高中化学人教版选修四化学反应速率

1、高中化学人教版选修四化学反应速率第1页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四1、化学反应速率的表示：单位：mol/(Ls) 或 mol/(Lmin)等对化学反应：mA (气) + nB（气）= pC（气）+ qD（气） DCBAvvvv=m ： n ：p ：q 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。【知识回顾】注意： 化学反应速率只取正值。 该化学反应速率指一段时间的平均速率，而不是 瞬时速率。 固体物质和纯液体的浓度为常数，一般用气体或溶液的浓度变化来表示反应速率。第2页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四讨论2：在2L的密闭容器中，发生

2、下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/(Ls)，则10s时，容器中B的物质的量为 。 3.2mol讨论1：已知4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v( NO)、v( H2O)表示，则正确的关系是（ ）A. 4v(NH3)5v(O2) B. 5v(O2)6v( H2O)C. 2v(NH3)3v( H2O) D. 4v(O2)5v( NO)第3页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四讨论3：可逆反应A(g

3、)2B(g) C(g)D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是()Av(A)0.15 mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.4 mol/(Lmin)Dv(D)0.02 mol/(Ls)讨论4：一定温度下，向一容积为2L的真空容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。0.1mol/(Lmin) 第4页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四讨论5：已知反应N2 +3H2 2NH3 ，根据下图判断A是_物质的量浓度变化情况C是_物质的量浓度

4、变化情况2分钟内N2的平均速率是多少？H2NH30.5mol/(L min )第5页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四化学反应速率可通过实验测定： （1）直接观察的某些性质（2）依靠仪器测量的性质学与问实验【2-1】中，还能根据反应速率相关量的那些变化来测定该反应的反应速率？第6页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四讨论5：在锌与某浓度的硫酸起反应的实验中，学生得到下面 的结果：则下列说法正确的是（ ）t1=75 s t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量 mFmGmBA. B. C. 只有 D. 全部正确C第7页，共24页，2022年，5月20日，8点

5、21分，星期四AOE段表示的平均反应速率最大BEF段，用盐酸表示该反应的平均速率为0.2 mol /（Lmin）COE、EF、FG三段中，该反应用CO2表示的平均反应速率 之比为267DG点表示收集的CO2的量最多D讨论6：用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是（ ）第8页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四第二节 影响化学反应速率的因素【知识回顾】1、有效碰撞理论普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物质能量2、化学反应速率与活化能化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多

6、少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小反应物的性质内因外界条件外因浓度、压强、温度、催化剂、其他：颗粒大小、溶剂等。第9页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢【实验探究】 不同浓度草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O第10页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四一、浓度对反应速率的影响当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度

7、，化学反应速率减小。【理论探究】为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%第11页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四【注意】 a.反应物是纯液体或固体，其浓度是常数，因此改变它们的量反应速率不变。b. 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。讨论：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的

8、量 D、改加CaCO3粉末 第12页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四二、压强对反应速率的影响 对有气体参加或生成的反应增大压强相当于增大气体的浓度，反应速率加快；减小压强相当于减小气体的浓度，反应速率减慢。若其它条件不变时，【理论探究】为什么增大体系的压强会影响反应速率呢？气体压强增大，体积减小，气体浓度增大：即单位体积内反应物分子总数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增加化学反应速率增加第13页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四【注意】 a. 压强对固体和液体（溶液）间的反应无影响b. 对于反应物和生成物都有气体的可逆反应， 增大压强，正、逆反

9、应速率都增大； 减小压强，正、逆反应速率都减小c. 注意“真”变和“假”变。若体系的压强变化而使反应物 或生成物的浓度发生变化即“真”变，否则是“假”变。讨论：在N2+3H2 2NH3中，当其他外界条件不变时： 减小体系压强，该反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系容积不变，充入He，反应的速率怎么变？ 在反应中保持体系压强不变，充入He，反应的速率怎么变？第14页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四5mL0.1mol/L的H2SO4+ 5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢【实验探究】 不同浓度草酸与酸性高锰

10、酸钾溶液的反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O第15页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四三、温度对反应速率的影响当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。【理论探究】为什么升高反应体系温度会影响反应速率呢？升高温度：单位体积内活化分子百分数增加（分子运动速率加快，碰撞频率增加）有效碰撞次数增加化学反应速率增加即单位体积内活化分子总数增大第16页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四已知: 4H+4I-+O2=2I2+2H2O 现有1mol/L KI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，请设

11、计实验探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系？【结论】其它条件相同时，温度高，出现蓝色的时间短； 温度低，出现蓝色的时间长。科学探究【注意】 （2）一般，温度每升高10，化学反应速率增大24倍 （1）反应若是可逆反应，升高温度，正、逆反应速率都加快，降低温度，正、逆反应速率都减小。第17页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四2H2O2 2H2O+O2MnO2【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。【实验探究】第18页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四能量反应过程E1E2H无催化反应催化反应四、催

12、化剂对反应速率的影响催化剂能大大地改变化学反应的速率；（1）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。（2）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。第19页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四使用催化剂降低活化能活化分子的百分比增大活化分子的数目增多有效碰撞次数增多化学反应速率加快【理论探究】为什么加入催化剂会影响反应速率呢？第20页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四影响化学反应速率的外因 影响外因增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂 单位体积内分子总数活化分子数活化分子百分数有效碰撞次数化学反应速率增加增加不变增加加

13、快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快小结第21页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四1、反应C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）在一体积可变的容器中进行。下列条件的改变对其化学反应速率几乎没有影响的是：增加C的用量；将容器体积缩小一半；保持容器体积不变，充入氮气使容器内压强增大；保持压强不变，充入氮气使容器的体积变大（ ） A B C DB2、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是 （ ）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来的一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入CaCl2溶液 F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG第22页，共24页，2022年，5月20日，8点21分，星期四3、(09宁夏)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mLA2550.11