2021-2022学年新疆博尔塔拉蒙古自治州第五师中学高二化学第二学期期末学业水平测试试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组固体物质，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是ANaNO3和NaClBCuO和木炭粉CMnO2和KClDBaSO4和AgCl2、下列有关物质的性质与用途不正确的是A明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂BNa2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂C

2、用热的纯碱洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料3、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A加入少量NaOH固体 B加入少量CH3COONa固体C加入少量Na2SO4固体 D加入少量Na2CO3固体4、化合物 (b)、(d)、(p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是 ()Ab的同分异构体只有d和p两种Bb、d、p的二氯代物均只有三种Cb、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应Db、d、p中只有b的所有原子处于同一平面5、科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图下列关于A的说法

3、正确的是( )A化合物A的分子式为C15H22O3B与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C1 mol A最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B淀粉、纤维素、油脂和蛋白质均是高分子化合物C乙酸和乙醛可用新制的Cu(OH)2悬浊液加以区别D乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、下列表示不正确的是ANa+的结构示意图B水分子的结构式：C乙烯的球棍模型DCO2的电子式 8、下列说法不正确的是（ ）A用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，测定

4、值偏小B用碱式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力D用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂9、某溶液中可能含有，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是ABCD10、下列实验能获得成功的是A140时，无水乙醇与浓硫酸共热可制备乙烯B往油脂中加稀硫酸与之共热可发生皂化反应C检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝D验证溴乙烷中的溴元素，可直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0

5、.2NAB标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是NAC1 mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NAD用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA12、科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察D用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液13、以下有关元素性质的说法不正确的是A具有下列电子

6、排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X314、某烃的分子式为C8H10，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃为（ ）ABCD15、下

7、列实验操作、现象、得出的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A某溶液生成使石灰水变浑浊的无色气体原溶液中一定含有CO32B用湿润的pH试纸测某碱液的pH，测定值偏小湿润的pH试纸测量任何溶液都会产误差C将浓硫酸倒入蔗糖中搅拌蔗糖迅速变黑并伴有刺激性气味浓硫酸具有脱水性和强氧化性D将乙烯和苯分别加入到溴水中，都能使溴水层褪色乙烯和苯分子中都含有碳碳双键AABBCCDD16、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB1 L 0.1 molL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol

8、 FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA二、非选择题（本题包括5小题）17、化合物H是一种用于合成分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：（1）C中的非含氧官能团名称为_。（2）DE 的反应类型为_。（3）写出A的一种羧酸同系物的结构简式： _。（4）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式：_。含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子。（5）G的分子式为C12H14N2O2 ，经氧化得到H，写出G的结构简式：_。18、4-羟基扁桃酸可用于制备抗生素及血管扩张类

9、的药物，香豆素-3-羧酸可用于制造香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：已知;（R，R，R表示氢、烷基或芳基）（1）A相对分子质量为60，常在生活中用于除去水壶中的水垢，A的结构简式是_。（2）D 4-羟基扁桃酸反应类型是_。（3）中、 3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是_。（4）W 香豆素-3-羧酸的化学方程式是_。（5）关于有机物F下列说法正确的是_。a存在顺反异构 b分子中不含醛基 c能发生加成、水解、氧化等反应 d. 1mol F 与足量的溴水反应，最多消耗 4 molBr2（6）某兴趣小组将 4-羟基扁桃酸进行如下操作1molH在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗

10、NaOH的物质的量为_mol.符合下列条件的 I 的同分异构体（不考虑立体异构）为_种。a属于一元羧酸类化合物b苯环上只有 2 个取代基，其中一个是羟基副产物有多种，其中一种是由 2 分子 4-羟基扁桃酸生成的含有 3 个六元环的化合物，该分子中不同化学环境的氢原子有_种。19、实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）A为氯气发生装置。A中反应方程式是_（锰被还原为Mn2+）。将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_C中得到紫色固体和溶液

11、。C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外还有_。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl

12、。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO4-，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明氧化性FeO420、中和滴定实验（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）：（1）滴定准备检查：_是否漏水；洗涤：先用蒸馏水洗 _次，再用盛装溶液润洗_次。装排：装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处 _。调读注加（2）滴定过程右手摇动_，左手控制_，眼睛注视_。（3）终点判断.（4）数据处理（5）误差讨论，对测

