2021-2022学年山东省滨州市马山子镇中学高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年山东省滨州市马山子镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH(aq)=H2O（l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反应均为在溶液中的反应，则H1、H2、H3的关系正确的是 AH

2、1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H1参考答案：D略2. 下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱性溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH3的溶液中：K、Fe2、Cl、NO参考答案：B略3. 下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（）A淀粉、CuO、HClO、CuB水玻璃、Na2O?CaO?6SiO2、AgO、SO3CKAl（SO4）2?12H2O、KClO3、NH3?H2O、CH3CH2OHD普通玻璃、H2O、Fe（SCN）3

3、、葡萄糖参考答案：D考点：混合物和纯净物；电解质与非电解质.专题：物质的分类专题分析：混合物是指由不同种物质组成的；氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；弱电解质是指在水溶液里中部分电离的化合物；非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物；据此可以分析各个选项中各种的所属类别解答：解：A、淀粉属于混合物、CuO属于氧化物、HClO属于弱电解质、Cu是单质不是电解质，故A错误；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物、Na2O?CaO?6SiO2是盐，AgO熔融完全电离是强电解质、SO3是非电解质，故B错误；C、KAl（SO4）2?12H2O属于盐、KClO3是盐，NH3?H

4、2O是弱碱属于弱电解质、CH3CH2OH是有机物属于非电解质，故C错误；D、普通玻璃是硅酸盐和二氧化硅的混合物、H2O属于氧化物、Fe（SCN）3存在电离平衡属于弱电解质，葡萄糖属于非电解质，故D正确；故选D点评：本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度不大4. 在强酸性溶液中可发生如下反应:2Mn2+5R2O8X-+8H2O=16H+10RO42-+2MnO4-,该反应可定性检验Mn2+的存在。则X的值是（ ）A.0 B.2 C.1 D.3参考答案：B略5. 拟用下图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略

5、去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。其中不能达到目的的是( ) 选项 制取气体 a b c d A NO 稀硝酸 铜片 浓硫酸 B 双氧水 浓硫酸 C 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 D 浓盐酸 粉末 溶液 浓硫酸 参考答案：C 略6. 将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（ ）A一定有甲烷 B一定有乙烯 C一定没有甲烷 D一定没有乙烷参考答案：A略7. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A日照香炉生紫烟碘的升华B以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反应C煮豆燃豆萁化学能转化

6、为热能D雷雨肥庄稼自然固氮参考答案：A试题分析：A、烟是气溶胶，日照香炉生紫烟，是丁达尔效应，错误，选A；B、曾青是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜荣恶意发生置换反应，正确，不选B；C、豆萁是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维是把化学能转化为热能，正确，不选C；D、闪电下雨，过程发生的主要化学反应有氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸与土壤中的弱酸反应生成硝酸盐，农作物吸收硝酸根中的化合态的氮，这是自然固氮的过程，正确，不选D。8. 在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42-、CL- B、K+、Fe3+、CL

7、-、OH-C、K+、Na+、CO32-、SO42- D、Na+、K+、NO3-、SO42-参考答案：D略9. 在组装原电池时，下列各项中一定不需要的是A. 电极材料 B. 电解质溶液C. 直流电源 D. 金属导线参考答案：C】组装原电池不需要直流电源，答案选C。10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）A1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32B常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2NA C17gNH3中含有3NA个氢原子D标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA参考答案：C略11. 下列陈述和正确并且有因果关系的是选项陈述陈述A浓H2

8、SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气BSO2有氧化性SO2尾气可用NaOH溶液吸收C Mg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgDNH3和HCl在水中溶解度很大充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升参考答案：D12. 下列物质转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：A13. X、Y、Z、W、R五种短周期元素，原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是一种常见的半导体材料。下列说法正确的是（ ）AR的气态氢化物比W的气态氢化物更

9、稳定BZ的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应C原子半径按X、R、W、Z、Y的顺序依次增大DX、Y、Z的最高化合价数值均等于其主族序数参考答案：A14. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是ANa、NO3、Al3、Cl BNa、CO32、K、NO3CCu2、K、SO42、Cl DBa2、K、Cl、CO32参考答案：A略15. 高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压蒸馏 B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸后减压

10、蒸馏 D各仪器连接处必须用标准玻璃接口参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）某学生为探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f， 接 ， 接 ， 接 （2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是 ANaNO3溶液 BCCl4C苯 D稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精

11、灯此步操作的目的是 （4）反应过程中CO2足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留 参考答案：（1）g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ABD；（3）装置中澄清石灰水变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）2Na+2CO2Na2CO3+CO；4Na+3CO22Na2CO3+C考点：性质

