人教版碱金属元素及其化合物高三化学第一轮复习课件 人教

1、2021/8/9 星期一1碱金属元素及其化合物高三化学复习2021/8/9 星期一2目的认识钠的存在、用途，掌握钠的重要性质。掌握钠的氧化物、过氧化物、氢氧化物及重要钠盐(NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3等)的性质，并熟练书写有关的化学方程式及离子方程式，并在理解的基础上记忆其用途。学会用焰色反应来鉴别钾钠和它们的离子。运用原子结构理论及用实验事实解释与验证元素性质的递变规律。2021/8/9 星期一3一、碱金属元素 在元素周期表中的位置和原子结构2021/8/9 星期一4一、碱金属元素碱金属物理性质的变化规律2021/8/9 星期一5一、碱金属元素碱金属元素的化学性质变化规律(1)

2、金属性随核电荷数的增加而增强。(2)单质还原性随核电荷数的增加而增强。(3)最高价氧化物对应的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强。【讨论】为什么有上述变化规律？请你从微观的角度进行分析。2021/8/9 星期一6二、钠及其化合物钠1、钠的物理性质【回忆】请回忆钠的物理性质。有哪些实验现象可以证明之？银白色金属质软-可以用剪刀(小刀)切割密度小(轻金属)-浮在水面上熔点较低-与水反应，熔成一个闪亮小球2021/8/9 星期一72、钠的化学性质：（1）与非金属反应A、钠与氧气反应： 常温下：点燃条件：4Na+O2 = 2Na2O（白色）空气中钠的切面变暗2Na+O2 = Na2O2（淡黄色）点燃稳

3、定性： Na2O2 Na2O推理： 2Na2O+O2 = 2Na2O2加热2021/8/9 星期一8B、与其它非金属反应：2Na + S = Na2S(研磨) 和硫粉混合研磨现象：火星四射、发生爆炸现象：剧烈燃烧、产生白色的烟2Na + Cl2 = 2NaCl 点燃2021/8/9 星期一9（2）与水反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠) 密度（水）现象解释浮熔游响红2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2021/8/9 星期一10（3）与酸反应 2Na + 2H+ = 2Na+

4、 + H2 说明：钠直接与酸电离出的H+反应，若钠过量先与酸反应再与水反应（4）与碱溶液反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2实质：钠与水反应2021/8/9 星期一11（5）与盐溶液反应A、与NaCl、K2SO4等一类稀溶液反应B、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应实质：钠与水反应现象：浮、熔、游、响实质：钠与水反应，同时NaCl或K2SO4从饱和溶液中析出现象：浮、熔、游、响、浑浊C、与NaHSO4等一类溶液反应实质：钠与盐电离出的氢离子反应2Na + 2H+ = 2Na+ + H2现象：浮、熔、游、响2021/8/9 星期一12钠在水溶液中的反应小结：有酸H+为先，无酸H2

5、O为先D、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应现象：浮、熔、游、响、蓝色沉淀2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4+ H2 练习：写出钠与氯化铁溶液反应的化学方程式及离子方程式2021/8/9 星期一133、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 保存：加煤油密封隔绝氧气和水钠与煤油不反应钠的密度大于煤油2021/8/9 星期一14思考：金属钠在空气中的如何变化？银白色

6、变暗变白色固体结块粉末（Na）（Na2CO3）（Na2CO3 10H2O）（NaOH）(Na2O)与O2与H2O与CO2风化成液（NaOH潮解）2021/8/9 星期一154、钠的制取及用途用途：制取钠的化合物；Na-K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂； 在电光源上，用钠制造高压钠灯（黄光，透雾能力强）；工业上用Na作强还原剂，用于冶炼金属； 如： 4Na + 4TiCl4 = Ti + 4NaCl。 制取：2NaCl(熔融）=2Na + Cl2 电解2021/8/9 星期一16氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠颜色白色淡黄色化合物类型碱性氧化物过氧化物生成条件常温和氧气反应加热与氧气反应化学性

7、质碱性氧化物通性2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2其他强氧化性漂白、供氧剂思考：过氧化钠能否与盐酸反应？如何反应？2021/8/9 星期一17氢氧化钠(1)白色固体，滑腻，苛性钠(烧碱)，易溶于水且放出大量热，熔点较低，具强烈腐蚀性。(2)强碱性（与酸、酸性氧化物、酸式盐、一些非金属单质、两性物质反应）NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O 2NaOH + 2Al + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +

8、 H2O(3)制备2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2(电解)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH2021/8/9 星期一18碳酸钠和碳酸氢钠2021/8/9 星期一19三、碱金属元素的检验焰色反应操作步骤：稀盐酸清洗过的铂丝放在火焰上灼烧，重复相同操作直至焰色与火焰颜色相同为止，用铂丝蘸取待测液(粉末)，在火焰中灼烧，观察焰色。Na黄色K透过蓝色的钴玻璃，紫色。2021/8/9 星期一20例题：1.下列叙述中，正确的是( )A.钠元素在自然界中，主要以化合态形式存在，其中最多的是碳酸钠B.运用钠蒸气放电发光的性质，制造的高压钠灯能发出强烈的白炽光，其射程远，穿透力强

9、 ，可作航船的探照灯.C.单质钠是一种很强的还原剂，可以把钛、锆、铌、钼等金属从它们的化合物中氧化出来. D.钠着火后，可用砂子灭火，不能用水，也不能用泡沫灭火器灭火.D2021/8/9 星期一212.将一块金属钠投入到饱和的澄清石灰水中，看到的现象是：( )A.置换出金属钙而有固体析出B.置换出氢气单质C.反应比在水中剧烈、引起燃烧D.溶液变浑浊，并放出气体D2021/8/9 星期一223、钡和钠相似，也能形成含O22-离子的过氧化物。下列叙述中正确的是( ) A、过氧化钡的化学式为Ba2O2 B、1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5molO2 C、O22-离子的电子式为OO

10、2- D、过氧化钠或过氧化钡都可做氧化剂4、用金属钠制取Na2O通常用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2 ；试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧，而采用此法制取Na2O的原因：_。BD2021/8/9 星期一235、下列物质跟水反应时，水为还原剂的是( ) A、F2 B、Na C、Na2O2 D、CaO6、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是( ) A、生成白色沉淀 B、生成红褐色沉淀 C、有气泡产生 D、无变化7、0.1L1mol/L的纯碱溶液逐滴滴入0.1L1.25mol/L 的盐酸中； 将0.1L1.25mol/L的盐酸逐滴滴入0.1L1mol/L的 纯碱溶液中； 两

11、种操作产生CO2的体积比为( ) A、52 B、25 C、21 D、11ABCA2021/8/9 星期一248、金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物的质量为3.72g，与足量的水反应生成672ml混合气体 (标况)，放电引燃，混合气体恰好完全反应，则原混合物中，金属钠、过氧化钠、氧化钠的 物质的量之比为：( ) A.111 B.211 C.112 D.312 B2021/8/9 星期一259、下列关于钾、钠、铷、铯的说法中，不正确的 是：( ) A.原子半径随核电荷数的增大而增大 B.单质的密度均小于1 C.其氢氧化物中，碱性最强的是CSOH D.氧化能力最强的是钠原子10、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成 的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即 通入足 量的Na2O2固体中，固体的质量增加( ) A.2.1g B.3.6g C.7.2g D.无法计算 BDA2021/8/9 星期一26Na2O2与NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却，残留的固 体物质不可能是( )A.Na2O2、Na2CO3 B.Na2CO3C.Na2CO3、NaOH D.Na2CO3、Na2O