高中化学选修四化学反应热的计算定稿

1、高中化学选修四化学反应热的计算定稿第1页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四下列数据表示H2的燃烧热吗？ H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244 kJ/mol已知 H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol第2页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四如何测出下列反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=?C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1=? CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC

2、(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol第3页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四 1、定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。盖斯定律第4页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四 盖斯是俄国化学家，早年从事分析化学研究，1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的能量。1836年经过多次试验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的

3、，其总热量变化是相同的，1840年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求计算反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。第5页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四AB请思考：由起点A到终点B有多少条途径？从不同途径由A点到B点的位移有什么关系?登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关第6页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四如何理解盖斯定律？ H、H1、H2之间有何关系？H=H1+H2BHACH1H2

4、第7页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol第8页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四例2：已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)H1=-2983.2 kJ/

5、molP(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) H2= -738.5 kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式 。 P4(s、白磷)= 4P(s、红磷) =-29.2kJ/mol4：第9页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四例3：已知下列各反应的焓变Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s) H1 = -1206.8 kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s) H2= -635.1 kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g) H3 = -393.5 kJ/mol试求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓

6、变H4=+178.2kJ/mol=第10页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四练习1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25,101kPa时)查燃烧热表知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol所以， - 得：C(石墨，s) = C(金刚石，s) H=+1.5kJ/mol第11页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四练习2：某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67

7、.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 请写出发射火箭反应的热化学方程式。2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=-1135.2kJ/mol 2 ：第12页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。练习31.已知石墨的燃烧热：H=-393.5kJ/mol(1)写出石墨的完全燃烧的热化学方程式(2)二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H =-393.5kJ/molCO2(g)=C(石墨，s)

8、+O2(g) H =+393.5kJ/mol第13页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四练习4.已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.51kJmol1C(金刚石)+O2(g)=CO2(g) H=395.41kJmol1据此判断，下列说法中正确的是( )A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

9、A第14页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四练习5.已知 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)+ 3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g)4H2(g)=H2O(l)C2H5OH(l)的H【解】：2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol第15页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四练习6.已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S）H1； Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S）H2；则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S），H值为 （ ）A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H2C 第16页，共17页，2022年，5月20日，8点38分，星期四练习 7.已知2C（S）+ O2（g）=2CO（g）H=-221.0kJ/mol ，2H2（g）+O2（g）=2