化学第一～四章阶段质量评估(三)-完整版PPT

1、阶段质量评估（三）第一四章（90分钟100分）第卷(选择题 共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.科学家们发现有3种氢原子，氕、氘、氚这3种氢原子中质子、中子和电子的数量关系如图所示：则下列说法不正确的是（ ）A.H、D、T原子中质子数相同，核外电子数也相同B.H、D、T原子属于三种不同核素C.H、D、T原子互为同位素D.元素的原子都是由质子、中子、电子构成的【解析】选D。H、D、T是氢元素的三种不同核素，互称为同位素，同位素原子中质子数相同，核外电子数相同，不同的是中子数，且氕原子无中子，故只有D不正确。2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A.

2、铝片与稀盐酸反应B.Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应【解析】选C。金属与酸的反应是放热反应；燃烧是放热反应；Ba（OH）28H2O和NH4Cl的反应是吸热反应但不是氧化还原反应；碳和CO2的反应既是氧化还原反应又是吸热反应。3.如图，加入水或酸后，各装置U形管中的液柱左边高于右边的是（ ）【解析】选B。生石灰、氢氧化钠固体、浓H2SO4溶于水时会放出大量的热，使锥形瓶内气体压强增大，导致U形管中的液柱左边低，右边高；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，导致锥形瓶内气体压强减小，使U形管中液柱左边高，右边低，故选B。4.科技文献中经常出现下列词

3、汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（ ）A.赤色海潮 B.白色污染C.绿色食品 D.棕色烟气【解析】选C。海水中N、P含量较高时，会引起藻类植物疯长，使海水呈红色，称为赤色海潮；塑料制品废弃物在自然界中较难降解，对环境造成污染，因塑料大多数为白色，故称为白色污染；工业废气中含Fe2O3较高时，会使废气呈现棕色，对环境造成危害，而绿色食品是指无污染的食品，并非指绿颜色的食品，故选C。5.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A.C元素的最高正价为+7价B.离子半径：A2-C-B2+C.对应气态

4、氢化物的稳定性：ACD.还原性：A2-F-Mg2+，B正确；气态氢化物的稳定性：H2SF-，D错误。6.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.N2【解析】选B。这四种物质的电子式分别为：,故只有KOH中既有离子键，又有共价键。7.下列说法正确的是（ ）A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C.Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源【解析】选B。A项中纯碱应为盐，不是碱；C项中Mg、Al应

5、用电解法冶炼，Cu用热还原法冶炼；D项中沼气属于可再生能源。8.对于可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是（ ）A.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再变化B.O2和SO3的化学反应速率相等C.SO2、O2、SO3的分子数之比为212D.单位时间生成2n mol SO2，同时生成n mol O2【解析】选A。对于可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡时，各组分的浓度保持不变，但其分子数之比不一定等于方程式中化学计量数之比，A正确，C错误；化学平衡的根本标志是v（正）=v（逆），其含义理解为：用不同物质表示时，方向相反，反应速率之比等于化学计量数之比，故B、D错误。9.（2009六

6、安高一检测）“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是（ ）取代反应 加成反应 氧化反应 加聚反应酯化反应A. B. C. D.【解析】选C。根据反应的特点判断出加成反应和加聚反应中反应物中的原子全部转入目标产物中，实现零排放，而取代反应、酯化反应（属于取代反应）会产生副产物，氧化反应是指物质失电子被氧化的过程，该过程可能有副产物，也可能无副产物，故选C。10.（2009福建高考）下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ）A.乙烯和苯都能与溴水反应B.

7、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【解析】选A。苯不能与溴水发生反应，只能与液溴反应，A错误；乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件下能水解，B正确；糖类、油脂和蛋白质是重要的营养物质，C正确；乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不可以，D正确。11.（2009浙江高考）一种从植物中提取的天然化合物a-damascone,可用于制作“香水”，其结构简式为 是 （ ）,有关该化合物的下列说法不正确的A.分子式为C13H20OB.该化合物可发生聚合反应C.1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2D.与溴的CCl4溶

8、液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验【解析】选C。A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出分子式，正确；B项，由于分子中存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C项，13个碳应消耗13个O2，20个H消耗5个O2，共为13+5-0.5=17.5，故错；D项，碳碳双键可以与Br2发生加成反应，然后水解酸化，即可得Br-，再用AgNO3可以检验，正确。12.有机物A和B均由C、H、O三种元素中的两种或三种组成，关于A、B两种物质的燃烧，其中正确的是（ ）A.质量相等的A、B燃烧生成等质量的H2O，则可推知A、B具有相同的最简式B.物质的量相等的A、B燃烧生成等质量的H

