年高三化学高考研讨会材料整理 课件

1、（二）如何研究考试说明？ 最重要的一环是进行比较研究，要与往年比较。 其次是分类研究。有什么？一轮复习相匹配的章节（单元）组合（强化点、法积累）；考什么？与二轮复习相匹配的专题组合（强调面、法组合）；怎么考？考前百日考点考查方式的组合（强化发散、逆向思维）。 （一）考试大纲和考试说明之间的关系 考试说明考试大纲课程标准（教材） 考试说明既是命题者的依据，也是师生复习的依据。一、考试说明新读2021/8/8 星期日1（三）一高考说明解读1.稳定性表现：与九年高考说明相同，保持了高度的稳定性和持续性 2010年高考仍然以能力测试为主，考查学生对基础知识、基本技能、基本方法的掌握程度和综合运用所学知

2、识分析、解决问题的能力。依然强调考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力以及化学实验能力与探究能力。因此在复习备考中，正确把握这一复习方向，认真研究这些能力要求的含义，结合复习程序梳理考纲中的知识点和能力要求，把握复习的重点和方向，并结合具体实例有针对性地进行训练，做到复习全面、准确，不偏不漏不怪、高效。2021/8/8 星期日2（1）学科素养内容单列（2）原高考说明中的“关于化学研究方法、基本概念、理论有关内容”表述为“化学研究的基本方法”。条目选解一A.进一步明确知识点与考查方式之间的关联，将着眼于学科综合，不做学科内关联知识的切割；（跨点综合的题目依然大行其道）B.重视“方法与过程”的内涵

3、，并使之具体化。（重结果更重过程，实验设计类题目将占据突出位置）C.发展的观点，在强调化学是以实验为基础的科学的前提下，将进一步重视化学计量、推理研究对化学学科发展的重要性。（定性与定量结合的题目将占相应的分量）启示：2021/8/8 星期日3条目选解二、2-（1）了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志，掌握化学常用计量方法。启示: (1)化学科学的基础是实验，实验研究仅仅是定性的吗？（三大量化实验） （2） 物质的质量、微粒的数目的基本计算，参加反应的物质的宏观与微观量的计算（显量质量、体积、微粒数目，隐量电子转移数目、焓变、平衡组成、平衡常数、pH）2021/8/8 星期日4条目

4、选解三：2-（4）能对常见的物质进行检验、分离和提纯，了解常见的离子检验方法，能根据要求配制溶液（如配制一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液）。启示： （1）哪些是常见物质？哪些是常见离子？常见气体：H2、O2、Cl2、HCl、NH3、CO2、CO、SO2、H2S、NO2、NO、CH4的分离、鉴别。（2）具体的实验技能；常见离子（阳离子：H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Ca2+、Ba2+、Ag+；阴离子：OH-、SO42-、CO32-、HCO3-、SO32-、Cl-、Br-、I-、MnO4-）鉴别的方法、原理和鉴别操作方案的设计原则。 2021/8/8 星期日5(3)常

5、见混合物：Na2CO3NaHCO3、Na2SO3Na2SO4、Cl2HCl、SO2CO2、CO2CO、NH3CO2、C2H6-C2H4 Al2O3-Fe2O3-SiO2 CuO-Cu-C Fe2O3-FeO分离的常用方法及操作；其他如：不溶性固、液的分离；可溶性固、液的分离；沸点不同的彼此相容的液体的分离；密度不同彼此不相溶的液体的分离；利用化学反应转化为气体、沉淀、易溶物的分离。（4）怎样配置一定质量分数的溶液？配制结果的表达。2021/8/8 星期日6条目选解四、2-（4）认识化学用语是化学研究中重要的表征手段，熟练运用化学用语进行表达。-能正确书写化学方程式、离子方程式、热化学方程式以及

6、电极反应和电池反应方程式。启示： (1)化学用语作为化学知识的考查方式特征愈加凸显，成为表征知识点符号； (2)化学反应与热量的知识体系扩展至能够书写热化学方程式，增加一个考点； (3)对电池工作系统性的考查进一步加强。2021/8/8 星期日7条目选解五、3-（1）- 了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉以及电泳等）并能用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单问题（不要求识记胶体粒子的带电情况）启示： （1）关于分散系的知识要求更加细化；（2）胶体知识点的要求更为具体和系统，考查的可能性增加。并有可能与电解质（微粒粒度）有关知识结合考查 。2021/8/8 星

