2022-2023学年湖南省怀化市芷江县第一中学高三化学模拟试卷含解析

1、2022-2023学年湖南省怀化市芷江县第一中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡： Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是AFeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)H 0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有正

2、逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大参考答案：C略2. 今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:A. (1X)/7 B. 6(1X)/7 C. 17X/6 D. 无法计算参考答案：C略3. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法不正确的是A芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃B芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面C芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应D芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成参考答案：A4. 下列说法中正确的是 A医用酒精

3、的浓度通常为95 B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B此题为基础题。A答案应该为75%，C中油脂不为高分子化合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看来，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。5. 近两年来，深圳市食品污染物监测网的监测数据却发现，摊点油条、面点中铝元素含量普遍超标达倍以上。下列关于铝的说法正确的 （ ） A铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼不和O2反应 B铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要

4、的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害 C明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水参考答案：B略6. 500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）。下列说法正确的是 A上述电解过程中共转移2 mol电子 B原混合溶液中c(K)为2 mol/LC电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为4mol/L参考答案：B略7. (08上海松江区期末)类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类

5、推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是 （）A.由“Cl2+H2O HCl+HClO”反应可推出 “F2+H2O HF+HFO” 反应也能发生B.CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的晶体结构也相似C.由“2Fe+3Cl2 2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2 2FeI3”反应也能发生D.Na.K在周期表中属于同一周期，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应参考答案：答案:D8. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32-、OH6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是ACu2、H、Cl B

6、K、OH、CO32-CK、H、Cl DCO32-、OH、Cl参考答案：B9. 下列说法中不正确的是A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于141C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L参考答案：答案：D10. 已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l) H = 57.3kJmol1。下列说法中错误的是A式表示25，101 kpa时，2 mol

7、 H2和1 mol O2完全燃烧生成2 mol H2O放热571.6 kJB2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)中H大于571.6 kJmol-1C将含1 mol NaOH的水溶液与50 g 98%的硫酸溶液混合后放出的热量为57.3 kJD将含1 mol NaOH的稀溶液与含1 mol CH3COOH的稀溶液混合后放出的热量小于57.3 kJ参考答案：C11. 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )Aa0.25，b2.24； Ba0.05，b2.24；Ca0.2

8、5，b4.48； Da0.3，b3.36.参考答案：A略12. 前几年俄罗斯科学家宣布用核反应得到了113号和115号两种新元素，质量数分别是284和288。下列关于这两种元素原子的说法正确的是 A质子数相等 B中子数相等 C电子数相等 D中子数和核外电子数之差相等参考答案：D略13. 下列图像能正确地表达可逆反应3A（g） + B（g）2C（g）（H0）的是（ ）参考答案：D略14. 下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构图的是（） A图和图 B图和图 C图和图 D只有图(4)参考答案：答案：C15. 已知电解（石墨电极）盐酸、硫酸混合酸时两极

9、生成的气体与时间关系如右图所示，则其电解过程中溶液pH随时间变化关系正确的是：（ ）参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学研究性学习小组拟通过实验探究”新制的还原性铁粉和过量盐酸反应生成还是”。请你参与探究并回答有关问题: (1)一位同学用向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有。可观察到的实现现象是 ,反应过程中发生反应的化学方程式是 。 (2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去。为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料: .铁有一种化合物称为铁酸盐(含有

10、。 .的电子式为 .氯水具有很强的氧化性。 于是同学们提出两种假设: 第一种假设是:可将氧化为请写出该离子反应方程式 。 第二种假设是: ,提出该假设的理论依据是 。 参考答案：(1)产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变成红褐色 =(2)=被氧化 从电子式分析中S为-2价,N为-3价,均为最低价有被氧化的可能 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为_，由AB的反应试剂和反应条件为_。(2)写出CD的

11、反应方程式：_。(3)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。(4)检验F中含氧官能团的试剂为_（填试剂名称），由FG的反应类型为(5)H的结构简式为_。参考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，写成氯气、氯化铁或催化剂均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化学式写错、不配平不得分）（3）9 (2分)（4）银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或制新氢氧化铜） (1分) 加成反应或还原反应 (1分)（5） （2分，化学式写错不得分）18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径

12、最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时

13、的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应

14、分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的Ag

15、NO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C