2021-2022学年河北省邯郸市广平镇中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省邯郸市广平镇中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A. NaOH B. Na2CO3?10H2O C. Na2CO3 D. NaHCO3参考答案：C切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）最后变成Na2CO3粉末（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2Na

2、OH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3?10H2O=Na2CO3+10H2O，故选C【点评】金属钠暴露在空气中发生现象体现了钠及其化合物的性质，根据钠及其化合物的性质可以解释发生的现象2. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是AMg2+ BAl3+ CBe2+ DH+参考答案：A3. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是（ ）A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率C使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略4. 下列有

3、关物质用途的说法正确的是A. 无水乙醇作医疗消毒剂 B. 甲醛可用作食品防腐剂C. 聚氯乙烯用作食品保鲜膜 D. 油脂用于制造肥皂参考答案：D分析：A无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的物质，能使蛋白质变性；C. 聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；D油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。5. 1959年我国报道了氢化锂和氢化铝锂的研制工作，后来有关单位成功的开发出A.蒸汽汽车 B.天然气燃料汽车 C.电动汽车 D.氢燃料汽车参考答案：D6. 下列各物质中含氮原子数最多的是 ( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH

4、4NO3C. 1.2041023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3H2O参考答案：C略7. 下列关于元素周期表的说法正确的是A、元素周期表目前共有8个周期 B、元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和VIII族C、元素周期表中第一、二、三周期为短周期D、元素周期表中第IA族全部是金属元素参考答案：C略8. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 AQ1+ Q22Q3 BQ1+ Q2

5、2Q3CQ1+ Q2Q3 DQ1+ Q2Q3参考答案：A略9. 下列实验中，没有颜色变化的是 ()A. 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热 B. 淀粉溶液中加入碘酒C. 淀粉溶液中加入稀硫酸并加热 D. 鸡蛋清中加入浓硝酸参考答案：CA葡萄糖溶液与新制的Cu（OH）2悬浊液混合加热，产生红色沉淀，故A错误；B.淀粉溶液中加入碘酒变蓝色，故B 错误；C.淀粉与稀硫酸不反应，没有颜色变化，故C正确； D. 鸡蛋清中加入浓硝酸，鸡蛋清变黄，发生蛋白质变性，故D 错误。10. 下列除去杂质的方法正确的是（）除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和

6、碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏除去CO-2中少量的SO-2-，气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏ABCD参考答案：B略11. 某原电池装置如图所示，电池总反应为：2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是（ ）A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子参考答案：D试题分析：A、通入氯气的一极为正极，是Cl22e=2Cl，故错误；B、质子交换膜只允许H通过，右侧没有白色沉淀生成，故错误；C、电池总

7、反应不变，故错误；D、当有0.01mole转移产生0.01molAg，消耗0.01molCl，右侧有0.01molCl，平衡电中性，左侧0.01molH通过质子交换膜进入右侧，因此消耗0.02mol离子，故正确。12. 对于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) 来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）Av(H2) =0.8mol/(L?s) Bv(N2) =0.4mol/(L?s)Cv(NH3) =0.6mol/(L?s) Dv(H2) =4.2mol/(L?min)参考答案：B略13. 已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热

8、量为Q，现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则（ ） AQ1 Q D无法判断参考答案：A略14. 氧元素的非金属性比氯元素的非金属性强，下列说法中，能支持该结论的是A相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3，O2与铁反应生成Fe3O4 B氧元素与氯元素形成的化合物中，氧元素显负化合价，氯元素显正化合价 C氧原子最外层电子数比氯原子最外层电子数少 D氧原子的半径比氯原子的半径小参考答案：B略15. 下列变化属于物理变化的是 A.煤的干馏 B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等 D.古代植物变质成煤参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，

9、共10分）16. 某氯化钠样品中混有碘化钠。为获得纯净的氯化钠固体，设计了如下图所示的实验流程：【查阅资料】氯的单质可以置换出碘化物中的碘。阅读上述实验流程，完成下列填空： （1）写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式 。（2）从“无色溶液丁”中获取氯化钠固体必要的实验操作是：_（填序号）。A蒸馏 B蒸发结晶 C冷却结晶 （3）操作的名称 ；所需要的主要试剂是 。（4）操作的名称 ；从液体丙获得碘的方法是 。参考答案：（1）2I- + Cl2 = 2Cl- + I2（2）B（3）萃取；四氯化碳（其它，合理给分）。（4）分液；蒸馏略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）现有A、B

10、、C、D、E、F、G、H、N九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为谈黄色粉末，G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化的关系如下图，其他与题无关的生成均已略去。请回答下列问题：（1） 写出化学式：H_,C_. (2)写出A+BD+E反应的化学方程式_(3)写出D+GH离子方程式_。参考答案：(1) NaClO，CO(2) 2NaO+2HO=4NaOH+O(3) 18. 已知：A的蒸汽对氢气的相对密度是15，且能发生银镜反应，F的分子式为C3H6O2。有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_，反应的反应类型为_。(2)写出反应的化学方程式

11、_。(3)写出有机物F与NaOH溶液反应的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A有机物D的水溶液常用于标本的防腐B有机物B、C、E都能与金属钠发生反应C有机物F中混有E，可用饱和碳酸钠溶液进行分离D有机物M为高分子化合物参考答案：(1)羟基 酯化(或取代) (2) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (3)CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH (4)BC【分析】A的蒸汽对氢气的相对密度是15，则A的相对分子质量为152=30，且能发生银镜反应，说明分子内含醛基，则推出A的结构简式为HCHO，与氢气发生加成反应转化为甲醇（CH3OH），故C为甲醇，F的分

12、子式为C3H6O2，采用逆合成分析法可知，E为乙酸，两者发生酯化反应生成F，F为乙酸甲酯；M在酒化酶作用下生成B，B经过一系列氧化反应得到乙酸，则M为葡萄糖，B为乙醇，D为乙醛，E为乙酸，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（1）B为乙醇，其中含有的官能团名称是羟基，反应为甲醇与乙酸酯化生成乙酸甲酯的过程，其反应类型为酯化(或取代)，故答案为：羟基；酯化(或取代)；（2）反应为乙醇氧化成乙醛的过程，其化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；（3）有机物F为CH3COOCH3，与NaOH溶液发生水解反应，其化学方程式为CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH，故答案为：CH3COOCH3+ NaOHCH3COONa+CH3OH；（4）A甲醛的水溶液常用于标本的防腐，有机物D为乙醛，A项错误；B. 含羟基或羧基的有机物均能与钠反应生成氢气，则有机物B、C、E都能与金属钠发生反应，B项