7、期日8（3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加1molL1的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。 题例：2021/8/8 星期日9条目选解六、3-（3）-了解化学反应中能量变化的原因及能量变化的规律，能说出常见的能量转化形式。启示：【例】燃料电池对化学反应释放的能量利用率高达80%，所不能利用的部分化学反应的能量可能以 形式释放。能量/kJmol1反应过程1molA2molB1molC(g)ab进一步开发2021/8/8 星期日10条目选解七、3-（5）-了

8、解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。启示： （1）提高了对溶解平衡考点的标准和要求； （2）以元素知识为载体的考点增加。例：设计简单实验除去CaCO3固体中少量MgCO3.(已知Ksp(CaCO3)Vb时：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)c (K+）B. Va=Vb时：c (CH3COOH) +c (H+)c (OH-）C. Vac (K+） c (OH-） c (H）D. Va与Vb任意比时： c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (CH3COO-)关于溶液的计算2021/8/8 星期日66预测4： 某探究小组利用丙酮的溴代反应来研究反应物浓度与反应速率

9、的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据，分析实验数据所得出的结论不正确的是B. 实验和的 相等D. 增大，增大 A. 增大增大C. 增大增大实验序号初始浓度c/mol/L颜色消失所用时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580提取数据概括规律或计算2021/8/8 星期日672.必考题的结构（1.5+1.5结构）（1）冷拼组合力求主干知识的覆盖率主要在试题的28、29体出现。有两类组合方式：（一）相对集中考查化学反应原理

10、（以基本概念、理论为主），综合热化学、电化学、化学平衡理论、氧化还原理论、溶液理论等；（二）以元素化合物知识为载体，考察重要元素性质、化学用语、化学概念和理论的运用、物质分离和检验、实验设计，单纯考查元素知识的大题始终没有出现。考查方式：析图、统合（提取）数据、整合和提取新信息，实验设计、定性描述、规范应用化学用语。 优点：信息量大、交互量小、领域宽泛、考查点活、覆盖率高。 2021/8/8 星期日68【例1】（山东）07-28(11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。(1) SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g

11、)O2(g) 2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a )与体系总压强(p)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于_。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。化学平衡专题平衡常数、平衡转化率的含义及计算2021/8/8 星期日69(2)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；H =574 kJ/molCH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO

12、2(g)2H2O(g)；H =1160 kJ/mol若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子 总数为_(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为_kJ。 氧化还原反应电子转移分析、 盖斯定律（3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3x4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：氧化还原反应的基本原理2021/8/8 星期日70【例2】（山东）08-29.北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。

13、已知：C3H8(g)=CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1156.6kJmol-1CH3CHCH2(g)=CH4(g)HCCH(g)；H232.4kJmol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CHCH2 (g)H2(g)的H kJmol-1。（盖斯定律）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；放电时，CO32-移向电池的 （填“正”或“负”）极。（原电池）2021/8/8 星期日71碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1

14、.510-5 molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6）以弱电解质的电离为载体，考察平衡常数（液相中的平衡常数）常温下，0.1 molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32-)(填“”、“”或“”)，原因是： （用离子方程式和必要的文字说明）。 盐的水解原理的应用及化学用语冷拼中的联系集中对化学基本原理的考察，体现新课程“模块”教学和主题教学的思想。2021/8/8 星期日72【例3】山东09-28. 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义

15、。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e-1 H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 =PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-H3=482.2 kJmol-1则反应O2(g)+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)H=_ kJmol-1。 化学平衡和催化剂盖斯定律2021/8/8 星期日73（3）在

16、25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。集中考察化学反应原理内容，09年试题基本体现了重理论（概念）的意图。沉淀溶解平衡原理的应用溶液理论及平衡理论的综合2021/8/8 星期日74【例4】山

17、东09-29. Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为。以电化学内容为主线，集中考查电池原理、电池工作状态、金属腐蚀原因、电解池原理应用，渗透考查离子除杂、氧化还

