人教版高中化学选修四化学高二第三章第一节弱电解质的电离同步练习

1、人教版高中化学选修四化学高二第三章第一节弱电解质的电离同步练习人教版高中化学选修四化学高二第三章第一节弱电解质的电离同步练习15/15人教版高中化学选修四化学高二第三章第一节弱电解质的电离同步练习人教版化学高二选修4第三章第一节弱电解质的电离同步练习一、选择题1相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，以下关于氢气体积（V）随时间（t）变化的表示图正确的选项是（）ABCD答案：C解析：解答：由于强酸完好电离，一元弱酸部分电离，因此要有相同的PH值，一元弱酸的浓度必定比强酸高，由于体积相等，因此一元弱酸的物质的量大于强酸，因此产生的H2也比强酸多反应过程由于H+

2、不断被耗资掉，促使一元弱酸连续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充路子，浓度下降的更快，由于其他条件都相同，反应速率取决于H+浓度，由于开始时H+浓度相等，因此反应速率也相等（在图中反应速率就是斜率），后边强酸的反应速率下降得快，斜率也就更小，曲线更平坦最一生成H2的体积也比一元弱酸少，因此曲线在一元弱酸下面；因此选C解析：本题观察了弱电解质溶液的电离平衡搬动，主要观察溶液PH相同的强酸和弱酸与足量的锌粉发生反应，开始速率相同，反应过程中，弱电解质电离平衡正向进行，速率是弱酸大，生成氢气多，是解题要点，题目难度中等2以下说法正确的选项是（）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能

3、必然越强B强酸和强碱必然是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完好电离C强极性共价化合物不用然都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性必然比一元酸、一元碱的导电性强答案：C解析：解答：A溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷相关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，因此A错误；B98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，因此B错误；C氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，因此C正确；D溶液的导电能力与

4、离子浓度与离子的电荷相关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱没关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，因此D错误；因此选C解析：本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，掌握物质的性质是解题的要点，平时注意基础知识的积累30.1mol?L1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，以下变化中正确的选项是（）电离程度增大c（NH3?H2O）增大NH4+数目增添）增大导电性增强（）c（OHcNH4增大（）cNH3?H2OABCD答案：C解析：解答：因加水促使弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，因此正确；加水时电离平衡正向搬动，n（NH3?H2c（NH3

5、?H2O）减O）减小，且溶液的体积变大，则小，因此错误；加水时电离平衡正向搬动，n（NH4+）增大，由N=nNA，则NH4+数目增添，因此正确；加水时电离平衡正向搬动，n（OH）增大，但溶液的体积变大，则c（OH）减小，所以错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，因此错误；加水时电离平衡正向搬动，n（NH4+）增大，n（NH3?H2O）减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则（）cNH4增大，因此正确；因此选C（?H）cNH32O解析：本题观察加水对氨水电离平衡的影响，明确离子的物质的量的变化与浓度的变化的区别是解答的要点，并注意稀释时溶液的体积增大来解析

6、解答4已知：HCl为强酸，以下比较实验不能够用于证明CH3COOH为弱酸的是（）A比较等浓度的两种酸的pHB比较等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率C比较等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量D比较等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积答案：D解析：解答：A比较等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完好电离，可说明为弱酸，A不选；B氢离子浓度越大，反应速率越大，可比较等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，因此B不选；C电解质的电离为吸热过程，如醋酸为弱酸，也发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，因

7、此C不选；D等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能够证明酸性的强弱，因此D选因此选D解析：本题观察弱电解质的实验方法设计，注意判断弱电解质的角度，掌握正确的判断方法1+，关于该5在0.1mol?LCH3COOH溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH?CH3COO+H平衡，以下表达不正确的选项是（）A加水稀释，电离平衡正向搬动，溶液中n（H+）减小B加热，电离平衡正向搬动，溶液中c（CH3COO）增大C通入少量HCl气体，电离平衡逆向搬动，溶液中c（H+）增大D加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向搬动，溶液中c（H+）减小答案：A解析：解答：A加水稀释，电离平衡正

8、向搬动，溶液中n（H+）增大，因此A错误；B弱电解质的电离为吸热过程，加热促使电离，溶液中c（CH3COO）增大，因此B正确；C氯化氢是强电解质，在水溶液里完好电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，控制醋酸电离，因此C正确；D加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO）增大，则电离平衡逆向搬动，溶液中c（H+）减小，因此D正确因此选A解析：本题观察了弱电解质的电离，明确加水稀释时促使弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其他离子浓度都减小，再结合平衡搬动影响因素来解析解答6以下说法正确的选项是（）强电解质溶液的导电能力必然比弱电解质溶液的导电能力强B由

