高三化学一轮复习专题对点训练：化学反应热

1、2022届高三化学一轮复习专题对点训练：化学反应热-原卷一、单选题（共17题）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应的H+2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol NO(g)中的化学键形成时需要吸收632 kJ的能量2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知,则氢气的燃烧热为241.8kJB已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); H 0,则白磷比红磷稳定C含2.0g

2、NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:D已知 则3.下列说法正确的是（）A.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B.由，可知：含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC.同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同D升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大4.已知反应: 101Kpa时, 稀溶液中,。下列结论正确的是( )A.反应的反应热为221kJ B.碳的燃烧热为C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量5.101 kPa时

3、,稀溶液中,下列结论正确的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 B.的反应热为221 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量5.答案：A6.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 时所放出的热量叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀溶液7.化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语错误的是（ ）A. 稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热： 57.3 kJ mol1B溶液水解的

4、离子方程式： C. 热化学方程式为： =-38.6kJmol1,一定条件下,将0.5mol 和1.5mol置于密闭的容器中反应生成,则放热19.3kJ，D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则 =+566.0 kJmol18.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中H代表燃烧热的是( )A B C D 9.燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是( )A.B.C.D.10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol;Na2O2（

5、s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+1/O2（g） H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（） A上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283kJ/molC2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H-452kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02102311.已知：则下列说法正确的是( )A. 燃烧热B. C.等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多D. 2mol 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ12.一些烷烃的燃烧热如表所示：化

6、合物燃烧热/()化合物燃烧热/()甲烷890.3正丁烷2 878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3下列有关说法正确的是( )A.乙烷燃烧的热化学方程式为B.稳定性：正丁烷 异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多13.目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应能量变化如图所示，则表示燃烧热的热化学方程式为( )ABCD14.热化学硫碘循环硫化氢分解

7、联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。根据如图所给数据，下列说法不正确的是( )A.图1中，由图可知该反应的热化学方程式为B.图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为C.图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量低D.由图1、图2和图3可知，15.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A.，则相同条件下，2molHF（g）的能量大于1mol氢气和1mol氟单质的能量之和B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：D.已知：，则转化为不需要加热就可

8、以实现16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知为放热反应，则的能量一定高于的能量B.已知，生成放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成时，放出57.3kJ的热量C.12g石墨转化为时，放出110.5kJ的热量：D.肼（）可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼（）在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为17.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀硫酸与NaOH溶液反应： B.在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C.已知的燃烧热，则有D.已知96g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时

9、放出19.12kJ热量，则二、填空题（共5题）18.短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1.RQMT（1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为 ；元素M在元素周期表中的位置是 .（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是 （选填“离子”或“共价”）.（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为 .（用具体的化学式表示）（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是 （选填序号，下同）.R M （5）工业上，常利用

10、RO与反应生成固态M单质和，从而消除这两种气体对大气的污染.已知：则反应 .19.回答下列问题：(1)某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0 mL 0.10 molL1 H2SO4溶液与50.0 mL 0.22 molL1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为 ，用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式： 。(2)已知：，反应过程中能量变化如图所示已知：a、b、c表示数值(均为正数)，下列对a、b、c说法正确的是（ ）A.a表示此反应正反应速率的活化能。比B.b/2表示OH键的键能C.c表示此反应的反应热HD.b表示1摩尔H2O(g)具有的内能(3)SF6是一种优良的绝

11、缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，FF键能为160 kJmol1，SF键能为330 kJmol1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。20.稀溶液和 稀溶液反应时有热量放出,已知反应物的总能量为,生成物 的总能量为. 试回答下列问题: （1）判断和的大小关系:_.（2）用离子方程式表示中和反应的实质 _. （3）已知 ，计算下列中和反应中放出的热量. 用配成稀溶液与足量稀盐酸反应,能放出_ kJ的热量. 用足量 KOH 稀溶液跟 稀硫酸反应,能放出 _kJ的热量。21.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼()和强