18、原计算。短小精悍2021/8/8 星期日75（2）实验专题与渗透突出实验内容的考察和实验的学科基础地位试题的第30题基本以实验立意，综合考察化学实验的基本仪器、基本操作、方案设计（评价、改进）、条件控制。但实验的内容并不仅仅局限在本题中。连续三年体现新课程特征的实验设计都巧妙地与元素知识、概念理论结合，出现在28或29题中。凸显了化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，更符合新课程的三维目标的理念要求。突出体现化学实验的学科基础地位。这种专题与渗透相结合的考察形式能够多视角、多方式、多领域的考查实验的内容。2021/8/8 星期日76【例1】（山东）07-30下图所示为常见气体制备、分离、干燥

19、和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。 浓硫酸浓硫酸NaOH溶液气体入口AabBCD澄清石灰水NaOH溶液EFGH碱石灰无水乙醇水kmnCu丝2021/8/8 星期日77(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。 装置应用、气体制备、条件控制(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，

20、按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： 。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。 气体制备、性质验证、现象分析 (1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。 实验设计装置连接、气体分离、验纯、检验。2021/8/8 星期日78【例2】（山东）08-30食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下:：提供的

21、试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、 四氯化碳。欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl ，选用的试剂为 。(离子分离实验方案设计、洗涤操作）2021/8/8 星期日79用提纯的NaCl配制500mL4.00 molL-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。 （溶液配制操作基本仪器的选择）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 (填“”、“”或“”

22、)2L，原因是 。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为 。方案评价、数据分析、中和滴定2021/8/8 星期日80实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应： ZnH2SO4=ZnSO4H2； MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；据此从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。可选用制备气体的装置：常见气体的制备、收集、干燥2021/8/8 星期日81【例3】（山东）07-29(3)腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的浓度均为0.10 molL1，请参照下表给出的数据和药

23、品，简述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的实验步骤_。（离子分离实验方案的设计）氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe31.93.2Fe27.09.0Cu24.76.7提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选)，设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。有关反应的化学方程式。劣质不锈钢腐蚀的实验现象_ （物质检验实验方案设计）2021/8/8 星期日82【例4】（山东）08-28利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）

24、可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。 离子检验的实验设计（方案、步骤）2021/8/8 星期日83【例5】09-30. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m请回答下列问题

25、：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂为（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为（填代号）。a.KMnO4b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN离子转化和检验2021/8/8 星期日84（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线

26、应，直到。用KMnO4标准溶液滴定时应选用滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 基本操作和仪器基本操作和仪器方案选择2021/8/8 星期日853.选考题的结构（1）【结构模块】主干知识择点考察，直接设问【例1】（山东）07-32请完成下列各题：(1)前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。（电子排布较难）(2)第IIIA、VA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于

27、 晶体。（电子排布和晶体结构）(3)在极性分子NCl3中，N原子的化合物为3，Cl原子的化合价为1，请推测NCl3水解的主要产物是 (填化学式)。（物质结构H2O的结构）2021/8/8 星期日86【例2】（山东）08-32氮是地球上极为丰富的元素。Li3N晶体中氮以N3-的存在，基态N3-的电子排布式为 。 （电子排布式）NN的键能为942 kJmol-1，NN单键的键能为247 kJmol-1，计算说明N2中的 键比 键稳定（填“”或“”） （共价键类型）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其挥发性一般比有机溶剂 （填“大”或“小”），

28、可用作 （填代号）a助燃剂；b“绿色”溶剂；c复合材料；d绝热材料 （结构与性质的关系）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个N3-相连的X+有 个。 （电子排布和晶体结构分析）2021/8/8 星期日87【例3】09-32：C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐

29、高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成键和 键，SiO2中Si与O原子间不形成上述健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述键2021/8/8 星期日88（2）【有机化学】主干知识系统考察，题干简练，回避零碎，有2个采分点的思维容量较大。 有机的必考和选考是一个系统，将其列为一个考点进行复习是一高效的策略， 处理此部分内容关键在于真正把握考试说明的内涵及外延，克服教材带来的过繁、过难问题。如鲁科版教材中所涉及的

