2022-2023学年湖南省衡阳市市第十一中学高二化学上学期期末试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省衡阳市市第十一中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化，是通过取代反应来实现的是ACH3CH2OHCH3CHO BC2H4C2H4Br2C DCH3CH2OHCH2CH2参考答案：C略2. 下列说法错误的是 ANH4NO3 溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 B加热液体（温度高于沸点）会自发转变成气体，可用焓变解释C对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最小D要正确判断化学反应能否自发进行，要综合考虑反应的H和S。参考答案：B略3.

2、在溶液中有浓度均为0.0lmolL的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小AFe3+ BCr3+ CZn2+ DMg2+参考答案：A4. 下面的排序不正确的是( )A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小: 金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: MgOCaONaF NaCl参考答案：B略5. 将1氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，它的同分异构体有（除它之外）（）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B考点：卤代烃简介；同分异构现象和同分异构体专题：同分异构体的类型及

3、其判定分析：将1氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热发生消去反应，生成的产物再跟溴水发生加成反应，得到1，2二溴丙烷解答：解：在NaOH的醇溶液中，1氯丙烷发生消去反应生成丙烯CH2CHCH3，丙烯加溴后，生成1，2二溴丙烷，即CH2BrCHBrCH3，它的同分异构体有，共3种，故选B点评：本题考查消去反应和加成反应，难度不大，注意反应发生的条件5.6g铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是（ ）A、v(Fe) = 0.5 mol/(Lmin) B、v(H2SO4)= 1 mol/(Lmin)C、v(H2) = 0.5 mol

4、/(Lmin) D、v(FeSO4)= 0.5 mol/(Lmin)参考答案：D略7. 与 互为同分异构体的芳香族化合物有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：D8. 下列物质中不属于电解质的是 A 固体氯化钾 B液态氯化氢 C气态硝酸 D作电极的碳棒参考答案：D9. 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物分子结构的有效方法之一，每一结构中的等性氢原子在PMR谱都给出了相应的峰（信号），峰的强度与结构中的H原子数成正比。那么，甲酸乙酯在PMR谱中的信号和强度分别应该是 ( ) A两个信号，强度之比为11 B三个信号，强度之比为321 C两个信号，强度之比为31 D三个信号，强度之比为111参考

5、答案：B略10. 下列烷烃的一氯取代产物只能得到一种的是（ ）A乙烷 B丙烷 C丁烷 D 2,2-二甲基丙烷参考答案：AD略11. 一混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g)yB(g) zC(g)，达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol/L，当在恒温下将密闭容器的容积扩大1倍再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是AxyzB平衡向右移动CB的转化率升高DA的物质的量减少参考答案：A略12. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A2H+2e-H2 BFe2+2e-FeC2H2OO24e-4OH- DFe3+e-Fe2+参考答案：C13. 根据以下叙述制备氯化铜：

6、先将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入含有FeO杂质的CuO粉，充分反应，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀离子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.79.66.4在除去溶液中的Fe2+时，可采用的方法是A可直接加碱，调整溶液的pH9.6 B加入纯铜粉，将Fe2+还原为Fe C先将Fe2+氧化成Fe3+，再调整溶液pH至34 D通入H2S使Fe2+直接沉淀 参考答案：C略14. 某烃1mol 最多能和2molHBr 加成反应，其所得的产物又能跟8molBr2 发生取代反应，最后得到一种只含碳、溴两种元素的化合物，则原烃为 AC4H6 BC3H4 C

7、C3H6 DC2H2参考答案：A略15. 下列叙述正确的是 ( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 酸碱中和滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 l mol H相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤I 称取样品1.50

8、0 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。请根据步骤III回答下列问题：（1）（2分）该实验用的是50ml滴定管，如果液面处的读数是aml，则滴定管中液体的体积 （填代号）A是aml B是（50-a）ml C一定大于aml D一定大于（50-a）ml（2）（2分）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影

9、响”)（3）（4分）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_，滴定终点的判断依据为：_。 （4）（4分）滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。参考答案：（12分， 每空2分，（4）4分）（1）D；（2）无影响；（3）锥形瓶内溶液颜色的变化；溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色；（4） 18.85%。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 电极a、b分别为Ag电极和P

10、t电极，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在C、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。回答： (1)直流电源中，M为_极。 (2)Pt电极上生成的物质是_，其质量为_g 。 (3)电子转移的物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：_。 (4)电解过程中，AgNO3溶液的浓度_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），AgNO3溶液的pH_，H2SO4溶液的浓度_ ，H2SO4溶液的pH_ 。(5)若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为_g。参考答案：18. 1808年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念，二十世纪奥地利和德国物理学家泡利、洪特分别提出了核外电子排布的“泡利不相容原理”、“洪特规则”，1869年俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，十九世纪荷兰物理学家范德华首先研究了分子间作用力。从此化学从“实验经验型”上升到对物质结构的理论探究。这对科学的发展有何重要意义?参考答案：略19. （4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面