9、于CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，因此中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸耗资的NaOH比中和盐酸耗资的NaOH的量少C足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不相同D在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同答案：C解析：解答：A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，因此A错误；B、中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，醋酸和盐酸都是一元酸耗资氢氧化钠相同，因此B错误；C、足量Zn分别与等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，醋

10、酸和氯化氢物质的量相同，产生H2的量相同，醋酸是弱酸存在电离平衡，氢离子浓度小于盐酸溶液中，放出H2的速率不相同，因此C正确；D、磷酸钠是强电解质溶于水是盐溶液，磷酸是弱酸存在电离平衡，在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中磷酸钠溶液中磷酸根离子浓度大，因此D错误；因此选C解析：本题观察电解质溶液导电能力，强弱电解质的解析判断，酸碱反应的电离解析应用，盐类水解和弱电解质电离平衡的理解7能够证明乙酸是弱酸的事实是（）乙酸和水能任意比率混溶B1mol?L1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体D醋酸溶液中存在醋酸分子答案：D解析：解答：完好电离的电解质为强电解

11、质，只有部分电离的电解质为弱电解质，要证明乙酸是弱酸，只要证明乙酸部分电离即可，乙酸和水以任意比率互溶，不能够说明乙酸部分电离，因此不能够证明乙酸是弱电解质，因此A错误；B.1mol?L1的醋酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色，说明醋酸水溶液呈酸性，则醋酸是酸，但不能够说明醋酸部分电离，因此不能够证明醋酸是弱电解质，因此B错误；C醋酸能与碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能够说明醋酸部分电离，因此不能够证明醋酸是弱电解质，因此C错误；D醋酸溶液中存在醋酸分子，说明醋酸部分电离，因此证明醋酸是弱电解质，因此D正确；因此选D解析：本题观察电解质强弱判断，强弱电解质的根本差异是电离

12、程度，电解质强弱与溶解性没关8已知：（1）Al（OH）3的电离方程式为：AlO2+H+H2OAl（OH）3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3+3Cl（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb则以下关于Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的选项是（）A均为强电解质B均为弱电解质C均为离子化合物D均为共价化合物答案：D力的差异解析：解答：AAl（OH）3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，因此A错误；BAlCl3在水溶液中

13、完好电离，属于强电解质，因此B错误；C无水AlCl3晶体的沸点为182.9，沸点较低，因此氯化铝为共价化合物，因此C错误；D三者只含有共价键，不含有离子键，因此均为共价化合物，因此D正确，因此选D解析：本题观察强弱电解质、离子化合物和共价化合物的判断依照物质中所含化学键来确定化合物种类，明确离子化合物和共价化合物的看法是解本题要点9以下电离方程式书写正确的选项是（）AH2S?2H+23+SBAl（OH）3Al+3OH+CO2CNH3?H2O?NH4+OHDNaHCO3Na+H3答案：C解析：解答：A、硫化氢是多元弱酸，只写第一步电离，正确电离方程式为：H2S?H+HS，因此A错误；B、氢氧化铝

14、是弱碱，用可逆号，正确的电离方程式为：Al（OH）3?Al3+3OH，因此B错误；C、氨水是弱电解质，电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH，因此C正确；D、碳酸是弱酸，碳酸氢根离子不能够翻开，正确的电离方程式为：+，NaHCO3Na+HCO3因此D错误；因此选C解析：本题观察电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的要点，注意水合氢离子为解答的易错点10以下电离方程式正确的选项是（）ANaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na+H+CO32+2BNaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+H+SO4C（NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2+SO42DNH3

15、?H2O（溶液）：NH3?H2O?NH4+OH答案：D解析：解答：A、NaHCO3（溶液）的电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，因此A错误；B、NaHSO4（熔融）时，只能电离出两种离子，即：NaHSO4=Na+HSO4，因此B错误；+2，因此C错误；C、（NH4）2SO4（溶液）的电离方程式为：（NH4）2SO4=2NH4+SO4D、一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH，因此D正确因此选D解析：书写电离方程式注意：弱电解质的电离要用可逆号；要注意电荷和粒子个数的书写特+其他是NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+HSO411以下电离方程式中正确的选项是（

