2021-2022学年山东省滨州市银高中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省滨州市银高中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2 + H2发生的是（ ）A用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液B用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液C铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀D铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液参考答案：B略2. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 A蒸馏 B用过量的氯化钠溶液洗涤后分液 C水洗后分液 D用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液参考答案：D3. 下列说法正确的是（ ）

2、A化学反应既遵守“质量守恒”定律，也遵守“能量守恒”定律BHF、HCl、HBr、HI的的稳定性依次增强C凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布D两种粒子，如果核外电子排布相同，则它们互为同位素参考答案：A略4. 下列有关化学键和化合物的叙述不正确的是 A.共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键B.只含共价键的物质一定是共价化合物C.离子化合物中一定有非金属元素D.离子键和极性键只存在于化合物中参考答案：B略5. 下列实验操作中正确的是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中预先加入沸石，并使温度计水银球浸没在所蒸

3、馏的液体混合物中。C. 分液操作过程中，应关闭分液漏斗上端的塞子，防止有机试剂挥发，造成环境污染。D. 萃取操作时，振荡分液漏斗的过程中应及时放气。参考答案：D【详解】A.蒸发时，当混合物中出现大量固体时，停止加热,利用余热，使水分蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；C.分液时，把分液漏斗上端的玻璃塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，能使漏斗内外空气相通，压强相等，保证漏斗里的液体能够流出，C错误；D.分液漏斗倒转振荡时，因萃取剂多为有机溶剂，蒸气压较大，如不放气，内外气压不平衡，有时塞子会被冲出，因此要及时放气，D正确；综上

4、所述，本题选D。6. 可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 参考答案：A【详解】单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；单位时间内每消耗 n mol N2O4的同时，必然生成2

5、n mol NO2，不能说明反应达到平衡状态，故错误；根据反应速率的定义和化学方程式，任何时刻用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比都为2：1，不能说明反应达到平衡状态，故错误；二氧化氮为红棕色气体，四氧化二氮为无色，混合气体不变色说明二氧化氮的浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；反应前后气体的计量数之和不等，而气体的总质量是恒定的，当混合气体平均相对分子质量不变时，说明混合气体的物质的量之和不变，反应达到平衡状态，故正确。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】判断一个反应是否达到平衡，可从两个方面考虑，一是根据定义正逆反应速率相等，二是看给定的量是否为变量，当“变量不变”反应即

6、平衡。7. 下列物质的体积约为22.4L的是A标准状况下1mol H2O B20、101 kPa时36.5g HClC常温常压下17g NH3 D标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气参考答案：D8. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A BCFe2+ H+ Na+ NO3-D参考答案：BC9. 下列各组物质中，常温下能起反应并产生氢气的是A炭与浓硝酸B铝与稀硫酸C铁与浓硝酸D铜与浓硫酸参考答案：B略10. 根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项操作现象结论A在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液氢氧化铝均溶解氢氧化铝是两性氢氧化物 B向某溶液中先滴入氯水，再滴

7、加KSCN溶液溶液显红色原溶液中一定有Fe2C向某无色溶液中滴加少量氯化钡溶液中出现沉淀原溶液中一定含有SO42D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无K参考答案：AA、在氢氧化铝中分别加入NaOH溶液和盐酸溶液，氢氧化铝均溶解，生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，故A正确；B、检验亚铁离子，应先加入KSCN，再低价氯水，以排除铁离子的干扰，故B错误；C、向某无色溶液中滴加少量氯化钡，溶液中出现沉淀，可能是AgCl，也可能是BaSO4，故C错误；D、用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中一定有Na，要透过蓝色钴玻璃才能确定有没有K，故D错误；故选A

8、。11. 将4.6 g Na投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()。A等于4.6% B等于8.0% C小于8.0% D大于8.0% 参考答案：D12. 下列离子方程式正确的是()A铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2 BFe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2CFeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClDFe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O参考答案：D解析：A中电荷不守恒，应为：Fe2Fe3=3Fe2；B中违反反应事实，应为：Fe2H=Fe2H2；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。13. 下列化工生

9、产原理错误的是（ ） 可以用电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁用电冶铝时，原料是氯化铝湿法炼铜是用锌和硫酸铜溶液反应置换出铜 A. B. C. D. 参考答案：D略14. 有6种物质：甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙烯 己烷 ，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是 ( ) A B C D参考答案：C略15. 如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列，下列位于第13列的是A54号元素 B81号元素 C88号元素 D 112号元素参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签

