河北深州市长江中学 2022年高二化学第二学期期末质量跟踪监视试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：H(aq)OH(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，其中放热最少的是()A稀盐酸B浓硫酸C稀醋酸D稀盐酸和稀醋酸2、有机物结构简式为CH3COOCH2CHCHCOOH，则该有机物的性质可能有（ ）

2、加成反应水解反应酯化反应中和反应氧化反应取代反应A只有B只有C只有D3、下列说法不正确的是( )A钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe2eFe2+B钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O24e2H2O4OHC破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀D用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极4、下列物质中，属于弱电解质的是AH2OBNa2CO3CHClDNaCl5、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确

3、的是（ ）A为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物6、下列实验结论不正确的是（ ）实验操作现象结论A某有机物与溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色有机物一定含碳碳双键B乙醇与重铬酸钾(K2Cr2O3)溶液混合橙色溶液变为绿色乙醇具有还原性C常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性：碳酸苯酚D苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合后者产生白色沉淀羟基影响了苯环上氢原子的活性AABBCCD

4、D7、KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOHI2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是A电解时b为阴极B电解过程中阴极区溶液pH降低C电解过程中K由左向右通过阳离子交换膜Da极反应式为：I-6e-+6OHIO3-+3H2O8、分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是A该有机物不能发生加成反应，但能发生取代反应B该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D该有机物有4种不同结构9、化学与科技、社会、生产、生活密切相关。下列有关说祛不正确

5、的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C35%40%的甲醛溶液俗称福尔马林，可用来浸泡海产品以达到保鲜效果D用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的10、下列说法正确的是A等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等B质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%C金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火D洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸11、下列反应的离子方程式正确的是（）A碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOHCa2+2CH3COO+2

6、CO2+2H2OBNaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+2OH+2HCO3一CaCO3+ CO32+ 2H2OC酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3+5I+3H2O3I2+6OHDFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H2Fe3+2H2O12、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3中的N为sp2型杂化，而CH4中的C是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而

7、甲烷是非极性分子13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明溶液:A13+、NH4+、Cl-、S2-B在含0.1 mol/LHClO溶液中:Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-CKwc(OH-)=110-13molL-1的溶液:Na+、K+、SiOD在含0. 1mol/LFeCl3溶液中:K+、NH4+、I-、SCN-14、硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ）A升高温度，反应速率加快B使用合适的催化剂，反应速率加快C平衡时，SO2的转化率为100%D平衡时，SO3的浓度不再改变15、下列混合物能用分液法分离的是 ()A

8、果糖与乙醚 B苯和溴苯C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与果糖混合液16、将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为ANO2 BNH3 CCl2二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，YW是氯碱工业的主要原料，Z的最外层电子数为4，请回答以下问题：(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为_。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料，其结构式为_ 。(3)Y的氧化物中，有一种既含离子键又含共价键，该氧化物的电子式

9、为 _。(4)Z的氧化物属于晶体，工业制备Z单质的化学方程式为_。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露，写出反应的化学方程式_ 。18、在Cl-浓度为0.5 molL1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K Al3 Mg2 Ba2 Fe3+阴离子NO3- CO32- SiO32- SO42- OH-现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g

10、向的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是_。（2）实验中生成沉淀的离子方程式为_。（3）通过实验、和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）_。阴离子浓度c/(molL1)（4）判断K是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_。19、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体。实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。步骤3：将馏出液转入

11、分液漏斗，分离出有机相。步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。已知：1-溴丙烷沸点为71，密度为1.36g/cm3；反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_；加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和_。（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_，同时可以观察到的现象是_。（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是_、_。（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以

12、用下列中的_试剂代替。ANaOH溶液 BNaI溶液 CNa2SO3溶液 DCCl420、实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2 氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3min后，溶液变蓝10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝10mL 0.1mol L1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化 写出实验发生反应的离子方程式 _。 实验所得结论：_。 增大实验反应速率还可以采取的措施 _

13、。 实验的作用是_。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指针偏转X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.1molL

14、1K2SO4溶液10mLH2O 指针未见偏转通过实验证实假设合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X _；Y _；Z _。21、钛的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有着广泛用途。（1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式_。（2）TiCl4熔点是25，沸点136.4，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_晶体；BH4中B原子的杂化类型为_。（3）在 TiO2催化作用下，可将CN氧化成CNO，进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为（只写一种）_。（4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：Ti（H2O）6Cl3（紫色），TiCl（H2O）5Cl2H2O（绿色）

