课件：1.3.1化学电源2020-2021学年高二鲁科版选修四化学

1、发展中的化学电源干电池碱性电池蓄电池锂离子电池1原电池Cu硫酸铁溶液C的总反应为 Cu+Fe2（SO4）3 = CuSO4 +FeSO4 负极 Cu2e- =Cu2+ 正极 2Fe3+ + 2e- =2Fe2+ 2原电池Al氢氧化钠溶液Mg的总反应为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 负极 2Al6e-+8OH-=2 AlO2-+4H2O 正极 6H2O+6e-=3H2+6OH- 3氧气参与的电池反应，氧气一定作为正极反应物， 在酸性条件下结合溶液中的H+生成H2O，电极反应式为 O2+ 4H+ + 4e-= 2H2O 在中性或碱性环境中结合H2O ，生成OH-，电极反应式

2、为 O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-化学电池一次电池二次电池燃料电池又叫 干电池 ；活性物质（发生 氧化还原反应 的物质）消耗到一定程度，就不能使用了。如 普通干电池、碱性锌锰电池、银锌纽扣电池 又称 充电电池 和 蓄电池 ；放电后可以再充电使活性物质获得再生。如： 铅蓄电池、镍镉电池、氢镍电池 连续地将 燃料 和 氧化剂 的化学能直接转换成电能的化学电池。如： 氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、 甲醇燃料电池 判断电池的优劣的方法：单位质量或单位体积所能输出电能的多少，即比能量的大小；输出功率的大小即比功率的大小以及电池的存储时间的长短锂电池干电池叠层电池各类电池各类电池笔记本电脑专用电

3、池用于“神六”的太阳能电池手机专用电池摄像机专用电池各式各样的纽扣电池钮扣电池：不锈钢制成一个由正极壳和负极盖组成的小圆盒，盒内靠正极一端填充由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极盖一端填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为浓KOH溶液，已知电池内Zn的氧化产物为Zn(OH)21、银-锌电池负极：正极：总反应：Ag2O +Zn+H2O =Zn(OH)2+2AgZn-2e-+2OH- =Zn(OH)2Ag2O+2e-+H2O =2Ag +2OH- 常见的化学电池2.锌锰干电池电极:Zn为负极,碳棒为正极电解液：NH4Cl、ZnCl2和淀粉糊电极方程式：负极(Zn):Zn - 2e-Zn2

4、+正极(C)：2MnO2+2NH4+ +2e-=Mn2O3+2NH3+H2O电池总反应式2MnO2+2NH4+ Zn=Mn2O3+2NH3+H2O+Zn2+优点：制作简单、价格便宜 缺点：使用过程中会胀气、漏液 3.碱性锌-锰干电池电解质KOH负极：ZnZn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2正极：MnO22MnO2+2H2O+2e- =2MnOOH+2OH-缺点: 多数只能一次使用，不能充电；价格较贵优点: 比能量和储存时间有所提高，适用于大 电流和连续放电电池反应：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2氢氧化氧锰蓄电池（二）二次电池 (又称充电电池)铅蓄电池结构（二）二次电池Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O(-) (+)负极:Pb + SO42- - 2e- = PbSO4 Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- = 2PbSO4 + 2H2O正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O铅蓄电池特点：电池总反应式：二次电池,可再次充电使用缺点：比能量低、