化学必修I所有章节金属及其化合物金属的化学性质-完整版PPT

1、 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质（第二课时）高一年级 化学必修1隆回县万和实验学校高一化学备课组银白色金属表面变暗白色固体表面变成溶液白色块状物质O2H2OH2OCO2风化白色粉末NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO310H2ONa2CO3钠放在空气中的变化过程 思考1 三.铝的两性铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+ +3H2 思考2三.铝与氢氧化钠溶液的反应1.铝与稀盐酸的反应化学方程式为:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 离子方程式为:2Al+6H+=2Al3+ +

2、3H22.铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了怎样的变化？金属表现了什么性质？在自然界中金属的存在形式？思考3四、物质的量在化学方程式计算中的应用（一）有关物理量的换算1、物质的量的桥梁网络（一）有关物理量的换算2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1、物质的量的桥梁网络H2 Cl2 2HCl点燃分子数之比 1 1 2物质的量之比

3、 1mol 1mol 2mol质量之比 2g 71g 73g体积之比 22.4L 22.4L 44. 8 （气体） 1L 1L 1L四、物质的量在化学方程式计算中的应用依据- 化学方程式中各物质的化学计量数比等于其物质的量之比 请大家阅读教材例题的解答过程，注意格式四、物质的量在化学方程式计算中的应用1、已知条件是什么；思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？四、物质的量在化学方程式计算中的应用对于课本上的例题Zn + 2HCl = ZnCl2 + H21mol 22.4L0.1mol V(H2)1mol 1mol四、物质的量在化学方程式计算中的应用注意：1、书写要规范2、列式时未知量要用

4、相应的字母表示，3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当（也可相同）。练习1 用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算：（1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的物质的量（2）参加反应的Fe的质量。（3）将反应后的溶液稀释到500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2列量 1mol 1mol 1mol 1molm(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) 2.24L列量 56g 1mol 1mol 22.4L列式（根据对应化学量列出比例式）计算 作答练习2 把一块表面已部分被氧化的钠0.77g放入10g水中，得到标准状况下氢气224mL。求：若将金属钠表面的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠的质量。 所得溶液中溶质的质量分数和该溶液的物质的量浓度（溶液的密度为d g/cm3）练习3 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应，计算：（1）此硫酸溶液中H