一个单位负电荷） r原子 电性关系：核电荷数=质子数二核外电子数（整体不显电性）表示方法一元素符号（前面添加化学计量数后只有微观意曳） k相对质星 I相对原子质量（标准是CT 2原子质量的1/12）I相对原子质量=质子数+中子数符号虹）分子的概念： 分于-分于的性质：I分子的表示：戸原子的概念； 原子的性届： 届字J原于与分于的 原十IX别与联系分子是保持的质化学性质的最小粒子.由原子构成.小”、.童r、间”、化学变化中町以再分。 用“化学式”表示口原子是化学变

9、化中的最小粒子，以小“、“动”、“冋”、件学咨化中不可再分.区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。令子由魇干构成-分干、原干都能构成 物质都既能讲种类，又能讲个埶“联系物理蚤化与化学变化 純禪物与混合物r混合物；|由两种或两种以上物质组成单质;广由冋下中元 素组成的 鈍淨飢金肩単质 非金属単质.稀有气体单质，墾净勲丄,I由一神物质组成V化合物:由阴种或 两种以.上 元素组成 的纯净籾:由两种元素組成, 氧化物：冃其中一种是氧兀素的化合物L酿碱：（以后学习）盐:2.物质由原子构成 分亍J表示方法化学式写法（单质,由两种元素組成的化合物等） ，意义（宏观、微观方面），相对质量_ 相对分子质量（

10、符号改）最外层8个电子（只有一层时2个电子）相对稳定 最外层电子数 4个,易失去电子变成阳离子 ，最外层电子数 4个，易得到电子变成阴离子 圆圈、弧线、数字的意义A（质子数=电子数判定方法质子数 电子数 = I质子数 电子数=在元素符号或原子团符号的右上南标明离子所带电荷的数目和性质丄注意离子符号与化合价的两同两不同）、离子化合物：由阴旧离子相互作用而形成的化合物，如氯化钠。原子（离子） 离子结构示意圏I：-： | r,.I近T付亏写法 意义分类：（详见第三单元）子子 子离离知识脉络图第五単元 化学方程式第六单元碳和碳的氧化物知识脉络图r话用于一切化学反应质量守恒定律中宀相、邙甘庄旦宀時o净f

11、白磷在密闭容器内燃烧 用头驗证明质量寸恒定律t铁与硫酸铜溶液反应宏观：元素种类、元素质量不变 微观：原子种类、个数，质量不变徊/天鏡存立.金刚石1物理性质差异较大因 僧大然存在1石墨j为碳原子排列不同. 單1无定形碳:炭黑、木炭、焦炭.活性炭 质Lc60 （域的各神单质具有不同昂用逢丄物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水. 可燃性：2C0 + 02 = 2C02 （验纯）化学性质t还原性：CO + CuO Cu + C02 （尾气） 、毒性：能与血液中的血红蛋白结合 物理性质：无色无味的气悚，密度比空气大， 不燃烧，不支持燃烧，供结呼吸。 与水反应：CO2十h2oh2co3L石墨丁

12、为碳原子排列不同.化学性质常温下稳定页燃性I七铲T还原性J方标式质量守恒的原因I注意反应前后其他量的“不变二“变可能变化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。化 学 方 程 式表示反应物、生成物和反应条件涵义表示反应物、生成物间的质量比I表示反应物、生成物间的粒子个数比丰U后師以客观事实为基础十与原如I遵守质量守恒定律写:在毎线“一”的左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式wI配平化学方程式的依据质量守恒定律配I配平方法一 小公倍数法、观察怯、奇数配偶法、 注：注明反应条件、生成物中的气体” ”、沉淀符号 等；将短线改为等号r表示化学反应1碳二氧化碳(温室气体)氧化物碳的化合物碳和碳的化合

13、物能溶于水（灯火实验）（石蕊変红化学性质与碱（石灰水或氧氧化钠溶液反应CO2 + Ca（OH）2 CaCO3j + H20l与：灼雄的碳反应：CO+ C詹些2 CO保烧石灰石；Ca.CO3 CaO + CO；f石灰石或大理石与稀盐酸C a CO 3 2HC1 = C ：1C 12 + CD J +H2 0 固液不加热制气装置 只能用向上排空气法 愣燃着木条放在集气瓶口，火焰熄灭H业制法药品：原理：装畳 收集：实验室澄清石灰水变浑浊COz + CafoH）2CaC03| + H20k用途：天火 制冷剂、人工降雨 工业原料、肥朴 光合作用碳丁能使紫色石蕊变红;co2 + h2o = h2co3 酸

