2022-2023学年福建省漳州市龙海第四中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市龙海第四中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是:A B C D参考答案：B2. 实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示

2、剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂参考答案：D3. 化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是A. PM2.5是指微粒直径大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污C. 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”D. 明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌参考答案：B【详解】A. PM2.5一般指微粒直径小于或等于2.5m的可吸入悬浮颗粒物，故A错误；B. 热的纯碱溶液呈碱性，炊具上残留的油污可在碱性条件下发生水解而被除去，故B正确；光导纤维的主要成份为二氧化硅，故C错误；D.明矾可作净水

3、剂，但不能消毒杀菌，故D错误；答案选B。【点睛】试题难度不大，但涉及知识面较广，需注意平时积累生活中的化学知识，善于用化学的视角去观察生活中的问题。4. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钡溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 （ ） A甲、乙中都是铝过量 B甲中酸过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中铝过量、乙中碱过量参考答案：D略5. 下列说法正确的是( )A.500 mL lmolL Fe2(SO4)3溶液和250 mL 3 molL的Na2S04溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度相等B.若R的含氧酸的酸性

4、大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QC.12 g NaHS04晶体中阳离子和阴离子的总数为O.03NAD含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A知识点:物质的量的相关计算，非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 答案解析:A 解析：A.1mol/LFe2（SO4）3溶液中c（SO42-）=1mol/L3=3mol/L，3mol/L的Na2SO4溶液中c（SO42-）=3mol/L，所含硫酸根离子的物质的量浓度相等，故A正确；B比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断，故B错误；Cn（NaHSO4）=1.2g/120g

5、/mol=0.01mol，阴离子为HSO4-，晶体中阳离子和阴离子的总物质的量为0.02mol，总数为0.02NA，故C错误；D含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中形成的溶液的体积不是1L，故Na+的物质的量浓度不为1 mol/L，故D错误。思路点拨:本题考查较为综合，涉及物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题注意物质的离子构成为易错点，难度不大。6. 下表是四个反应的有关信息：序号氧化剂还原剂其它反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl（浓）Cl2Cl2KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2

6、 下列结论正确的是 A第组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3+） B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3+Br2Fe2+ C还原性比较：H2O2Mn2+Cl D第组反应的产物还有KCl和H2O参考答案：D7. 把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A溶液中有Fe2+、Cu2+ B溶液中有Fe3+、Fe2+C剩下的固体是Fe和Cu D剩下的固体是Fe，无Cu参考答案：C解析：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3+Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，因铁剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中阳离子为Fe2+，剩

7、下的固体是Fe和Cu故选C8. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4(g) 2NO2(g)H0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙 D(a)甲乙，(b)甲乙参考答案：D略9. （双选）25时，某浓度的氯化铵溶液的pH=4，下列叙述中正确的是（）A溶液中的 c（OH）=110 10mol?L1B溶液中的c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）C溶液中的c（H+）+c（NH4

8、+）=c（Cl）+c（OH）D溶液中的c（NH3?H2O）=c（NH4+）参考答案：A C考点：离子浓度大小的比较版权所有专题：盐类的水解专题分析：某浓度的氯化铵溶液的pH=4，说明溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），溶液中存在电荷守恒，根据Kw=c（H+）c（OH）结合电荷守恒来分析解答解答：解：A溶液中c（OH）=mol/L=110 10mol?L1，故A正确；B溶液呈酸性，则c（H+）c（OH），溶液中都存在电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），则c（NH4+）c（Cl），盐溶液中c（Cl）c（H+），则离子浓度大小顺序是c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）

9、，故B错误；C溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（Cl）+c（OH），故C正确；D根据物料守恒，则c（NH3?H2O）+c（NH4+）=c（Cl），铵根离子易水解而使溶液呈酸性，但水解程度较小，所以c（NH3?H2O）c（NH4+），故D错误；故选AC点评：本题考查了盐类的水解，溶液中铵根离子易水解而使溶液呈酸性，结合物料守恒及电荷守恒来分析解答，注意含有弱根离子的盐促进水电离，难度中等10. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S固体时，发生 如下反应: (未配平)。下列说法 正确的是 A.被氧化的元素只有S B. 是氧化剂,既Cu2S

10、是氧化剂又是还原剂 C.氧化性的强弱关系是： D.生成2.24L片(标况下)SO2时反应中转移电子的物质的量是0.8mol参考答案：D略11. 2011年3月11日，日本本州岛仙台港发生9.0级地震，地震引发海啸、食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是灾后居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为：B蔗糖和醋酸都是弱电解质 C“84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒参考答案：C略12. 某同学为了使反应2HCl+2Ag 2AgCl+H2能进行，设计了如下图示的四个实验，你认为可行的方案是 参

11、考答案：C13. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12参考答案：A略14. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，与原平衡相比，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动D反应温度不变时，若物质的平衡浓度改变，该反应的平衡常数也会发生改变参考答案：A略

12、15. 下列说法正确的是 ( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据下面的反应路线及所给信息填空。（1）A的结构简式是 ，名称是 。（2）的反应类型是。 的反应类型是。（3）反应的化学方程式是 。参考答案：（1）42 （2）3 （3）（4） 、三

13、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的

14、平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18. （18分）分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为1528，其中化合物A的质谱图如下。 A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为112，它能够发生银镜反应，B为五元环酯，C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：已知：一定条件时CH3-CH=CH2 + Cl2 ClCH2-CH=CH2 + HCl（1）A的分子式是，A分子中的官能团名称是。（2）B和G的结构简式分别是_、_。（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式(有