课件：2.3.第一课时 化学反应平衡常数 鲁科版高中化学选修四

1、化学反应的限度化学鲁科版高二第2章第二节第一课时 化学反应平衡常数N2 + 3 H2 2NH3 该反应在一定条件下是不可能进行完全的，即存在一定的限度，而反应的限度的大小对于生产和生活实际有着直接影响。 怎样定量描述化学反应的限度呢？ 什么叫化学平衡状态？化学平衡有哪些特点？ 在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度。序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.

2、0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)54.554.654.4554.33密闭容器698.6K【问题探究一】分析上表，你得出什么结论？结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关结论1：= 常数（K）序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0

3、155930.012010.0084030.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g) + H2(g) 2HI(g)密闭容器730.6K根据数据通过计算分析出平衡时数据中的规律。48.3848.6148.5448.4848.7148.81【继续探究】结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关结论1：= 常数（K）结论3：温度改变该常数也发生改变。1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到

4、平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物的浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。2、平衡常数的影响因素：只有温度一、化学平衡常数一定温度下aA+bB cC+dDK=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)【问题探究三】:平衡常数表达式的书写（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K=同类型的反应，平衡

5、常数的大小反映了化学反应可能进行的程度（即反应限度），平衡常数的数值越大，说明反应可以进行的越完全。【问题探究四】:平衡常数的含义资料在线【运用探究一】在一定温度的密闭容器中，对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（1）将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？ 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商（1）QCK:反应向正 方向进行（2）QCK:平衡不移动（3）QCK:反应向逆方向进行aA+bB cC+dDQC=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)【探究一】在一定温度的密闭容器中，对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（2）保持H2的浓度不改变将容器的体积扩大两倍，该平衡向哪个方向移动？注意：当平衡体系中有多条件改变，勒夏特列原理无法判断平衡移动方向时，我们可以考虑计算QC和K的相对大小。随堂练习1： 一定温度下的密闭容器中存在：2SO2+O2 2SO3已知C(SO2)始=0.4mol/L，C(O