14、I不穏定，易分解：HzC03 C&t根据化学方程式的计算r设：方：关：比：算:计算题格式I答：根据題意设未知量准确书写涉及反应的化学方程式 找出相关的量（包括己知的、未知的量） 列出反应物、生成物中相关量的比例式 根据比例式求解未知量写出简明答案f物理性质；白色固悻，不溶于水高温分解；CaCOsCaO + C02t与酸反应 CaCO3 +2HC1 = CaCl2+ C02。建筑材料：普通石料、大理石板材等等。芻制生石灰（氧化钙），同时产生二氧化碳,制水泥化学h-HzO虹用途含醐羽任口曲相互K為氧化反应（成热）剧烈氧化（发光）着火点以上.缓慢氧化热量也聚诂到着火点.自燃J安静地燃烧1爆炸（化学爆

15、炸） 燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应. ,可燃物1三者统一不可。，燃料的燃烧燃烧的条件氧气（或空气）-探究燃焼条件的实验I达到着灵点J曲方法现象，結E I燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关带论匕几种常了铁一铁的冶炼设备：高炉 见金底铜（最早使用）Lx 灭火原璽懿顎囉瞿笋与其他物廟离】油锅疽量酒精5I使温度降到着火点以下r古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的.塩煤属于混合物，主要含破元素.被称为“工业的粮食”煲煤的綺合利用J隔绝空气加强热，使煤分輕成焦炭、煤1（液化和气化）1焦油、煤气。古代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。石j石油属于混合物，主要含碳,

16、氢元素，被称为“工业的血液” 油1石油的f根据石油中各物质的沸点不同采用蒸帽的方法分综合利用1 离出各种石油产品.C液化气） 原料：铁由石、焦炭丄百灰石、空气 原理：FciOj I SCO =h= 2Fc I 3COz費 余 可 再 生r隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成- 天然气属于混合物，主要含碳、氢元素，甲烷含量最多，燃料及其利用燃 料 的， 种 类 甲烷是最简单的有机化合物，俗称沼气,是天然气的主要成分 甲烷的池沼底部沼气胃器七底下深处天然气，海底“可燃冰”付仕I煤矿矿井瓦斯气、坑道气、煤层气物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶 化学性质：具有可燃性（点燃前须验鈍）CH4

17、 4- 20； = C02 + 2H2O蠶浦観緩粪霊鶴薑番中弱値无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发，能与水互溶, 具有可燃性：C2H5OH+ SO2 = 2CO2 +3H20Iff途:作燃料、医疗消毒.化工原料、配酒.（緑色能源）物理性质：无色无味气体，密度比空气小（最轻），滩溶于水。 国温下稳定。占毋化学性质*具有诃燃性:2田+ & =2H20 （点燃前须验纯）有还原性:H2 + CuO = Cu + H20 （操作顺序） I用途：充气球、燃料（无汚染、冶金、制盐酸、合成氮等。第七単元燃料及其利用金属,罷線及改进措施 酸S（ S02. li*溶于雨水。危害人类、生物、土壤、建筑材料） “温

18、室效应气候变暖，冰川融化，土壤沙漠化等） 一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（煤等燃焼、汽车废气等） 改进煤：综合利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 汽苹：检测、发动机、催化净化、无铅汽油、CNG. LFG化学反应都伴随 罷量变化，值常 表现为热量变化水热反应：燃烧，旭、配等与HC1反应及热反应：匚与皿反应,加热（或高温）下的反应等r燃料是能源I燃料充分燃烧的方法：足够氧气、増大接触面积 二 侬料充分燃烧的意义:节约能源、降低环境污染 rt n八可再生能源和不可再生能源 I能源的几种分类方法一次能源和二次能源 I常规能源与新能源ir申的一类根据原应 能否发生烈程度可 以判斷金 属活动性反之也

19、可 以根据已 知的金属 活劫性順 序判断金 蘆与酹或 盐能否发 生反应。育杂质物质的计算:|M=M混 X 3盼M混=%*%J状态：密度、光泽、导电性、导热性、 ft延展性、硬度、熔点、$謂点 書铲 传温下，镁、铝能与氧气反应 2Mg+02 = 2Mg.O; 4A.1 + MQz = 2A12 03 与氧气反应点燃或加热时铁、铜能与氧气反应占燃ASFe+2Q2Fe304 ; 2Cu+0z = 2CuO 矣在点燃或加热时都不能与氧气反应 r镁、锌、铁等金属能与酸发生置换反应 钢、汞、银、钳、金尋与酸不发生反应 Mg+2HC1 = H2t+ MgCl2 Mg + H和4 = H挤 + MgS04 Zn+2IIC1 = III ZuClz Zn+H2S04= H2t+ ZnS04 , Fe+NHCl = Hat+ FeClzl 色变 LFm+ H2SO4 - H+ F&SQ4 J 绿色 铁、铝分别与硫酸铜溶液反应（现象）F匸 I 匚1_1吕口4 一 Cll 1 F匸3*3Cu + A12（S04）3【现象丿 Cu（