2021-2022学年黑龙江省绥化市崇文实验学校高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年黑龙江省绥化市崇文实验学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 检验某未知溶液中是否含有SO42的下列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液 C先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液 参考答案：D略2. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )A. 氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B. 氧化还原反应中有元素化合价的改变，有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应C. 电解质是溶于水或

2、熔融状态下能够导电的化合物，溶于水能导电的化合物一定是电解质D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应参考答案：BA、氧化物含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故A错误；B、氧化还原反应的实质是有电子得失或偏移，即宏观特征是有化合价的改变，故B正确；C、溶于水因自身电离而导电的化合物是电解质，如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质，如SO2、NH3等，故C错误；D、酸和碱作用生成盐和水的反应才是中和反应，酸性氧化为与碱反应生成盐和水但不属于中和反应，故D错误。3. 硒(Se)被誉为“生命的奇效元素”。富硒食品倍受追捧。已知硒元素与氧元素同族。与钙元

3、素同周期。下列关于硒的描述错误的是A. 原子序数是24B. 原子半径比硫原子的原子半径大C. 最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物D. 气态氢化物化学式是H2Se，还原性比HCl强参考答案：AA、硒元素与氧元素同主族,与钙元素同周期,Se在元素周期表中的第四周期第A族,与氧元素原子序数形成第三、第四周期容纳元素种数,其原子序数为,故A错误;B、同主族自上而下原子半径增大,故Se原子半径比硫原子的原子半径大,故B正确；C、第A族元素的最高价为+6价,则最高价氧化物的化学式为,与同主族的S的化合物性质相似,属于酸性氧化物,所以C选项是正确的;D、硒的负化合价为-2,气态氢化物化学式是,非金属性:,

4、则氢化物还原性:,故D正确；故选A。4. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。操作顺序不正确的是A. B. C. D. 参考答案：D试题分析：粗盐提纯的步骤：只要碳酸钠、氢氧化钠加入的顺序在氯化钡之后的，都可以。盐酸最后一步加入，加盐酸之前的一步骤是过滤，所以答案选D5. 在离子RO3n中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是（）AAx+n+48 BAx+n+24 CAx

5、n24 DA+xn24参考答案：B考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据中子数=质量数质子数，阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答：解：R原子的质量数为A，设R原子核内含中子的数目为N，则R的质子数为AN，离子RO3n中共有x个核外电子，所以AN+24+n=x，所以R原子核内含中子的数目N=A+n+24x故选：B点评：本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系以及离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系，可以根据所学知识回答，难度不大6. 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到

6、弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强参考答案：C略7. 下列物质中，能使干燥的红色布条褪色的是 A氯水 B干燥的氯气 C潮湿的氯化氢 D氯化钙溶液参考答案：A8. 有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( ) A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在 B加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-存在 C用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠

7、元素，可能有钾元素 D分别含Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四瓶盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别开参考答案：C略9. 下列说法正确的是 ( )A增大反应物浓度可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大活化分子的百分数，使平衡转化率增大参考答案：C略10. CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示下列结论错误的两项是（ ） 反应开始2 min内平均反应速率最大反

8、应46 min内平均反应速率最小反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大反应在第2 min到第4 min间生成CO2的平均反应速率最大A. B. C. D. 参考答案：D.由图象可知，在02min内生成CO20.1mol，24min内生成CO20.2mol，46min内生成CO20.05mol，则反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大，最后减小，故错误；.由上述分析可知，在46 min内生成的CO2最少，则反应46 min内平均反应速率最小，故正确；.随着反应的进行，氢离子浓度逐渐减小，氢离子浓度的减小会使反应速率降低，由图象可知，02min反应刚开始，此时温度较低，反应速率由氢离子浓