15、。绿色晶体中配体是_。（5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为_。（6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为gcm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为_cm。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.一定量稀盐酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，因为盐酸是强酸，故根据所给热化学方程式，放出热量等于57.3 kJ；B.一定量浓硫酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，因为硫酸是强酸，且溶于水放热，故放出热量大于57

16、.3 kJ；C.一定量稀醋酸和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，因为醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，故放出热量小于57.3 kJ；D.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸电离吸热，和1 L 1 molL1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量要多余醋酸和氢氧化钠反应放热的热量。因此放热最少的是选项C，答案选C。2、D【解析】根据有机物分子的结构简式可知分子中含有酯基、碳碳双键和羧基，结合相应官能团的结构与性质解答。【详解】含有碳碳双键，能发生加成反应；含有酯基，能发生水解反应；含有羧基，能发生酯化反应；含有羧基，能发生中和反应；含有碳碳双键，能氧化反应；含有酯基、羧基，能发生取代反应。答案选

17、D。3、D【解析】A钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀中都是铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故A说法正确；B钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极，碳作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-，故B说法正确；C在原电池中，镀锌铁板中锌作负极，铁作正极而被保护，镀锡铁板中铁作负极而被腐蚀，故C说法正确；D用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，牺牲阳极作原电池负极，被保护的钢铁作原电池正极，故D说法错误；故答案选D。【点睛】本题主要考查金属的腐蚀与防护相关知识，在利用电化学的原理进行金属的防护时，一般金属作原电池的正极或电解池的阴极来防止

18、金属被氧化。4、A【解析】A水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确；BNa2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；CHCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误；DNaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误；答案选A。5、B【解析】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B粗正丁醛中含有水；C正丁醛密度小于水的密度；D温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；据此分析判断。【详

19、解】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B错误；C正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76左右时，收集产物为正丁醛，故D正确；故选B。6、A【解析】试题分析：A、能使溴的四氯化碳溶液褪色的不一定是含有碳碳双键的有机物，碳碳三键等也能使溴水

20、褪色，A错误；B、乙醇具有还原性，能被重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液氧化，橙色溶液变为绿色，B正确；C、碳酸的酸性强于苯酚，C正确；D、羟基影响了苯环的活性，导致苯酚中羟基的；邻位和对位氢原子化学增强，D正确，答案选A。考点：考查有机物结构和性质判断7、B【解析】根据电解装置图可知，阳离子交换膜可使阳离子通过，b电极得到氢氧化钾溶液，说明溶液中氢离子得到电子发生还原反应，b为电解池的阴极，电极反应为2H2O+2e-H2+2OH-，则a为电解池的阳极，电极反应为I-6e-+6OHIO3-+3H2O，据此分析解答问题。【详解】A根据上述分析可知，b为电解池阴极，A选项正确；B电解过程中阴极区溶液中

21、OH-离子浓度增大，pH升高，B选项错误；C电解过程中K+由左向右通过阳离子交换膜移向阴极，C选项正确；Da为电解池的阳极，电极反应为I-6e-+6OHIO3-+3H2O，D选项正确；答案选B。8、D【解析】分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，则取代基为丁基，有4种，A.是苯的同系物，能发生加成反应，错误；B.与苯环直接相连的碳上有氢原子，可以使使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，错误；C.因为所连侧链是丁基，该有机物分子中的所有原子不可能在同一平面上，错误；D.有4种同分异构体，正确。答案选D。9、C【解析】分析：A.醋酸能与碳酸钙反应；B.乙醇溶液能使蛋白质

22、变性；C.根据甲醛有毒分析；D.根据高锰酸钾能氧化乙烯分析。详解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，因此用食醋可除去热水壶内壁的水垢，A正确；B.75%(体积分数)的乙醇溶液能使蛋白质变性，常用于医疗消毒，B正确；C.35%40%的甲醛溶液俗称福尔马林，但甲醛有毒，不能用来浸泡海产品以达到保鲜效果，C错误；D.高锰酸钾能氧化乙烯，因此可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放出的乙烯，可达到水果保鲜的目的，D正确。答案选C。10、A【解析】A. 铝在反应中失去3个电子，等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等，A正确；B. 硫酸的密度随浓度

