江苏省南通市高中化学《盐类的水解》课件 新人教选修4

1、 盐类的水解2021/8/8 星期日1动动手：用PH试纸检测下列溶液的酸碱性CH3COONa Na2CO3 NH4Cl (NH4) 2SO4 NaCl Na2SO4实验探究2021/8/8 星期日2强碱弱酸盐碱性强酸弱碱盐酸性强碱强酸盐中性测试对象生成该盐的盐的类型溶液酸碱性酸碱CH3COONaNa2CO3NH4Cl(NH4) 2SO4NaCl Na2SO4实验结果：CH3COOH NaOHH2CO3NaOHHCl NH3 H2OH2SO4 NH3 H2O H2SO4 NaOHHCl NaOH2021/8/8 星期日3CH3COONa的水溶液显碱性的原因：讨论：（1）写出水电离的方程式？（2）

2、写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？（3）CH3COONa电离产生哪种离子能使水电离产生的离子浓度发生变化？（4）那么水电离产生的离子浓度如何变化 ？水的电离平衡如何移动？ （5）当水的电离平衡移动之后溶液中 C（H+）和C（OH- ）的大小关系如何？2021/8/8 星期日4讨论： 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析： 为什么NH4Cl的水溶液显酸性？2021/8/8 星期日5一、 盐类的水解 在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。2021/8/8 星期日6水解的实质：水解反应与中和反应的关系:对概念的理解破坏了水的电离平衡。

3、酸+碱 盐+水中和水解促进水解的条件：盐必须溶于水生成弱电解质。2021/8/8 星期日7书写水解方程式的注意点：（1）一般盐类水解的程度较小，用可逆号“ ”表示。（2）一般盐类水解的产物很少，不会产生气体或沉淀，不标“”或“”。（3）不把生成物（如NH3H2O等）写成其分解产物的形式。（4）多元弱酸生成的盐水解时，生成弱酸过程应分步表示，以第一步为主。弱碱阳离子的水解一步到位2021/8/8 星期日8各类盐水解的比较盐类实例能否水解引起水解的离子对水的电离平衡的影响溶液的酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa强酸弱碱盐NH4Cl强酸强碱盐NaCl能弱酸阴离子促进水的电离碱性能弱碱阳离子促进水的电离

4、酸性不能无无中性2021/8/8 星期日9水解规律有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解谁强显谁性2021/8/8 星期日10盐类的水解定义1、生成弱电解质2、促进水的电离平衡规律(口诀）条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水2021/8/8 星期日11练 习1.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 CO32B2021/8/8 星期日122. 下列溶液PH小于7的是（ ）A、氯化钾 B、硫酸铜C、硫化钠 D、硝酸钡B练 习2021/8/8 星期日133. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）A 、碳酸钾 B、 氯化铵 C、 硫酸钠 D、氯化铁A2021/8/8 星期日14 判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2O H2CO3+OH-NH4+H2O NH3.H2O +H