1陌生方程式书写含答案

1、高考难点突破陌生方程式书写一、根据化合价变化判断产物硫与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。SO2 可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 Br2。SO2 吸收Br2 的离子方程式是。铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是。3向Na2CO3 溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、的物质，同时有NaHCO3 生成，该反应的化学方程式是。Na2CO3 浓溶液中通入氯气时，可产生气体 CO2 和化合物 NaClO3。反应的化学方程式为。4紫红色固体单质用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。一段时间后固体由红色变为绿色主要成分

2、为Cu2(OH)2CO3，反应的化学方程式是。FeCO3 浊液长时间在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。5工业上可用铝与软锰矿（主要成分为 MnO2）反应来冶炼锰。 用铝与软锰矿高温冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）。MnO2 在H2O2 分解反应中作催化剂。若将适量 MnO2 加入酸化的 H2O2 的溶液中，MnO2溶解产生 Mn2，该反应的离子方程式是。6向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将 I2 还原，以回收四氯化碳。Na2SO3 稀溶液与 I2 反应的离子方程式是。二、根据电子得失数目定量分析判断产物7X 单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味

3、的气体，该气体与含 1.5 mol Y 的一种含氧酸（该酸的某盐常用于氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有 1.56.021023 个电子转移时，该反应的化学方程式是。8取 FeCl2 溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2mol I时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是。第 1 页 共 3 页三、根据电解质溶液在水溶液中的行为判断产物9 硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合在一起， 产生大量的是。氢氧化钡溶液和碳酸氢钠溶液混合的离子方程式是。气体。离子方程式FeSO4 溶液与稍过量的 NH4HCO3 溶液

4、混合，得到含 FeCO3 的浊液。生成 FeCO3 的离子方程式是。四、根据酸、碱、盐反应规律判断产物10红磷充分燃烧的产物与 NaOH 溶液反应的离子方程式是。五、根据题目信息书写方程式11一定温度下，将 1mol N2O4 置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1 的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由 T1 继续升高到 T2 的过程中，气体逐渐变为无色。若保持 T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量 n 随温度T 变化的关系。温度在 T1T2 之间，反应的化学方程式是。第 2 页 共 3 页1 S Cl HSO6HClSO + Br + 2H O = SO+ 2Br+

5、 4 H+2222422422CuH2O22HCu22H2O32Na2CO3Cl2H2ONaClONaCl2NaHCO33Na2CO33Cl2 NaClO35NaCl3CO242CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3高温4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 + 4CO253MnO 24Al= 3Mn2Al OMnO H O 2H= Mn2O 2H O2 322 222226I2SO3 H2O=2I SO4 2H7SO22HClO3H2SO42ClO282Fe2+3H2O2+4I=2Fe ( O H ) 3 +2I29Al3+ + 3HCO3= Al(OH) 3 + 3CO2-Ba2+OH- + HCO3 =BaCO3 + H2O-2-Ba2+2OH- + 2HCO3 =BaCO3 + CO3 +