2022-2023学年湖南省郴州市苏仙区桥口中学高三化学联考试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省郴州市苏仙区桥口中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验装置不适用于物质分离的是( ) 参考答案：D A项可用于互不相溶液体的分离。B项可将容易升华的物质分离出来。D项中，只有当温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处时才能用于沸点不同物质的分离。2. 下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，则所有含有固体MgCO

2、3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O参考答案：CA、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO32-)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B

3、错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：Mg22HCO3-2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D错误。故答案选C3. X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素金属性最强，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（）A含氧酸酸性RXB简单氢化物稳定性YXC最高正化合价ZXYRD由Z和R形成的化合物为离子化合物参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周

4、期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+11=17，故R为Cl，结合元素周期律解答【解答】解：X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，原子只能由2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Y元素在地壳中含量最多，则Y为O元素；Z元素金属性最强，则Z为Na；R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，即R原子核外电子数为6+1

5、1=17，故R为ClA碳酸的酸性比HClO的强，故A错误；B非金属性OC，故简单氢化物稳定性H2OCH4，故B错误；C氧元素一般没有最高正化合价，最高正化合价Z（Na）X（C）R（Cl），故C错误；D由Z和R形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，故D正确故选：D【点评】本题考查结构性质物质关系应用，侧重对元素周期律的考查，A选项为易错点，学生容易忽略最高价含氧酸4. 已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB=Na+HB，HBHB2，HBH2OH2BOH且溶液中c（H）c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解质BH2B为强酸CH2B为弱电解质DHB

6、的电离程度小于HB的水解程度参考答案：AC5. 自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有Fe2O3。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（ ） A2.2 mol/L B2.8 mol/L C4.3 mol/L D4.9 mol/L参考答案：AB略6. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是( )ACuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化BSO2既是氧化产物FeS是还原产物C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2

7、mol硫被氧化参考答案：D略7. 化学选修3；物质结构与性质明朝天工开物中有世界上最早的关于炼锌技术的记载，锌也是人体必需的微量元素。回答下列问题：(1)基态Zn原子核外的最高能层符号是_，基态Zn2+最外层电子排布式为_。(2)硫酸锌溶于氨水形成Zn(NH3)4SO4溶液。组成Zn(NH3)4SO4的元素中，除Zn外其余元素的电负性由大到小排序为_。向Zn(NH3)4SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_。已知Zn(NH3)42+空间构型与相同，则在Zn(NH3)42+中Zn2+的杂化类型为_，NH3易液化的原因是_。在Zn(NH3)4SO4晶体中存在的作用力有_。A离子键

8、 B极性共价键 C氢键D配位键 E范德华力 F金属键(3)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975，ZnS的熔点约为1700。ZnO熔点比ZnS高的原因是_。(4)常温下金属锌晶体的晶胞为六方最密堆积(如图所示)，若锌原子的半径为rnm，六棱柱的高为，则金属锌晶体的空间利用率是_(用含的代数式表示)。参考答案：(1)N 3s23p63d10 (2) ONSH Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀 sp3 氨分子间易形成氢键 ABD (3)二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大 (4)或【分析】（1）Zn是30号元素；基态Zn2+失去

9、最外层两个电子，（2）非金属性越强，电负性越强；Zn（NH3）42+稳定，在溶液中难电离出Zn2+；Zn（NH3）42+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同；Zn（NH3）42+与SO42-之间形成离子键，Zn（NH3）42+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键；（3）离子电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高。（4）空间利用率为晶胞内硬球的总体积占晶胞体积的百分比。【详解】（1）Zn是30号元素，核外电子排布式为1s22s22p62s23p63d104s2；基态Zn2+失去最外层两个电子，故答案为：N；3s23p63d10（