23、的增大而增大，质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，B错误；C. 金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与CO2反应生成氧气，不能用泡沫灭火器灭火，C错误；D. 盐酸易挥发，洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸，不能选择稀硫酸，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的难点，注意掌握两种同溶质溶液等质量混合、等体积混合时质量分数的判定：等质量混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等质量混合时，w混。等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混合时，a、若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；b、若相混合的两种液体的密度比

24、水的密度大，则w混。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。11、D【解析】分析：A.碳酸氢钙完全电离；B.氢氧化钙过量生成碳酸钙、氢氧化钠和水；C.溶液显酸性；D.双氧水把亚铁离子氧化为铁离子，本身被还原为水。详解：A. 碳酸氢钙溶液加到醋酸中：HCO3+CH3COOHCH3COO+CO2+H2O，A错误；B. NaHCO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应：Ca2+OH+HCO3一CaCO3+H2O，B错误；C. 酸性条件下，KIO3溶液与KI溶液反应：IO3+5I+6H3I2+3H2O，C错误；D. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H2

25、Fe3+2H2O，D正确。答案选D。12、C【解析】NH3中N原子成3个键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型。【详解】A. 两种分子的中心原子杂化轨道类型相同，中心原子均是sp3型杂化，故A错误；BNH3分子中N原子、CH4分子中C原子均形成4个杂化轨道，故B错误；CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强，而CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，故C正确；

26、D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子不能解释两分子形状不同，如CH3Cl是极性分子，也是四面体构型，故D错误；故C正确。【点睛】本题考查了分子空间构型的判断，注意理解价层电子对互斥理论与杂化轨道理论，注意孤对电子对占据杂化轨道，但在观察分子形状时要忽略孤对电子对占据的空间。13、C【解析】分析:A. A13+和S2-发生双促水解；B. HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，溶液显碱性；D. 在含0.1mol/LFeCl详解:A. A13+和S2-发生双促水解,生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，不能共存,所以A

27、选项是错误的；B. HClO具有强氧化性能将Fe2+氧化，不能大量共存,故B错误；C.Kwc(OH-)=110-13molL-1的溶液，即c(OH-)=0.1mol/L，Na+、K+、SiO32-、CO32-与OH-之间不反应，故C正确；D. 在含0.1mol/LFeCl3溶液中含有大量的Fe3+，题中SCN-离子和Fe3+发生反应,生成Fe(SCN)3红色物质,I-能被Fe3+氧化点睛：本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断

28、溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，溶液的具体反应条件，如“含0.1 mol/LHClO溶液”、“含0.1mol/LFeCl3溶液”。14、C【解析】A项、升高温度，反应速率加快，故A正确；B项、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；C项、该反应为可逆反应，不可能完全进行，SO2的转化率不可能为100%，故C错误；D项、平衡时，正反应速率等于逆反应速率，SO3的浓度不再改变，故D正确。故选C。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡，把握常见的影响反应速率的外界因素和可逆反应的特征为解答的关键。15、C【解析】分液法是分离互不相溶的两种液体的方法，以此来分析选项中的物质是

29、否互溶来解答。【详解】A、果糖与乙醚互溶，不能用分液的方法分离，故A错误；B、苯和溴苯互溶，不能用分液的方法分离，故B错误；C、乙酸乙酯和Na2CO3溶液互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；D、葡萄糖与果糖都溶于水，不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。16、D【解析】试题分析：通入HI气体，不发应，没有沉淀。故选D。考点：SO2的性质点评：本题难度不大，考查SO2的性质，注意SO2的酸性、还原性和氧化性的性质。二、非选择题（本题包括5小题）17、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 2C+SiO22CO+Si 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 【解析】短周期主族元素 X、

30、Y、Z、W 原子序数依次增大，X、Z、W 均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型，该氢化物为氨气，在X为N元素；YW是氯碱工业的主要原料，该物质为NaCl，则Y为Na、W为Cl元素；Z的最外层电子数为4，原子序数大于Na，则Z为Si元素，据此进行解答。【详解】根据分析可知，X为N元素，Y为Na，Z为Si，W为Cl元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，该反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；(2)X2H4为N2H4，其结构简式为NH2-NH2，每个氮原子形成三个化学键，N2H4的结构式为；(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价