10、上的部分内容。现用该浓硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)；（2）经计算，配制上述稀硫酸时需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_mL(保留一位小数)。 （3）接下来的操作是将上述所取浓硫酸进行稀释，稀释的操作是_。（4）在溶液配制过程中，下列操作会引起所配置硫酸的浓度偏低的有_（填序号）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线；B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒；C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中；D容量瓶未干燥就用来配置

11、溶液；E定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平；F定容时仰视刻度线。参考答案：(1) 500mL容量瓶 玻璃棒 (2)27.2 (3)将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌 (4) BEF先配制500ml的稀硫酸，根据稀释过程中溶质的量不变有V浓*184mol.L-1=500ml* 1molL-1 ,V 浓=27.2 ml。答案为27.2。（3）浓硫酸溶于水释放出大量的热量，一定要注意实验安全，不能将水倒入浓硫酸中，否则硫酸溶液飞溅出来伤人。答案为：将浓硫酸缓慢倒入盛有水的烧杯中，并边倒边搅拌。（4）A用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线，浓硫酸体积偏大，浓度偏高

12、。B转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒，损失部分溶质，浓度偏低。C浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中，液体体积膨胀，定容加蒸馏水偏少，浓度偏大。D容量瓶不需要干燥，因为定容就是加蒸馏水，浓度不变。E定容后摇匀溶液，部分溶液粘在瓶塞，液面下降，这是正确的，再加水至刻度线，相当于稀释，浓度偏低。F定容时仰视刻度线，加蒸馏水偏多，浓度偏低。因此，答案为BEF。【点睛】一定物质的量浓度溶液的配制是一个重要的定量实验，重点掌握两种配制的方法，一是由固体配制溶液，二是由浓溶液配制稀溶液，比较两种方法原理的相同点和不同点、所需要的仪器及实验步骤的异同点。重点掌握有关浓溶液的稀释问题的计算，抓住稀释过程

13、中溶质的量不变这一点，即可解答相关题目。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在25、101KPa条件下，将15mlO2和CO、H2的混合气体混合，使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)=_V(H2)=_L。（2）若剩余气体的体积为aL,则原一氧化碳和氢气的混合气体中，V（CO)：V(H2)= _（3）若剩余气体的体积为aL,则a的取值范围是_。参考答案：解：（1）由两个方程式可以看出氧气只需要5L（H2和CO总量的一半）剩余有15L，有10L是氧气，H2燃烧后不计体积，所以还有5L是CO2，由方程式可

14、得CO为5L，所以H2为5L （2）消耗的V(O2)=12(VCO + VH2)= 5L 剩余的V(O2)=10L V(CO)=V(CO2)=aL10L V(H2)=10LV(CO)=20LaL V(CO)V(H2)=(a10)(20a)（3）剩余气体为aL，其中必含O210L，a10 若10L全部是H2，则剩余气体只有O2，应为10L； 若10L全部是CO，则剩余气体为CO2 + O2，V(CO2)+V(O2)=10L+ 10L=20L a的取值范围是：10La20L略18. 已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些

15、反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_；组成气体乙的元素在周期表的位置_；物质B含有的化学键类型是_；（2）写出下列反应的离子方程式： _； _；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_mol。参考答案：(1) 第三周期 第 A族 离子键和共价键 (2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe3+3OHFe(OH)3 (3)0.2【分析】金属A的焰色为黄色，所以A为Na，A与水生成气体甲（H2）和物质B（NaOH），气体甲和黄绿色气体乙（Cl2）反应生成气体丙（HCl），丙溶于水形成物质C盐酸；因为金属D最终会和氢氧化钠生成红

16、褐色沉淀，所以D为Fe，物质E为氯化亚铁，物质F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。【详解】（1）丙是HCl，电子式为，组成气体乙的元素为Cl，在周期表的位置为第三周期 第 A族，物质B是氢氧化钠，含有的化学键类型是离子键和共价键；（2）反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl反应为Fe3+3OHFe(OH)3（3）铁与稀硝酸反应的方程式为2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO+4H2O，所以当生成标准状况下1.12L的NO气体（即0.05mol气体）时，消耗的硝酸为0.2mol。【点睛】在做元素推断题时，要学会找到“题眼”，此题中物质的焰色、沉淀的焰色，都是解题的突破口，因此学生在日常学习中