10、2）除Zn外其余元素有N、H、S、O，根据电负性判断方法可知电负性：ONSH，故答案为：ONSH；Zn（NH3）42+稳定，溶液中难电离出Zn2+，溶液中Zn2+浓度很小，滴加NaOH溶液，无法产生沉淀，故答案为：Zn(NH3)42+难电离，溶液中锌离子浓度很小，无法产生沉淀；Zn（NH3）42+空间构型与SO42-相同，为正四面体形，杂化方式相同，SO42-中心原子价层电子数目=(6+2+02)/2=4，杂化方式为sp3杂化，所以Zn2+的杂化类型为sp3杂化；NH3分子间存在氢键，所以易液化故答案为：sp3；氨分子间易形成氢键；Zn（NH3）42+与SO42-之间形成离子键，Zn（NH3）

11、42+中Zn2+与NH3之间形成配位键，NH3中、SO42-中原子之间形成极性键没有非极性键、范德华力、金属键，故选：ABD；（3）离子电荷数相同，O2-离子半径比S2-的离子半径小，ZnO晶体的晶格能更大，熔点较高，故答案为：二者同属于离子晶体，O2-的半径比s2-的小，ZnO晶体的晶格能较大；（4）底面4个相邻的原子形成的菱形，锐角为60，Zn原子半径为 rnm，则底面边长为2rnm，底面积=2rnm2rnmsin60=2r2nm2，晶胞的高为nm，则晶胞体积=2r2nm2nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子数目=1+81/8=2，Zn原子总体积= 空间利用率=（8r3nm3）100%=或；

12、故答案为：或；8. 下列离子方程式不正确的是 （） A次氯酸钙溶液中通人过量 B双氧水加入稀硫酸和KI溶液中： C用惰性电极电解CuSO4溶液： DNa2S2O3溶液中加入稀硫酸参考答案：D9. a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示反应物abcdadacbd现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是()AHCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3BAgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2CBaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClDAgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

13、参考答案：D略10. 能正确表示下列反应的离子方程式的是AFe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2+ZFe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC将过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D将 0.2 mol ? L-1KA1(SO4)2 溶液与0.3 mol ? L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合: 2Al3+3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 + 3BaS04参考答案：D11. 有 Fe3+Fe2+NO3-NH4+H+和H2O六种微粒

14、，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是A氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1B还原产物为NH4+C若有1mol NO3-参加还原反应，则转移8mole-D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+- e- = Fe3+ 参考答案：AD12. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩参考答案：A略13. 将标准状况下的a LHCl（气）溶于1000 g水中得到的盐酸密度为b gcm-3

15、，则该盐酸的物质的量的浓度是（） A B C D参考答案：D14. 把一定量的锌与100 mL 185 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 336L（在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶液的pH=1，则下列叙述正确的是（ ）A气体Y是SO2 B气体Y中SO2和H2的体积比为4:1C反应中共消耗锌875g D反应中共转移电子3 mol参考答案：D略15. 一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是A分子式为B. 该化合物可发生聚合反应C1mol该化合物完全燃烧消耗19molD与溴的溶液反

16、应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验参考答案：C【解析】A项，根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式，正确；B项，由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；C项，13个碳应消耗13个O2，20个H消耗5个O2，共为13+5-0.5=17.5，故错；D项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br，再用AgNO3可以检验，正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制备A12(SO4)318H2O。工艺流程如下：（一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2）已知： 生

17、成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3开始沉淀时346327完全沉淀时529732（1）H2S04溶解A1203的离子方程式是 （2）检验滤液中还存在Fe2的方法是_(注明试剂、现象)。（3）“除杂”环节有如下几个步骤，（）向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为32；（）加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:（ ）加入MnSO4至紫红色消失，过滤。步骤的目的： ；调节溶液的pH为32的目的是 。向的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 ，写出其反应方程式： ；中加入MnS04的目的是 。（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物

18、质是_。（填化学式）参考答案： （1）(2分)（2）取少量滤液，滴加KMnO4溶液(2分)，KMnO4溶液褪色(1分)（3）将Fe2+氧化为Fe3+，(2分)调节pH值使铁完全沉淀；(2分) 生成有黄绿色气体(2分)；MnO24HCl= MnCl2+ Cl2+2H2O(2分) 除去过量的MnO4-。(1分)（4）K2SO4。(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条

19、件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。参考答案：18. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反