9、2O、CO2，则A、B必然互为同分异构体C.质量相等的A、B燃烧生成等质量的H2O、CO2，则A、B必然互为同分异构体D.物质的量相等的A、B燃烧耗氧量、生成的CO2均相等，则两者分子组成相差若干个“H2O”【解析】选D。A项结论应为A、B具有相同的氢元素的质量分数，但不一定有相同的最简式；B项结论为A、B具有相同的碳原子数、氢原子数，如C2H6O与C2H6；C项结论为A、B具有相同的最简式，如C2H4与C3H6，但不一定是同分异构体；D项A、B两分子具有相同的碳原子数，而耗O2量相同，则两分子相差若干“H2O”，故选D。13.某烯烃与H2加成后的产物是 （ ）A.1种 B.2种 C.3种 D

10、.4种，则该烯烃的结构可能有【解析】选C。某烯烃与H2加成后的产物是 ，从产物结构上看，若相邻碳原子可以各去一个氢原子，则该相邻两个碳原子之间原来可能存在双键，这样的位置有三种，也就是说从产物看烯烃的结构有三种可能，分别为14.下面是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（ ）A.该能量转化系统中的水是可以循环的B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C.燃料电池的正极为O2放电D.燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH- = 2H2O【解析】选B。能量来自于光能，利用光电转换器将光能收集利用，产生电能后，用电解H2O的方法使电能转换

11、为化学能，利用燃料电池，可将化学能转化为电能，在燃料电池中正极为O2放电，负极反应为H2-2e-+2OH- =2H2O，只有B不正确。15.煤的气化是煤高效、洁净利用的方向之一。加热某地煤样所得煤气组成及体积分数随温度变化的曲线如图所示。由图可知该煤气中（ ）A.只含有碳、氢两种元素B.所含的有机物是CH4、CnHm、COC.CO的体积分数小于CH4的体积分数D.氢气的体积分数最大【解析】选C。根据图像知，该煤气中含CO、CH4、H2、CnHm，则该煤气中含碳、氢、氧元素，A项错误；CO不是有机物，属于无机物，B项错误；随着温度升高，甲烷含量降低，CO含量升高，可能在较高温度下CO含量高于甲烷

12、，因此，比较CH4与CO含量要强调温度，“该煤气”指温度在400 1 000 时，CO的体积分数比CH4的体积分数低，C项正确；在600 以下，H2含量不是最高的，D项错误。第卷(非选择题共55分)二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16.（10分）如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是_（填名称）。（2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是_的缘故。（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）。（4）现有另一种元素X，其原子获得一个电子所

13、释放出的能量是上表中所列元素中最大的，则X是周期表中_族元素。（5）“神舟”六号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的_（填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理_。飞船中需要制造一种适合航天员生存的人工态环境，还应该在氧气中充入一种稀释气体，该气体化学式为_。【解析】因为都是短周期元素，可知A、B、C、D、E、F、G、H分别是氢、氦、钠、碳、氮、氧、硅、氯。（1）单质中熔点最高的是碳。（2）由于碳的非金属性比硅强，故碳的氢化物比硅的氢化物稳定。（3）A与E形成的化合物为NH3，溶于水得氨水，显碱性。（4）原子获得一个电子释放出能量最大，说明最外层

14、有7个电子，非金属性很强，故在第A族。（5）吸收CO2产生O2的物质应该是Na2O2，适合航天员生存的人工态环境，应该与空气成分相同，因此应该充入N2。答案：（1）碳（2）D的非金属性比G的强（3） （4）A(5)C、F 2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 N217.（8分）某温度时，在容积为3 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2 min末，X的反应速率为_。（3）该反应是由_（填序号）开始的。正反应 逆反应 正、逆反应同时（4）若增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为_态。【解析

15、】据图像知3 min以后X、Y、Z的物质的量不再变化且共存，说明反应是可逆反应且达平衡，利用方程式的化学计量数之比等于其物质的量变化之比可写出化学方程式为：Y+2Z 3X。2 min末时，v（X）= = =0.067 mol/(L min），开始时，n（X）、n（Y）、n（Z）均大于零，故该反应由正、逆反应同时开始。因增加Y的用量，化学反应速率不变化，则Y为固态或纯液态。答案：（1）Y+2Z 3X（2）0.067 mol/(L min）（3） （4）固态或纯液18.（9分）已知：A、B、C、D、E、F是中学化学教材中六种常见的物质，它们之间有如图所示的相互转化关系（反应条件及部分产物未标出）。