13、定结果（选择“偏高”、“偏低”、“无影响”）用待测液润洗锥形瓶_，滴定前用蒸馏水洗锥形瓶 _ ，滴定过程中不慎有酸液外溅 _ ，滴定到终点时，滴定管尖嘴外悬有液滴 _，读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 _。21、某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示：原电池装置中，负极反应物的还原性越强，或正极反应物的氧化性越强，原电池的电压越大。（1）同学们利用下表中装置进行实验并记录。装置编号电极A溶液B操作及现象FepH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面产生无色气泡；电压表指针偏转CupH=2的H2SO4连接装置后，石墨表面无明显现象；电压表指针偏转，记录读数为a同学们认为实验中铁主要发生了析

14、氢腐蚀，其正极反应式是_。针对实验现象：甲同学认为不可能发生析氢腐蚀，其判断依据是_；乙同学认为实验中应发生吸氧腐蚀，其正极的电极反应式是_。（2）同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验，探究实验指针偏转原因及影响O2氧化性的因素。编号溶液B操作及现象经煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆盖，连接装置后，电压表指针微微偏转，记录读数为bpH=2的H2SO4在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，记录读数为c；取出电极，向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后，插入电极，保持O2通入，电压表读数仍为cpH=12的NaOH在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置，电压表指针偏转，

15、记录读数为d丙同学比较实验、的电压表读数为：cab，请解释原因是_。丁同学对、进行比较，其目的是探究_对O2氧化性的影响。实验中加入Na2SO4溶液的目的是_。为达到丁同学的目的，经讨论，同学们认为应改用下图装置对、重复进行实验，其设计意图是_；重复实验时，记录电压表读数依次为c、d，且cd，由此得出的结论是_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A硝酸钠和氯化钠均易溶于水，无法采用上述方法分离，A项错误；BCuO和木炭粉均不溶于水，也无法采用上述方法分离，B项错误；CMnO2不溶于水，KCl易溶于水；溶解后，可以将MnO2过滤，再把滤液蒸发结晶即可得到KCl，C项正确

16、；DBaSO4和AgCl均不溶于水，无法采用上述方法分离，D项错误；答案选C。2、C【解析】分析：A明矾水解可生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性；B过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气；C碳酸钠水解呈碱性；D熔点高的物质可用于耐高温材料。详解：A明矾净水的原理是：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+，利用Al(OH)3（胶体）的吸附性进行净水，A正确；B过氧化钠用作潜水艇中的供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，B正确；C碳酸钠水解呈碱性，加热促进水解，有利于油脂的水解，碳酸钠与油脂不反应，C错误；D氧化铝为离子化合物，熔点高，可用于耐高温材料，D正确。答案选C。3、B【解析

17、】A因盐酸与NaOH溶液反应，会导致生成氢气的量减少，故A不选；B加入少量CH3COONa固体，使盐酸转化为醋酸，减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，故B选；C加入少量Na2SO4固体，对反应没有影响，故C不选；D因盐酸与Na2CO3固体反应，会导致生成氢气的量减少，故D不选；故选B。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素。本题的易错点为题意的理解，因Zn过量，则减小氢离子的浓度，不改变氢离子的物质的量，可满足减缓反应速率但又不影响生成H2的总量。4、D【解析】A. b为苯，苯的同分异构体还有CH3CCCCCH3等，故A错误；B. b的二氯代物

18、有3种，d的二氯代物有6种，p的二氯代物有3种，故B错误；C. b、p分子中不含碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误； D. d、p中都存在类似甲烷的四面体结构，所有原子不可能处于同一平面，故D正确。故答案选D。5、A【解析】根据分子组成确定分子式，根据结构特征分析化学性质。【详解】A.化合物A的分子式为，故A正确；B.A中无苯环，没有酚羟基，不与FeCl3溶液发生反应显紫色，故B错误；C.1mol A中含2mol-CHO，则最多可与4mol反应，故C错误；D.1mol可与1mol发生加成反应，1mol A中含2mol-CHO ，可以与2molH2发生加成反应，1molA最多与3mo

19、lH2发生加成反应，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查多官能团有机物的性质，注意醛基中含有碳氧双键，也可以与氢气发生加成反应。6、C【解析】A油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误；B淀粉、纤维素和蛋白质均是高分子化合物，油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，B错误；C乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀，乙酸与新制Cu(OH)2悬浊液反应沉淀溶解，所以两者的反应现象不同，故能鉴别，C正确；D乙醇、乙酸能与Na反应放出H2，但乙醇、乙酸中官能团分别为羟基、羧基，二者分子中官能团不同，D错误；答案选C。【点睛】本题考查有机物的结构、性质，侧

