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文档简介

1、第三节 化学键 第3课时 复习 关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( )（A）离子化合物可以含共价键（B）共价化合物可能含离子键（C）离子化合物中只含离子键（D）共价化合物中不含离子键正确。如离子化合物NaOH含极性共价键。含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。正确。若含离子键，应属离子化合物。A D 复习 下列哪一种元素的原子既能与其它元素的原子形成离子键或极性共价键，又能彼此结合形成非极性共价键 ( )（A）Na （B）Ne （C）Cl （D）O能彼此结合形成非极性共价键的，是非金属元素。 NaCl HCl ClClC D Na2O HOH

2、 O2 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢 过氧化氢甲烷 H Br 氮气 H C H H H Cl Cl： N N H O O H ClCl HBr NN HC HHH HOOH （单键） （叁键） 二氧化碳的电子式或结构式错误的是（ ） O C O O C O OCO OCO（A）（B）（C）（D）A C碳氧双键次氯酸的电子式或结构式错误的是（ ）H Cl O HOCl（A）（B）（C）（D）A DH O Cl H+ Cl O - 含氧酸都是共价化合物，不是离子化合物。键 长分子中两个成键的原子的核间距离叫做键长HH 0.7410-10 mCC 1.5410-10 mClCl 1.9

3、810-10 mNN 1.1510-10 m一般说来，键长越短，键越牢固。键 能 气态原子形成一摩共价单键所释放的能量（破坏一摩单键所吸收的能量）叫做键能。H + H H2 + 436kJ键能越大，键越牢固。H2 + 436kJ H + H试比较氯化氢及碘化氢的稳定性，解释原因。键键 键 能 kJ/mol-1 键 能 kJ/mol-1HHCHClClBr BrI IC COHNHHClH I436247193151346413463391431299键 角在分子中键和键之间的夹角叫做键角OHHO = C = O10430（折线型）180（直线型）HHHHC10928（正四面体）HHHN10718（三角锥形）本节总结： 键能 键长 键角 判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型

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