9、度决定，24min反应速率最快，说明24min时温度对反应速率起主要作用，4min后反应速率又降低，说明4min后氢离子浓度起主要作用，故错误；.据图可知，反应在第2 min到第4 min间生成CO2的物质的量最大，所以24min时平均反应速率最大，故正确；综上所述，答案选D。点睛：本题考查化学反应速率的图象，因CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，随着反应的进行，温度逐渐升高，盐酸的浓度逐渐降低，结合各时间段二氧化碳物质的量的变化即可比较反应速率的大小，解题时要注意根据反应速率的定义及其影响因素进行分析判断，试题难度不大。11. 实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是 A氢气和二氧化

10、碳 B氢气和氧气 C氯气和氧气 D氯气和氢气参考答案：A12. 某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17参考答案：A略13. NaOH、Mg（OH）2和Al（OH）3的碱性由强到弱排列正确的是（ ）A、Mg（OH）2、Al（OH）3 、NaOH B、NaOH、Al（OH）3、Mg（OH）2C、NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3 D、Al（OH）3、NaOH、Mg（OH）2参考答案：C略14. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A. 在标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB. 物质的量浓度

11、为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NAC. 在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L含有的原子数为2NAD. 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA参考答案：CA. 在标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算22.4LH2O含有的分子数为NA，A错误；B. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积未知，不能计算含有的Cl-个数为NA，B错误；C. 在标准状况下，O2和CO的混合气体22.4L，混合气体的物质的量是22.4L22.4L/mol1.0mol，二者均是2个原子组成的，因此含有的原子数为2NA，C正确；D. 1.8gNH4+的物质的量是1.

12、8g18g/mol0.1mol，其中含有的电子数为NA，D错误，答案选C。点睛：本题主要是通过阿伏加德罗常数的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；如A中盐在标准状况下水的状态是液体，不是气体，不能使用气体摩尔体积。另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。有关计算公式有、。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。15. 将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为 A5a/b mol/L B10a/b mol/L C

13、b/5a mol/L Da/b mol/L参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.现实验室仅需要这种硫酸220mL.试回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，应选用容量为 mL的容量瓶；（2）经计算需要用量筒量取 mL浓硫酸，在量取时宜选用下列量筒中的 _ (填字母).A5mL B10mL C15mL D50mL（3）在量取浓硫酸后，进行了下列操作：等稀释的硫酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线1-2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面底部与瓶

14、颈的环形标线相切。在盛硫酸的烧杯中注入蒸馏水少量，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶，上述操作中正确的顺序是(填序号) 。（4）指出本实验操作错误的地方,并进行更正 。（5）在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓硫酸，其配制的稀硫酸浓度会 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同),若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀硫酸浓度会 。参考答案：（1）250（2）13.6 C（3）（4）错，应将浓硫酸缓缓注入蒸馏水中（5）偏低 偏低略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知下列两个反应：Fe+H2SO4

15、（稀）=FeSO4+H2 ；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。试回答下列问题：反应中 元素被还原，反应中 是还原产物。（填元素符号或化学式）当反应生成标况下的44.8L H2时，消耗H2SO4的质量是 g。 反应中生成32g SO2气体时，被还原H2SO4的物质的量是 mol。(4)配平： MnO4- NO2- H Mn2 NO3- H2O参考答案： H ；SO2 196 ； 0.5(4) 2 MnO4- 5 NO2- 6 H 2 Mn2 5 NO3- 3 H2O略18. （6分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。（1）所含铁元素既有氧化性又

16、有还原性的物质是 _（用字母代号填）。A. Fe BFeCl3 CFeSO4 DFe2O3（2）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是 _nm。（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_。参考答案：（1）C （2）1100 （3）2Fe3Cu=2Fe2Cu2略19. . (6分)A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3_(2) 从碘水中提取碘_；(3) 用自来水制取蒸馏水_；(4) 分离植物油和水_；(5) 除去粗盐中的泥沙_；(6) 与海水晒盐原理相符的是_。.（8分）我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42- 以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：加适量盐酸； 加过量Na2CO3溶液； 过滤；加过量NaOH溶液； 加过量BaCl2溶液。(1) 以上正