16、）AHF溶于少量水中：+HF+H2O?F+H3OBH2S溶于水：H2S?2H+S224溶于水：Na2+342Na+H+PO4CNaHPOHPODNaHSO4熔融：NaHSO+24Na+H+SO4答案：A解析：解答：AHF溶于少量水中，氢氟酸为弱酸，存在电离平衡，其电离方程式为：+HF+H2O?F+H3O，因此A正确；BH2S溶于水，氢硫酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，正确的电离方程式为：H2S?H+HS，因此B错误；CNa2HPO4溶于水后完好电离，其中HPO42不能够翻开，正确的电离方程式为：+2，因此C错误；Na2HPO42Na+HPO4DNaHSO4熔融中电离出钠离子和硫

17、酸氢根离子，+正确的电离方程式为：NaHSO4Na+HSO4，因此D错误；因此选A解析：本题观察了电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握电离方程式的书写原则，明确多元弱酸的电离分步进行，其电离方程式只写出第一步即可，选项D为易错点，注意熔融硫酸氢钠电离的阴离子为硫酸氢根离子12以下说法正确的选项是（）AHClO和NaClO都是弱电解质B胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能够C1molH2SO4与1molBa（OH）2反应放出的热量叫做中和热DHCl和NaCl溶于水破坏的化学键完好相同答案：B解析：解答：AHClO是弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质；NaClO是盐，在在水溶液中完好电离，是

18、强电解质，因此A错误；B丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，因此B正确；C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成2mol水和1mol硫酸钡积淀，因此C错误；DHCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不相同，因此D错误，因此选B解析：本题观察强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的看法、化学键的判断，知识点较多要注意基础知识的积累13以下事实能说明某物质是强电解质的是（）该物质在水中的溶解度大B该物质的水溶液导电能力强C该物质的水溶液中不存在溶质分子D该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡答案：C解析：解答：A、易溶于水的物质不用然是强电解质，如醋

19、酸，即电解质的强弱与溶解度无关，因此A错误；B、水溶液能导电能力强的物质不用然是强电解质，如醋酸为弱电解质，导电能力强于硫酸钡（微溶，溶解部分完好电离），即导电能力与电解质强弱没关，因此B错误；C、该物质的水溶液中不存在溶质分子，说明完好电离，是强电解质，因此C正确；D、该物质的水溶液中存在除水外的电离平衡，说明有除水外还有不完好电离的物质，恰巧说明某物质是弱电解质，因此D错误；因此选C解析：本题观察了强电解质的判断，依照电解质的电离程度划分强弱电解质，与溶液的导电性、可否挥发、物质的溶解性等都没关，为易错点14以下说法中正确的选项是（）A氯化钠水溶液在电流的作用下电离出+Na和ClB硫酸钡难

20、溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，因此二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为+6+2Na2SO42Na+S+4O答案：B解析：解答：A氯化钠水溶液不需要电流，而是在溶液中水的作用下能够电离出Na+和Cl，因此A错误；B硫酸钡在熔融状态下能够完好电离出钡离子和硫酸钡离子，硫酸钡属于强电解质，因此正确；C二氧化碳溶于水，发生电离的是碳酸，碳酸为弱电解质，而二氧化碳不能够电离出离子，属于二氧化碳为非电解质，因此C错误；D硫酸钠在水中完好电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子不能够翻开，硫酸钠正确的电+2离方程式为Na2SO42Na+SO4，因此D错误；因此选B解析

21、：本题观察了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断及电离方程式的书写，注意掌握电解质与非电解质、强弱电解质的看法，明确强弱电解质与溶解度之间的关系，能够正确书写常有电解质的电离方程式15以下相关电解质的说法错误的选项是（）强电解质溶液的导电性不用然强于弱电解质溶液的导电性B电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数C易溶物是强电解质，难溶物必然是弱电解质D硫酸钡在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸钡全部电离，因此硫酸钡是强电解质答案：C解析：解答：A强电解质溶液的导电性不用然比弱电解质溶液的导电性强，溶液的导电性取决于离子浓度的大小，如氯化银为强电解质，但溶液浓度却很小，导电能