12、氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。（1）该反应的热化学方程式为_。分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答：（2）A的仪器名称为_。（3）如下图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。（4）某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度 终止温度盐酸氢氧化钠混合溶液120.020.12

13、3.2220.220.423.4320.520.623.6已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 ，又知中和后生成溶液的比热容，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热_ ；（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。22.按要求回答问题。(1)依据事实，写出下列反应的热化学方程式： 。2 mol H2与2 mol I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量： 。1 g甲烷完全燃烧生成二氧化

14、碳和液态水放出a kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式： 。(2)如图所示反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的 kJmol1(用含E1、E2的代数式表示)。(3)已知热化学方程式：，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为 kJ/mol。(4)如图是中和热的测定实验装置。从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因 。做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用 次。2022届高三化学一轮复习专题对点训练：化学反应热-解析卷一、单选题（共1

15、7题）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应的H+2283.0 kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol NO(g)中的化学键形成时需要吸收632 kJ的能量1.答案：B2.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知,则氢气的燃烧热为241.8kJB已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s); H 0,则白磷比红磷稳定C含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则

16、表示该反应中和热的热化学方程式为:D已知 则2.答案：C3.下列说法正确的是（）A.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快B.由，可知：含1mol的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJC.同温同压下，在光照和点燃条件下的不相同D升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大3.答案：D4.已知反应: 101Kpa时, 稀溶液中,。下列结论正确的是( )A.反应的反应热为221kJ B.碳的燃烧热为C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3 kJ热量4.答案：C5.101 kPa时,稀溶液中,下列结论正确

17、的是( )A.碳的燃烧热大于110.5 B.的反应热为221 C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量5.答案：A解析：A项,燃烧热是指101kPa,1mol可燃物质充分燃烧生成稳定氧化物所释放的能量,由题知1mol C生成1mol CO放热110.5 kJ,碳的燃烧热是指产物为CO2时对应的热量,要在此基础上继续氧化放热,所以应大于110.5 kJmol-1;B项,反应热存在吸热、放热两种情况,可更正为的反应热为H=-221 kJmol-1;C项,中和热为放热反应,则可表达为中和热为-57.3 kJmol-1

18、或中和热为H=-57.3 kJmol-1;D项,稀醋酸为弱酸,反应中继续电离要吸收一部分热量,故放出的热量比57.3 kJ要少。6.下列说法正确的是( )A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B.1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol 时所放出的热量叫做中和热D.测定中和热时可用稀硫酸和稀溶液6.答案：C解析：中和热是指稀酸与稀碱发生中和反应生成 1 mol时所放出的热量，可以是强酸、强碱，也可以是弱酸、弱碱，故A、B错误，C正确；和反应时，除生成水外，还有沉淀生成，所以其反应热不是中和热，D错误。7.化学用语是学习化学的重要工具。下列

19、用来表示物质变化的化学用语错误的是（ ）A. 稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热： 57.3 kJ mol1B溶液水解的离子方程式： C. 热化学方程式为： =-38.6kJmol1,一定条件下,将0.5mol 和1.5mol置于密闭的容器中反应生成,则放热19.3kJ，D. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则 =+566.0 kJmol17.答案：C解析：A. 稀的强酸与强碱生成可溶性盐和1mol水时放出的热为中和热,则稀盐酸溶液与稀氢氧化钠的中和热： =57.3kJmol1，故A正确；B.水解的离子方程式为，故B正确；C.0.5mol和1.5mol置于密闭的容器中充分反应生成1m

20、olNH3(g),放热19.3kJ,因反应为可逆反应,则未完全转化为1mol氨气，则放热小于19.3kJ，故C错误；D.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol, =283.0kJ/mol,因此的反应热为=+2283.0kJ/mol，故D正确；故选：C。8.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中H代表燃烧热的是( )A B C D 8.答案：C9.燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为，经测定，生成的与足量澄清石灰水反应得到100g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是( )A.B.C.D.9.答案：D解析：乙醇燃烧的化学方程式为。已知，即乙醇完全燃