20、重于有机物的分类、官能团性质的考查，注意把握物质的性质的异同以及有机物鉴别方法的选取，注意相关基础知识的积累，题目难度不大。7、A【解析】A. Na+的核外电子数是10，结构示意图为，A错误；B. 水是V形结构，水分子的结构式为，B正确；C. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布，棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，乙烯的球棍模型为，C正确；D. CO2是共价化合物，的电子式为，D正确；答案选A。8、B【解析】A、用润湿的pH试纸测定稀碱溶液的pH，相当于是稀释，氢氧根浓度减小，测定值偏小，A正确；B、应该用酸式滴定管量取22.00mL的KMnO4溶液，B错误；C、用纯碱溶液清洗油污

21、时，加热促进碳酸根水解，可以增强其去污能力，C正确；D、碳酸氢钠和硫酸铝混合相互促进水解生成氢氧化铝和CO2，所以可用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液作泡沫灭火剂，D正确，答案选B。9、A【解析】滴入过量氨水，产生白色沉淀，所以溶液中一定存在Al3+，不存在Fe3+。溶液中各离子的物质的量浓度相等，如果没有Na+，根据电荷守恒，一定存在SO42-和另一种阴离子，若有Na+，则三种阴离子都必须存在，所以SO42-一定存在。故选A。【点睛】充分利用电荷守恒解答此类离子推断题，特别是题干中给出了离子的物质的量或规定了离子的物质的量，一般都会用到电荷守恒。10、C【解析】试题分析：A、无水乙醇

22、与浓硫酸共热可制备乙烯的反应温度为170，错误；B、油脂的碱性水解叫做皂化反应，错误；C、检验淀粉是否水解完全，可往水解液中加碘溶液观察是否变蓝，正确；D、溴乙烷的官能团为溴原子，不含溴离子，不能直接加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀生成来检验溴元素是否存在，错误。考点：考查化学实验方案的分析、评价。11、C【解析】分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断； B、依据气体摩尔体积换算物质的量，结合分子式和质量数=中子数+质子数计算中子数；C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸和甲酸甲酯分子中所含共用电子对个数都是8；D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价

23、从0价变化为-1价和+1价。详解：A、7.8 g Na2O2中物质的量为0.1mol，所含阴离子过氧根离子的数目是0.1NA，选项A错误；B、标准状况下，2.24 L 18O2物质的量为0.1mol，所含中子的数目=0.1mol（18-8）2NA=2NA，选项B错误；C、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，每个乙酸（CH3COOH）和甲酸甲酯（HCOOCH3）分子中所含共用电子对个数都是8，所以1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含有共用电子对的数目是8NA，选项C正确；D、氯气和氢氧化钠反应是氯气自身氧化还原反应，氯元素化合价从0价变化为-1价和+1价；吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是NA，

24、选项D错误；答案选C。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大。12、A【解析】A.两种互不相溶的液体分层，选择分液法分离，故A项正确；B.酒精与水互溶，则酒精不能作萃取剂，故B项错误；C.焰色反应时，铂丝在稀硫酸中洗涤，硫酸不挥发，干扰实验，应选盐酸洗涤，故C项错误；D.丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，但不适用于NaCl溶液和KCl溶液的鉴别，故D项错误；综上，本题选A。13、D【解析】A.核外电子排布: 1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4,则为Si,为N、为C、为S,根据同周

25、期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径: SiS CN,故Si原子半径最大,即的原子半径最大,故A选项是正确的；B.由价电子排布式 3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，分别为：Al、Si、P、S元素。同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,第VA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素,故第一电离能, ,故B选项是正确的；C.同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)N、P、As的电负性依次减小,(3)O、S、Se的电负性依次减小,(4)Na、P、Cl的电负性依次增大,故

26、C选项是正确的；D.该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+,故D错误；所以D选项是正确的。14、A【解析】A. 该物质苯环上的一氯代物有两种，分别为：和，A正确；B. 该物质苯环上的一氯代物有三种，分别为： 、和，B错误；C. 该物质苯环上的一氯代物有一种，为：，C错误；D. 该物质苯环上的一氯代物有三种，分别为：、和，D错误；故合理选项为A。15、C【解析】A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等；B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，溶液被稀释；C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸有脱水性，产生刺激性气味气体是