22、力弱，因此A正确；B由于溶液不显电性，因此溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等所以B正确；C电解质的强弱和溶解度没关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，因此C错误；D强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完好电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完好电离，因此D正确；因此选C解析：本题观察了强、弱电解质的看法辨析，解答时抓住选项中的要点词结合相关知识解答16以下说法正确的一组是：不溶于水的盐都是弱电解质；可溶于水的盐必然都是强电解质；0.5mol/L一元酸溶液H+浓度必然为0.5mol/L；强酸溶液中的H+浓度必然大于弱酸溶液中的

23、H+浓度；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由搬动的阴阳离子；熔融的电解质都能导电（）ABC只有D只有答案：C解析：解答：电解质的强弱与溶解性没关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，所以错误；电解质的强弱与溶解性没关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，因此错误；0.5mol/L一元酸溶液H+浓度不用然为0.5mol/L，如醋酸，因此错误；强酸溶液中的H+浓度不用然大于弱酸溶液中的H+浓度，H+浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度相关，与电解质的强弱没关，因此错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由搬动的阴阳离子，因此正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，因此错误；因此

24、选C解析：本题观察学生强电解质和弱电解质的看法，能够依照所学知识进行回答，注意举例说明，难度中等17能够证明次氯酸是弱酸的事实是（）A可与碱反应B有漂白性C见光能分解D次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸答案：D解析：解答：A、盐酸、硫酸属于强酸，碳酸属于弱酸，都能与碱反应，如与氢氧化钠反应，因此A错误；B、次氯酸有漂白性，是由于次氯酸拥有强氧化性，因此B错误；C、见光能分解说明次氯酸不牢固，与酸性强弱没关，如硝酸属于强酸，见光易分解，因此错误；D、次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸的酸性比碳酸弱，碳酸是弱酸，属于次氯酸属于弱酸，因此D正确因此选D解析：本题观察弱酸的看法、弱酸性与性质关

25、系等，注意弱酸的实质是酸不能够完好电离18以下事实能说明碳酸的酸性比乙酸弱的是（）A乙酸能发生酯化反应，而碳酸不能够B碳酸和乙酸都能与碱反应C乙酸易挥发，而碳酸不牢固易分解D乙酸和Na2CO3反应可放出CO2答案：比较弱酸的相对强弱的实验解析：解答：A、乙酸能发生酯化反应是由于含有羧基，与酸性强弱没关，因此A错误；B、碳酸和乙酸都能与碱反应，说明二者都拥有酸性，但不能够判断酸性的强弱，因此B错误；C、挥发性和不牢固性与酸性强弱没关，因此C错误D、乙酸和Na2CO3反应可放出CO2，反应进行吻合复分解反应发生的条件，应为强酸制备弱酸，酸性乙酸较强，因此D正确因此选D解析：本题观察酸性强弱比较，比

26、较基础，注意基础知识掌握19对常温下c（H+）=0.001mol?L1的CH3COOH溶液，以下表达不正确的选项是（）Ac（H+）=c（CH3COO）+c（OH）B加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO）增大C与等体积c（OH）=0.001mol?L1的NaOH溶液混杂后所得溶液显碱性D与等体积c（OH）=0.001mol?L1的NaOH溶液混杂后所得溶液显酸性答案：C解析：解答：A醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），因此A正确；B加入少量CH3COONa固体后，诚然平衡向逆反应方向搬动，但c（CH3COO）增大，因此B正确；C等体积c（O

27、H）=0.001mol?L1的NaOH溶液混杂，则c（NaOH）=0.001mol?L1，醋酸过分，反应后溶液呈酸性，因此C错误；D等体积c（OH）=0.001mol?L1的NaOH溶液混杂，则c（NaOH）=0.001mol?L1，醋酸过分，反应后溶液呈酸性，因此D正确因此选C解析：本题观察了弱电解质的电离，为高频考点，重视于学生的解析能力的观察，注意掌握溶液中存在电荷守恒，注意离子浓度大小的判断方法20室温下向10mLc（H+）=0.001mol?L1的醋酸溶液中加水稀释后，下对说法正确的选项是（）溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大（cCH3COO）（cH）C溶

28、液中不变D再加入c（OH）=0.001mol?L1的NaOH溶液，混杂液的PH=7答案：C解析：解答：A弱电解质，浓度越稀，电离程度越大，醋酸溶液中加水稀释，促使电离，溶液中导电粒子的数目增添，因此A错误；B醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，因溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，酸性减弱，因此B错误；（）（）C醋酸的电离平衡常数cCH3COOcH，温度不变，Ka不变，因此C正确；Ka（）cCH3COOHD等体积10mLc（H+）=0.001mol?L1的醋酸与c（OH）=0.001mol?L1的NaOH溶液混杂时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过分，