31、键的为过氧化钠，过氧化钠为离子化合物，其电子式为； (4)Z为Si元素，其氧化物为SiO2，二氧化硅属于原子晶体；工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅，该反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si；(5)W单质为氯气，氯气是毒性很大的窒息性气体，X气态氢化物为氨气，氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气，结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则，物质的化学性质及物理性质，试题培养了学生的学以致用的能力。18、Al3、Mg2+、Ba2

32、+、Fe3+、SO42 SiO322HH2SiO3 阴离子CO32SiO42c/(molL1)0.250.4 存在，最小浓度为1.8 molL1 【解析】由题意知溶液为无色澄清溶液，一定不含Fe3+，且溶液中含有的离子必须能大量共存由实验可知，该溶液中一定含有CO32-，物质的量为0.56L22.4L/mol0.025mol，其浓度为0.025mol0.1L0.25mol/L，则一定没有Al3+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO322HH2SiO3，SiO32-的物质的量是2.4g60g/mol0.04mol，其浓度为0.04mol0.1L0.4

33、mol/L。由实验可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L，不能确定NO3-是否存在。（1）由上述分析可知，一定不含Al3、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42；（2）实验中生成沉淀的离子方程式为为SiO322HH2SiO3。（3）由上述分析可知，c（CO32）=0.25mol/L，c（SiO32）=0.4mol/L。（4）由2c（CO32-）+2c（SiO32-）+c（Cl-）=20.25mol/L+20.4

34、mol/L+0.5mol/L1.8mol/L，根据电荷守恒可知溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.8mol/L。19、蒸馏烧瓶 防止暴沸 CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O 冷凝1-溴丙烷，减少其挥发 溶液分层，下层为橙色的油状液体 1-丙醇 Br2 C 【解析】（1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；溶液受热易发生暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水；（3）1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，不溶于水且比水密度大，单质溴易溶于有机溶剂；（4）由于制得的1-溴丙

35、烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴；（5）1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应；反应生成的单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质；单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应；1-溴丙烷与四氯化碳互溶。【详解】（1）由图可知，仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止溶液受热暴沸，故答案为：蒸馏烧瓶；防止暴沸；（2）仪器A中主要反应为浓硫酸与溴化钠反应生成溴化氢和硫酸氢钠，反应生成的溴化氢，在浓硫酸作用下，与1-丙醇共热发生取代反应生成1-溴丙烷和水，有关化学方程式为NaBr + H2SO4=HBr + NaHSO4和CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2B

36、r + H2O，故答案为：CH3CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2Br + H2O；（3）由题给信息可知，1-溴丙烷沸点低，受热易挥发，则步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发；实验时，浓硫酸和溴化氢发生氧化还原反应生成了单质溴，单质溴易溶于有机溶剂，1-溴丙烷不溶于水且比水密度大，溶液分层，溴溶于下层1-溴丙烷，使下层油状液体呈橙色，故答案为：冷凝1-溴丙烷，减少其挥发；溶液分层，下层为橙色的油状液体；（4）由于制得的1-溴丙烷中混有挥发出的1-丙醇和单质溴，步骤4中用H2O洗去溶于水的1-丙醇，用5%的Na2CO3溶液洗去能与Na2CO3溶

37、液反应的单质溴，故答案为：1-丙醇；Br2；（5）A、1-溴丙烷在NaOH溶液中发生水解反应生成1-丙醇，故错误；B、单质溴能与碘化钠溶液发生置换反应生成单质碘，单质碘溶于1-溴丙烷引入新杂质，故错误；C、单质溴能与亚硫酸钠溶液发生氧化还原反应，且不与1-溴丙烷反应，故正确；D、1-溴丙烷与四氯化碳互溶，故错误；C正确，故答案为：C。【点睛】本题考查有机物的制备实验，侧重分析能力和实验能力的考查，把握有机物的性质、实验操作及技能为解答的关键。20、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高温度或通入O2 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响 增强I-的还原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指针偏转大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【解析】本题主要考察实验探究，注意“单一变量”原则。【详解】（1）题中已告知I-被O2氧化，所以离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度对I-被O2氧化的速率；对于非