12、实验方案的设计分析：（1）根据实验目的，为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置除去，然后用装置干燥，然后在中进行钠与二氧化碳的反应，然后用检验反应产物，据此进行连接装置；（2）所选试剂的作用是增大溶液体积，可以用稀硝酸和硝酸钠溶液，由于四氯化碳的密度大于盐酸，也可以加入四氯化碳溶液，但是苯的密度小于盐酸，加入苯不能使稀盐酸与碳酸钙接触；（3）二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，当装置中澄清石灰水变浑浊说明装置中空气已经排净；原因是空气中的二氧化碳、水与钠反应，需要排净空气，避免干扰实验；（4）根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应

13、的化学方程式；根据n=计算出钠的物质的量，再根据n=计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；溶液中还有固体残留，该固体只能为C，说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，据此写出反应的化学方程式解答：解：（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用浓硫酸干燥，再在中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置检验反应产物，所以装置的连接顺序为：g、d、e、a（b）、b（a）、h，故答案为：g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）ANaNO3溶液：加入硝酸钠溶

14、液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确； BCCl4：四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后会，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C苯：苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误； D稀硝酸：加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为：ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；当装置装置中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排净，故答案为：装置中澄清石灰水

15、变浑浊；排尽装置中的空气，以免空气中O2、H2O干扰实验；（4）装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，2Na+2CO2Na2CO3+CO，故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；装置中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）=0.02mol，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.01mol，则反应后

16、生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为：4Na+3CO22Na2CO3+C，故答案为：4Na+3CO22Na2CO3+C点评：本题通过探究钠与CO2的反应，考查了性质实验方案的设计原则，题目难度中等，正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，（4）为易错点，需要根据题中信息及反应现象判断反应物、生成物，试题充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）决定物质性质的重要因素

17、是物质结构。请回答下列问题。（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJmol1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540 A通常显 价，A的电负性 B的电负性（填“”、“”或“”）。（2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化态是 。共价键CCCNCS键能/ kJmol1347305259（3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（

18、如下图1所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmo该 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是： 。其中MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的Mg2有 个。（4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。（5）某配合物的分子结构如下图2所示，其分子内不含有 （填序号）。A. 离子键 B. 极性键 C. 金属键D. 配位键 E. 氢 键 F. 非极性键参考答案：（12分）（1）+3（1分） （1分） （2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中主要化学键CC

19、、CN和CS的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子（2分） sp2和sp3 （2分，漏写只给1分）（3）TiNMgOCaOKCl（2分，有1项排错即给0分） 12（1分）（4）CrO2（1分） （5）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）略18. CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：2Cu2+2Cl+SO2+2H2O=2CuCl+4H+SO422CuCl+SnCl2=2CuCl+SnCl4CuCl2溶液与乙二胺（H2NCH2CH2NH2）可形成配离子Cu（

20、En）22+（En是乙二胺的简写）： 请回答下列问题：（1）配离子Cu（En）22+的中心原子基态外围电子排布式为 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 ；（2）SO2分子的空间构型为 ；（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 （4）配离子Cu（En）22+的配位数为 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有 （填字母）；A配位键 B极性键 C离子键D非极性键 E氢键 F金属键（5）CuCl的晶胞结构如2图所示，其中Cl的配位数（即与Cl最近距离的Cu+的个数）为 参考答案：（1）3d9；ONH（2）V型（3）s

21、p3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（4）4；ABD（5）4考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况；晶胞的计算；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构分析：（1）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu2+的外围电子排布式；同周期自左而右，电负性增大，据此判断O、N元素的电负性，H元素与O、N元素化合时，表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小（2）SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子

22、对，为V型结构（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）中N原子呈3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子之间可以形成氢键，但三甲胺N（CH3）3分子之间不能形成氢键（4）由图1可知配离子Cu（En）22+的配位数为4，离子中存在配位键、CN键、CH键、NH键、CC键，据此判断离子化学键类型（5）由CuCl的晶胞结构图可知，每个Cu+周围有4个Cl，故每个Cl周围有4个Cu+解答：解：（1）Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu2+的外围电子排布式为3d9；同周期自左而右，电负性增大，电负性ON，H元素

23、与O、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小，故电负性ONH故答案为：3d9；ONH（2）SO2分子的中心原子S原子的杂化轨道数为=3，采取sp2杂化，含有1对孤对电子对，故SO2为V型结构故答案为：V型（3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）中N原子呈3个键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3杂化乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子之间可以形成氢键，三甲胺N（CH3）3分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高故答案为： sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键（4）由图1可知配离子Cu（En）22+的配位数为4；离子中存在配位键、CN键、CH键、NH键、CC键，其中CN键、CH键、NH键为极性键，CC键为非极性