21、烧生成放出热量，热化学方程式为，故选D。10.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ/mol;Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+1/O2（g） H=-452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（） A上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283kJ/molC2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H-452kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02102310.答案：C11.已知：则下列说法正确的是( )A. 燃烧热B. C.等质量

22、的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多D. 2mol 在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ11.答案：C解析：燃烧热指101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物所放出的热量，由可知的燃烧热，A错误；反应中有硫酸钡沉淀生成，为放热反应，则，B错误；令和的质量都为1g，则1g完全燃烧放出的热量为，1g完全燃烧放出的热量为，所以等质量的和完全燃烧生成和液态水，放出的热量多，C正确；液态水转化为气态水，需要吸收热量，则2mol完全燃烧生成气态水放出的热量小于571.6kJ，D错误。12.一些烷烃的燃烧热如表所示：化合物燃烧热/()化合物燃烧热/()甲烷890.3正丁烷2

23、878.0乙烷1 560.8异丁烷2 869.6丙烷2 221.52-甲基丁烷3 531.3下列有关说法正确的是( )A.乙烷燃烧的热化学方程式为B.稳定性：正丁烷 异丁烷C.正戊烷的燃烧热大于3 531.3 D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多12.答案：C解析：乙烷的燃烧热为1 560.8，指1 mol完全燃烧生成和放出1 560. 8 kJ的热量，乙烷燃烧的热化学方程式为，A项错误。正丁烷和异丁烷互为同分异构体，1 mol正丁烷和1 mol异丁烷完全燃烧都生成4 mol和 5 mol，正丁烷的燃烧热 异丁烷的燃烧热，则正丁烷具有的能量 异丁烷具有的能量，根据能量越低越

24、稳定，可知稳定性：正丁烷 异丁烷的燃烧热可知，互为同分异构体的化合物支链多的燃烧热小，故正戊烷的燃烧热2-甲基丁烷的燃烧热，即正戊烷的燃烧热3 531.3 ，C项正确。随着碳原子数的增多，烷烃中碳的质量分数逐渐增大，1 g完全燃烧放出的热量依次为55. 64 kJ () 、52. 03 kJ（）、50.49 kJ（），可知同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D项错误。13.目前，火箭的液体推进剂有液氢、液氧、偏二甲肼、四氧化二氮、硼烷等十几种，但比较理想的环境推进剂是液氢和液氧。由于储存、运输等技术的制约，液氢和液氧的使用受到很大程度的限制。化学反应能量变化如图所示，则表示燃烧

25、热的热化学方程式为( )ABCD13.答案：D14.热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫黄是能源研究领域的重要课题。根据如图所给数据，下列说法不正确的是( )A.图1中，由图可知该反应的热化学方程式为B.图2中若的状态为气态，则能量变化曲线可能为C.图3反应中反应物的总能量比生成物的总能量低D.由图1、图2和图3可知，14.答案：B解析：由题图1可知，故A正确；该反应反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，而液态水转化为气态水还要吸收热量，所以能量变化曲线还要在生成物上方，故B错误；题图3表示的反应物的总能量比生成物的总能量低，为吸热反应，故C正确；已知，根据盖斯定律由+可得反应，则，此

26、反应的热化学方程式为，故D正确。15.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( )A.，则相同条件下，2molHF（g）的能量大于1mol氢气和1mol氟单质的能量之和B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热充分反应，放出19.12kJ热量，则C.已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：D.已知：，则转化为不需要加热就可以实现15.答案：B解析：焓变为负值，为放热反应，则相同条件下，2molHF（g）的能量小于1mol氢气和1mol氟单质的能量之和，故A错误；密闭容器中，9.6g硫粉的物质的量为，11.2g铁粉的物质的量为，混合