27、二氧化硫，硫化合价降低，说明浓硫酸具有强氧化性；D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键。【详解】A、无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫等，则原溶液中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，故A错误；B、用湿润的pH试纸测盐酸、氢氧化钠、氯化钠的pH，则分别会偏大、偏小和不变，故B错误。C、浓硫酸放入蔗糖中，蔗糖碳化变黑，说明浓硫酸具有脱水性，产生刺激性气味气体是二氧化硫，说明浓硫酸具有强氧化性，故C正确；D、苯中不含碳碳双键，而乙烯中含碳碳双键，乙烯可使溴水褪色，苯与溴水发生萃取而使溴水层褪色，故D错误。故选C16、D【解析】A、16.25 g FeCl3的物质的量为0.1mol，一个氢

28、氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则0.1mol氯化铁水解形成的胶粒的个数小于0.1NA个，故A错误；B、硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含氧原子，则溶液中的氧原子的个数大于0.4NA个，故B错误；C、KI和FeCl3的反应是一个可逆反应，不能完全反应，则0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应，转移的电子数小于0.1NA，故C错误；D、1 mol乙烯和1 mol乙醇完全燃烧的耗氧量相同，均为3mol，则0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，故D正确；答案选D。【点睛】B项为易错点，注意硫酸钠溶液中，除了硫酸钠含氧原子外，水也含氧原子

29、。二、非选择题（本题包括5小题）17、氨基 取代反应 【解析】由合成流程可知，AB发生取代反应，羧基上的H和羟基上的H均被甲基取代；BC发生还原反应，硝基还原成氨基；CD为取代反应，氨基上的氢被醛基取代；DE为氨基上H被取代，属于取代反应，比较F与H的结构可知，G为，GH发生氧化反应。【详解】(1)C含有的官能团有醚键、酯基和氨基，不含氧的官能团为氨基，答案为氨基；(2)根据D和E的结构简式可知，D中N原子上的H被取代，D生成E为取代反应，答案为取代反应；(3)同系物结构相似，分子组成相差若干个CH2，则A的一种羧酸同系物的结构简式可以为；(4)分子中含有苯环，且苯环上只有2种不同化学环境的氢

30、，则两个取代基处于对位；属于-氨基酸，且分子中有一个手性碳原子，则一个C原子上连接氨基和羧基，且为手性碳原子，则结构简式为；(5)H中的醛基可以由CH2OH氧化得到，再结合G的分子式，则G的结构简式为。18、CH3COOH 加成反应 bc 2 12 4 【解析】乙醇与丙二酸发生酯化反应生成E，结合E的分子式可知，E的结构简式为C2H5OOC-CH2-COOC2H5，E与发生信息中反应生成F，F系列反应得到香豆素-3-羧酸，由香豆素-3-羧酸的结构，可知W为，则F为，F发生信息I中反应生成G，C分子中含有2个六元环，则G为。A的相对分子质量为60，由ClCH2COOH结构可知乙醇发生氧化反应生成

31、A为CH3COOH，ClCH2COOH与氢氧化钠溶液反应、酸化得到C为HOCH2COOH，C发生催化氧化得到D为OHC-COOH，D与苯酚发生加成反应生成对羟基扁桃酸为。(1)由上述分析可知，A的结构简式是CH3COOH，故答案为：CH3COOH；(2)D4-羟基扁桃酸的化学方程式是：OHC-COOH+，其反应类型为加成反应，故答案为：加成反应；(3)中为酚羟基，有弱酸性，且酸性比碳酸弱，为醇羟基，中性基团，为羧基，弱酸性，但酸性一般比碳酸强，则3个-OH的电离能力由强到弱的顺序是，故答案为：；(4)发生分子内酯化，生成香豆素-3-羧酸，反应的化学方程式是+H2O，故答案为：+H2O；(5)F

32、的结构简式是。a不饱和碳原子连接2个-COOC2H5，没有顺反异构，故a错误；bF分子中不含醛基，故b正确；c含有碳碳双键与苯环，可以发生加成反应，含有酯基，可以发生水解反应，酯基、酚羟基均可以发生取代反应，故c正确；d. 1mol F 与足量的溴水反应，苯环上羟基的邻位和对位有2个氢原子，消耗2mol溴，碳碳双键消耗1mol溴，共消耗 3 molBr2，故d错误；故选：bc；(6)H的分子结构简式为，分子结构中含有酚羟基和酯基，均能和NaOH溶液反应，含有的醇羟基不与NaOH溶液反应，则1mol在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为2mol，故答案为：2；I的结构简