16、请回答下列问题：（1）若A、D是与人们的日常生活息息相关的两种金属单质，F是一种强碱，则反应的离子方程式是_；物质D久置于空气中易变成红棕色粉末B，试写出反应的化学方程式_。（2）若A、B、D均是有机物，其中A、B是家庭厨房中常用调味品的主要成分，且B的相对分子质量比A大14，E是密度最小的气体，则F为_（填名称），反应的化学方程式为_。【解析】（1）因金属A能与强碱F反应，则A为Al，F可为NaOH，又因为金属D久置于空气中易生成红棕色粉末B，知B为Fe2O3，D为Fe，则C为Al2O3，E为NaAlO2，化学反应为2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，反应的离子方程式为2Al+2OH-+

17、2H2O=2 +3H2。（2）据条件知A为乙醇，B为乙酸，D为乙酸乙酯，C为水，E为H2，F为Na。高温答案:（1）2Al+2OH-+2H2O= +3H22Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（2）钠CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O高温浓H2SO4 19.(8分）（2009新余高一检测）氢能源是21世纪极具发展前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用。（1）请在图中的两个空格中填上循环过程中反应物和生成物的分子式，以完成理想的氢能源循环体系图（循环中接受太阳能的物质在自然界中广泛存在）。（2）从能量转换的角度看，过程应是_能转化为_能。（3）若燃料电池中

18、以KOH溶液作为电解质溶液，请写出该电池的电极反应式：负极：_，正极：_。【解析】（1）、（2）据题意知理想的氢能源循环体系为H2O在太阳能催化剂作用下分解为H2和O2，然后利用氢氧燃料电池再将化学能转化为电能，同时生成H2O。（3）氢氧燃料电池中若电解质为KOH，则负极反应为2H2-4e-+4OH-=4H2O，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-。答案:（1）H2O H2和O2（2）化学 电（3）2H2-4e-+4OH- =4H2OO2+4e-+2H2O =4OH-20.（10分）二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一，又是形成酸雨的罪魁祸首之一，从一定程度上讲，可以说与我们的生产生活有

19、着广泛的联系。（1）目前，食品行业大都采用二氧化硫漂白食品。为测定食品中残留二氧化硫的含量，通常采用的实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钠使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，再加入碘标准溶液反应掉二氧化硫。写出SO2与NaOH反应的离子方程式_。碘与SO2反应时，为使现象明显可通常在碘水中加入_指示剂。（2）火力发电是山东的重要电力来源，但是煤燃烧排放的SO2会造成一系列环境问题。有关资料提示利用海水除硫是一种有效的方法。其工艺流程如图所示：已知海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、 、Br-、 、 等离子，天然海水的pH8，呈弱碱性。吸收塔

20、内利用天然海水吸收含硫烟气，是利用了二氧化硫的哪些性质_；A.酸性氧化物 B.还原性C.易溶于水 D.漂白性E.氧化性天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其反应原理的离子方程式是_；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_。（3）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。已知某温度下，向体积为10 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2和10.0 mol O2,当反应达到平衡时，测得混合气体的物质的量为13.0 mol，则SO2的转化率为_。【解析】（1）SO2与NaOH反应生成亚硫酸盐和水，离子方程式为SO2+2OH- =

21、 +H2O。可在碘水中加入淀粉，当与SO2恰好反应时，溶液蓝色恰好褪去，这样可使现象明显。（2）SO2易溶于水且与水反应生成H2SO3被海水中OH-中和为 或 ，因此利用天然海水吸收SO2主要利用了SO2易溶于水及酸性氧化物的性质。当用氧气进行氧化时主要氧化还原性较强的 或 ，离子反应为 +O2= 或 +O2 = +2H+。用氧气氧化后的海水因生成酸（H+），使溶液呈酸性，而天然海水呈弱碱性，故将二者按适当比例混合后可达到排放的要求。（3） 2SO2+O2 2SO3 n=1 2 1 2 n(初）4.0 10.0 0n 2.0 1.0 2.0 14.0-13.0=1.0n(平）2.0 9.0 2

22、.0则SO2的转化率为 100%=50%。答案:(1)SO2+2OH- = +H2O淀粉（2）A、C +O2 = （或 +O2= +2H+)中和、稀释氧气氧化的海水中生成的酸（H+）（3）50%21.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），用环己醇制备环己烯。（1）制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层（填“上”或“下”），分液后用_（填入编号）洗涤。a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精