27、加热生成硫化亚铁时，硫过量，放出19.12kJ热量，所以1mol铁反应放出的热量，热化学方程式为，故B正确；已知1mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5kJ，则水分解的热化学方程式：，故C错误；，为吸热反应，反应发生要先断键吸热，所以不加热不可以实现，故D错误。16.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知为放热反应，则的能量一定高于的能量B.已知，生成放出热量57.3kJ，NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成时，放出57.3kJ的热量C.12g石墨转化为时，放出110.5kJ的热量：D.肼（）可作为发射火箭的燃料。已知1g液态肼（）在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16

28、.7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为16.答案：D解析：为放热反应，则和的总能量大于的总能量，但的能量不一定高于的能量，故A错误；醋酸是弱电解质，电离吸热，所以NaOH的稀溶液与稀醋酸反应生成时，放出热量小于57.3kJ，故B错误；12g石墨为1mol，放出110.5kJ的热量，则2mol石墨反应放出221.0kJ热量，热化学方程式为，故C错误；已知1g肼（）在空气中燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量，32g（1mol）肼完全燃烧放出的热量为16.7kJ32=534.4kJ，该反应的热化学方程式为，故D正确。17.下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是( )A.稀硫酸与Na

29、OH溶液反应： B.在101kPa下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为C.已知的燃烧热，则有D.已知96g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6g FeS时放出19.12kJ热量，则17.答案：D解析：稀和NaOH发生中和反应，放出热量，则，A错误；燃烧热指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物时放出的热量，所以，水的分解是氢气燃烧的逆过程，所以水分解的热化学方程式为，B错误；燃烧热强调1mol可燃物完全燃烧生成指定产物，如C、H，而中不是，C错误；根据生成硫化亚铁176g（即0.2mol）时，放出19.12k热量，可知生成1 mol时放出95.6kJ的热量，所以硫粉与铁粉反应的

30、热化学方程式为，D正确。二、填空题（共5题）18.短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相对位置如下表，已知R原子最外层电子数与次外层电子数之比为2：1.RQMT（1）人的汗液中含有T的简单离子，其离子结构示意图为 ；元素M在元素周期表中的位置是 .（2）R的最高价氧化物所含的化学键类型是 （选填“离子”或“共价”）.（3）加热时，Q的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质R反应的化学方程式为 .（用具体的化学式表示）（4）在一定条件下甲、乙、丙有如下转化：，若其中甲是单质，乙、丙为化合物，x是具有氧化性的无色气体单质，则甲的化学组成不可能是 （选填序号，下同）.R M （5）工业上，常利用R

31、O与反应生成固态M单质和，从而消除这两种气体对大气的污染.已知：则反应 .18.答案：（1）；第三周期第VIA族；（2）共价键；（3）（4）；（5）（ab）kJ/mol；19.回答下列问题：(1)某同学测量强酸和强碱的中和热，将50.0 mL 0.10 molL1 H2SO4溶液与50.0 mL 0.22 molL1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ热量，该反应的中和热为 ，用离子方式表示该反应中和热的热化学方程式： 。(2)已知：，反应过程中能量变化如图所示已知：a、b、c表示数值(均为正数)，下列对a、b、c说法正确的是（ ）A.a表示此反应正反应速率的活化能。比B.b/2表示OH键的

32、键能C.c表示此反应的反应热HD.b表示1摩尔H2O(g)具有的内能(3)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在SF键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，FF键能为160 kJmol1，SF键能为330 kJmol1，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式 。19.答案：（1）57.2kj/mol;（2）（3）20.稀溶液和 稀溶液反应时有热量放出,已知反应物的总能量为,生成物 的总能量为. 试回答下列问题: （1）判断和的大小关系:_.（2）用离子方程式表示中和反应的实质 _. （3）已知 ，计算下列中和反应中放出的热量. 用配成稀溶液与足量稀盐