33、式为，其符合下列条件：a属于一元羧酸类化合物，说明分子结构中有一个羧基；b苯环上只有2个取代基，则二个取代基的位置有邻、间及对位三种可能，其中一个是羟基，另一个取代基可能是：-CHBrCH2COOH、-CH2CHBrCOOH、-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH，则符合条件的I的同分异构体共有34=12种，故答案为：12；副产物有多种，其中一种是由2分子4-羟基扁桃酸生成的含有3个六元环的化合物，该化合物为4-羟基扁桃酸2分子间酯化生成的六元环酯，其分子结构对称，含有酚羟基的氢、酯环上的一个氢原子及苯环上酚羟基邻位及间位上的氢，共有4种不同化学环境的氢原子，故答案为：4。点

34、睛：本题考查有机物的推断与合成，需要学生对给予的信息进行充分利用，注意根据有机物的结构利用正、逆推法相结合进行推断，侧重考查学生分析推理能力。本题的易错点为(6)中同分异构体数目的判断。19、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2OFe3+4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干扰溶液的酸碱性不同若能，理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4的颜色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）【解析】分析：（1）KMnO4与浓盐

35、酸反应制Cl2；由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl会消耗Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去HCl；Cl2与Fe（OH）3、KOH反应制备K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大气。（2）根据制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2还会与KOH反应生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+。II.产生Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH

36、洗涤除去KClO、排除ClO-的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物。对比两个反应的异同，制备反应在碱性条件下，方案II在酸性条件下，说明酸碱性的不同影响氧化性的强弱。判断的依据是否排除FeO42-的颜色对实验结论的干扰。详解：（1）A为氯气发生装置，KMnO4与浓盐酸反应时，锰被还原为Mn2+，浓盐酸被氧化成Cl2，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+

37、5Cl2+8H2O。由于盐酸具有挥发性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl会消耗Fe（OH）3、KOH，用饱和食盐水除去HCl，除杂装置B为。 C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，还有Cl2与KOH的反应，Cl2与KOH反应的化学方程式为Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根据上述制备反应，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，还可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液变红说明a中含Fe3+。但Fe3+的产生不能判断K2FeO4与Cl

38、-发生了反应，根据题意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.产生Cl2还可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干扰判断；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗涤的目的是除去KClO、排除ClO-的干扰，同时保持K2FeO4稳定存在。制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，

39、Fe（OH）3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反应为2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明，Cl2和FeO42-氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。该小题为开放性试题。若能，根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振荡后呈浅紫色一定是MnO4-的颜色，说明FeO42-将Mn2+氧化成MnO4-，所以该实验方案能证明氧化性

40、FeO42-MnO4-。（或不能，因为溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）变小，溶液的紫色也会变浅；则设计一个空白对比的实验方案，方案为：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）。点睛：本题考查K2FeO4的制备和K2FeO4的性质探究。与气体有关的制备实验装置的连接顺序一般为：气体发生装置除杂净化装置制备实验装置尾气吸收。进行物质性质实验探究是要排除其他物质的干扰。尤其注意最后一空为开放性答案，要注重多角度思考。20、滴定管 2-3 2-3 气泡 锥形瓶 滴定管活塞 锥形瓶内溶液颜色变化 偏高 无影响 偏高 偏高 偏低

41、【解析】（1）中和滴定实验，应先检验仪器是否漏液，再用标准液进行润洗23次，最后排除滴定管尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）利用c1V1=c2V2判断。【详解】（1）中和滴定实验，盐酸为标准液，需用酸式滴定管，使用前应验漏；滴定管不漏液，则用蒸馏水洗涤23次，再用标准液润洗23次，可防止标准液的浓度偏小；装液高于“0”刻度，并驱逐除尖嘴处的气泡；（2）滴定时，左手控制酸式滴定管的活塞，以便控制液体的流速，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化；（5）用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量偏大，使用标准液的物质的量偏大，计算待测液的浓度偏高；滴定前用蒸馏水洗锥形瓶，对待测液的物质的量无影响，则