卤素及其化合物-完整版PPT

1、1课前体验1.按要求书写方程式：(1)实验室制Cl2的离子方程式(2)实验室用NaOH溶液吸收Cl2的离子方程式(3)漂白粉在空气中变质的化学方程式(4)往NaClO溶液中滴加稀H2SO4，写出反应的离子方程式MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2OCl2+2OH Cl+ClO+H2OCa(ClO)2+CO2+H2O CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2ClO+H+ HClO光照2课前体验2.氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反

2、应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移3.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X(X为Cl、Br、I)。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br、Cl、I B.Br、I、ClC.I、Br、Cl D.Cl、I、Br课前体验4 氯气的性质和用途5 一、氯气的分子结构氯元素位于第 周期第 族，其原子结构示意图为 氯原子最外层 个电子容易得到 个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在三A71+17287知识再现氯气是双原子分子,由非极性键形成的非极性分子,分子式为Cl2,结构式为Cl-Cl,电子式为( )6二

3、、氯气的物理性质氯气是黄绿色有刺激性有毒气体,易液化,密度大于空气，能溶于水状态颜色气味密度沸点熔点溶解性气体黄绿色剧烈的刺激性气味,有毒.比空气重2.45倍-34.6易液化-101 能溶1体积水约溶解2体积Cl2,并与水发生反应知识再现三、氯气的化学性质1、与金属反应7与钠反应2Na+Cl22NaCl 现象：剧烈燃烧,白烟 与铜反应Cu+Cl2=CuCl2 现象：剧烈燃烧,棕黄色烟 与铁反应点燃点燃知识再现8Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，写出反应的化学方程式 2Fe + 3 Cl2 2FeCl3 注意：不生成 FeCl2结论：Cl2有强氧化性，H+只有

4、弱氧化性工业上用钢瓶加压液化氯气储存氯，为什么钢铁不被液氯反应掉？常温下,干燥的氯气不能与铁起反应.2、与非金属的反应H2+Cl2=2HCl 现象:安静燃烧.苍白色火焰P+Cl2PCl3+PCl5 现象:剧烈燃烧,白色烟雾9点燃点燃 烟和雾的区别？固体小颗粒，分散在空气中形成烟。液体小液滴，分散在空气中形成雾。10思考？113、与水反应氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有氯气而呈黄绿色。溶解的氯气部分（通常条件下约1/3）与水起反应，生成盐酸和次氯酸。请思考“氯水”的成分分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、（OH)Cl2 +

5、 H2O HCl + HClO次氯酸（1）氯水的成分与性质 由Cl2+H2O=HCl+HClO（溶于水的Cl2只有1/3与水发生了反应）可知：新制氯水的主要成分为：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。在化学反应中有时是一种微粒参与反应，有时是几种微粒同时参与反应。1213酸性氧化性漂白性沉淀性不稳定性H+Cl2HClOHClOCl-HClO14 次氯酸不稳定容易分解放出氧气。当氯水受到日光照射或加热时，次氯酸的分解速率加快。次氯酸是一种强氧化剂，能杀菌消毒。还能使染料和有机色质褪色，可作棉、麻和纸张等的漂白剂。（2）、次氯酸的性质次氯酸是一种弱酸，其酸性比碳酸还弱液氯、新

6、制的氯水与久置的氯水的组成有何不同？液氯新制的氯水久置的氯水分子只有Cl2H2O、Cl2、HClOH2O离子无H+、Cl、ClO、OHH+、Cl、OH15思考？164、与碱液反应（1）与碱反应 常温下Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(工业上制漂白液，实验室吸收多余的氯气）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业上生产漂粉精） 加热3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O1718例.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO的浓度之比为13，则Cl2与NaOH溶液反

7、应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 A. 215 B. 113 C. 31 D. 41【解析】假设反应中生成1 mol NaClO和3 mol NaClO3，则有1 mol+3 mol5=16 mol电子发生转移，由电子守恒知，必有16 mol氯原子被还原。典例精析19典例精析【评注】氯气使有色布条褪色实质是次氯酸的漂白作用， 必须要有水存在氯气才能转化为次氯酸。【例2】下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液 （ ） A.浓H2SO4 B.饱和NaCl溶

8、液C.浓NaOH溶液 D.浓NaBr溶液B（2）、漂白粉及其漂白原理工业用石灰乳或潮湿的消石灰吸收氯气制取漂白粉或漂白精。 202Cl2+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 此混合物叫做漂白粉有效成份为 Ca(ClO)2 纯净的次氯酸钙或次氯酸钠叫漂白精.2、往漂白粉溶液中通入少量二氧化碳214、往漂白粉溶液中；加入少量盐酸5、往漂白粉溶液中；加入过量盐酸3、往漂白粉溶液中通入二氧化硫例3、写出下列反应离子方程式1、实验室制漂白粉ClO- +2H+ Cl- = Cl2+H2OClO- +H+ = HClOCa2+2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4+4

9、H+2Cl-+SO42-Cl2+Ca(OH)2(石灰乳）=Ca2+ClO-+Cl-+H2OCa2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO典例精析例4、次氯酸钠的制备22次氯酸钠是重要的杀毒剂和漂白剂 ，写出实验室制取次氯酸钠的化学方程式：_，此方法的主要缺点是_。2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有NaCl杂质典例精析例4、次氯酸钠的制备23工业上用电解饱和食盐水法制取次氯酸钠，在电解过程中，不断搅拌溶液，使氯气与碱反应。阳极反应为_阴极反应为_溶液中的反应为_总反应式为_此法的优点为_2H2O+2e- = 2OH- +H22Cl-2e- =Cl22NaOH+Cl2=

10、NaClO+NaCl+H2ONaCl+H2O = NaClO + H2无杂质，转化率高电解典例精析5、与还原性物质反应 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 Cl2+2KI=2KCl+I2 6、与有机物反应2425四、用途用于自来水的杀菌消毒，但会生成有机氯化物。化工原料（制漂白液、漂白粉、漂粉精；制取高纯硅的原料；合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。）26知识再现课堂小结：2728高考回放1. (2008江苏)下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B.氯水和活性炭使红墨水褪色C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳

11、溶液褪色D【解析】浓硫酸吸水导致浓度下降，盐酸是溶质挥发引 起浓度下降，A错。29高考回放2.(2008广东)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 ( )A.漂白粉的成分为次氯酸钙B.实验室可用浓硫酸干燥氨气C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒C【解析】选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2；选项B中 2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项C中酸性气体均可用NaOH吸收；选项D中 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+，Al(

12、OH)3具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应，失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。303132典例精析【例1】 向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ） A.NaCl Na2SO4 B.NaCl NaBr Na2SO4 C.NaCl Na2SO4 NaI D.NaI Na2SO4AB【解析】还原性强弱顺序SO32IBr。C选项中含有NaI没有NaBr，错；D中没有氯化钠，错。1制取氯气的反应原理33 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O通过控制温度来

13、控制反应可用NaCl+H2SO4来代替HCl: NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl实验室常用MnO2与浓HCl反应制取氯气四、氯气的实验室制法2.实验装置(1)发生装置: 装置:固液加热制气装置 仪器：铁架台(铁圈+铁夹),酒精灯, 石棉网,烧瓶,分液漏斗,导气管. (2) 收集方法: 向上排气法.排饱和食盐水法34（3）除杂与干燥装置: 先通过盛饱和食盐水或水的洗气瓶,除去HCl. 再通过盛有浓硫酸的洗气瓶,除去H2O气. 35（4）尾气处理装置: 用烧碱溶液吸收多余的氯气.36方法二:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O方法一:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O方法三:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O方法四:aCl