29、则溶液的pH7，因此D错误；因此选C解析：本题观察了弱电解质的稀释，明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的pH与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化关系是解答本题的要点二、非选择题21在氢氟酸溶液中，存在以下电离平衡：HF?H+F，（1）加入NaOH固体后，电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向搬动，C（H+）（填“增大”，“减小”或“不变”）答案：正|减小（2）加入NaF固体后，电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向搬动，C（H+）（填“增大”，“减小”或“不变”）答案：逆|减小（3）加水稀释，电离平衡向（填“正”或“逆”）反应方向搬动，C（H+）（填“增大”，“减小

30、”或“不变”）答案：正|减小解析：解答：（1）加入氢氧化钠固体，氢氧化钠和氢离子反应生成水，促使氢氟酸电离，溶液中氢离子浓度减小，因此答案为：正；减小；（2）向溶液中加入氟化钠固体，氟离子浓度增大，控制氢氟酸电离，平衡向逆反应方向移动，溶液中氢离子浓度减小，因此答案为：逆；减小；3）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促使电离，电离平衡正向进行，但平衡状态各微粒的浓度减小，因此答案为：正，减小；解析：本题观察了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题要点22必然温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线以下列图，请回答：（1）冰醋酸在O点时可否导电（填是或否），原因是答案：否|共价

31、化合物在固态时不导电（2）H+的物质的量最大的是答案：c（填“a、”“b或”“c）”（3）若使c点溶液中的c（CH3COO）增大，能够采用以下措施中的（填序号）A加热D加水B加很稀的NaOH溶液E加固体CH3COONaC加NaOH固体F加入锌粒答案：ACEF解析：解答：（1）醋酸是共价化合物，冰醋酸中没有自由搬动电子，不能够导电，因此答案为：否；共价化合物在固态时不导电；（2）醋酸是弱电解质，随着醋酸的稀释，醋酸电离程度越大，依照图片知，醋酸电离程度最大的是c点，则c点氢离子的物质的量最大，但氢离子浓度最大的是b，因此选c；3）若使c点溶液中的c（CH3COO）增大，能够采用高升温度、加入含有

32、醋酸根离子的可能性盐、加入固体碱或加入和氢离子反应的固体物质3）A醋酸是弱电解质，电离时需要吸取热量，因此加热促使醋酸电离，以致醋酸根离子浓度最大，因此正确；B加很稀的NaOH溶液，促使醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，所以醋酸根离子浓度减小，因此错误；C加NaOH固体，NaOH和醋酸发生中和反应生成醋酸钠，促使醋酸电离，溶液体积不变，醋酸根离子浓度增大，因此正确；加水促使醋酸电离，但醋酸电离程度远远小于溶液体积增大程度，因此醋酸根离子浓度减小，因此错误；E加固体CH3COONa，醋酸钠电离出醋酸根离子以致醋酸根离子浓度增大，因此正确；F加入锌粒，锌和氢离子发生置换反应而促使醋

33、酸电离，则醋酸根离子浓度增大，因此正确；因此选ACEF解析：本题观察弱电解质的电离，明确弱电解质电离影响因素是解本题要点，知道溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱没关23已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答以下问题：（1）该溶液中c（H+）=答案：104mol/L（2）HA的电离平衡常数K=；答案：1107（3）高升温度时，K（填“增大”，“减小”或“不变”）答案：增大解析：解答：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L0.1%=1044mol/L，因此答案为：10mol/L；+）=c（Ac）=104104104（2）由HAH+Ac，c（Hmol/L，则电离平衡常数为Ka=1100.17，因此答案为：1107；（3）因HA的电离是吸热过程，温度高升促使电离，氢氧根离子、氢离子浓度越大，则K增大，因此答案为：增大；解析：本题观察弱酸的电离，为高频考点，重视于学生的解析能力和计算能力的观察，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答24在稀氨水中存在下述电离平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4+OH，分别加入少量以下物质，溶液中c（OH）如何变化？（填“增大”“减小”或“不变”）；平衡搬动方向如何？加入的物质少量（NH4）2SO4固体少量