30、各类基团及其相互影响，落实在考点上只限于：苯环与烃基、苯环与羟基之间的影响。烃的衍生物性质中，羟醛缩合、半缩醛反应、氰基的性质等可作为阅读内容而不应该大力讲评。 选考题的考察落点依然不外乎六大采分形式：分子式或结构简式的书写、物质或官能团命名、反应类型分析、反应条件分析、化学方程式书写、合成线路的设计。有关物理性质或有机实验的考察淡化。2021/8/8 星期日89【例1】（山东）0833苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：BD的反应类型是 。C的结构简式为 。FG的化学方程式是 由苯丙酸诺龙的结构推测， 它能 。a使溴的四氯化碳溶液褪色

31、 b使酸性KMnO4溶液褪色c与银氨溶液发生银镜反应 d与Na2CO3溶液作用生成CO2 2021/8/8 星期日90【例2】（山东）07-33乙基香草醛如右图是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_ 。(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化： (3)乙基香草醛的另一种同分异构体D( )是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛( )合成D(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如： RCH2OHRCHO；与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。已知：(a)由AC

32、的反应属于_(填反应类型)。(b)写出A的结构简式_。 2021/8/8 星期日912H2,NiABCO2,CuDO2,催化剂银氨溶液浓硫酸GH+H(C4H6O2)I(C4H8)E(C6H6O)3H2,NiF催化剂X(C10H18O2)【例3】山东-09：下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。请根据上述信息回答：（1）H中含氧官能团的名称是。BI的反应类型为。（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是。（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为。（4）D和F反应生成X的化学方程式为。2021/8/8 星期日92200

33、9年知识点2008年知识点2007年知识点9、考查材料、环保、疾病防疫等有关内容，化学素养9、STS、化学反应与能量9、生活常识，空气质量日报10、Cl元素载体，Vm、原子组成、NA、核素、氧化还原概念、Cl2性质制法。10、化学史与化学10、常见盐与酸、碱反应的判断，pH11、综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表的相关知识11、元素周期律氢化物的稳定性、离子半径比较、失电子能力等11、有机物结构简式、性质判断2021/8/8 星期日9312、考查常见有机物的组成、性质、反应类型、鉴别等12、常见有机化合物的结构与性质12、同位素、离子共存、水的净化与消毒， H13、考查盐类的水解、氧化还

34、原以及元素化合物的性质和应用13、阿伏加德罗常数氧化还原、水解等13、原子结构、元素周期表、共价化合物14、考查与化学反应速率有关的知识14、化学平衡、化学反应速率及焓变等14、化学平衡（氯水）有关叙述正误的判断2021/8/8 星期日9415、考查强弱电解质稀释过程中水的离子积、pH、微粒浓度等的变化15、沉淀溶解平衡15、物质的量的有关计算28、（14分）考查平衡移动、焓变的计算、沉淀平衡、电离平衡、离子方程式书写等28、(14分)元素 及其化合物的性质信息题（考查了：氧化还原反应分析、SO2性质、氧化还原反应方程式书写、Al3+性质、Fe2+的检验）28、(11分)信息题，平衡常数、氧化

35、还原反应中电子转移数目及H， 化学方程式2021/8/8 星期日9529、（12分）考查原电池、电解池的原理、应用和简单计算29、（12分）关于有机化合物丙烷的综合题（考查了：盖斯定律、原电池电极反应式的书写、电化学平衡常数、影响水解平衡的因素）29、（15分)原电池原理，除去CuC12中Fe2+、Fe3+，不锈钢腐蚀30、(16分)以元素化合物为载体，考查物质的制备、分离、尾气处理、溶液配制、中和滴定等化学实验的有关知识30、(16分)实验：精盐的提纯、一定物质的量溶液的配制、中和滴定、H2、Cl2的制备等30、(16分)实验：验证CO的还原性及氧化产物、乙醇的氧化、氨的制取及性质验证、化学

36、方程式2021/8/8 星期日9632、物质结构与性质：考查电子排布式、电负性、杂化、离子晶体以及键、键的形成32、物质结构与性质：原子结构、电子排布式、晶体、空间构型、化学键成键类型及稳定性比较32、物质结构与性质：原子结构、电子排布式、晶体、空间构型、NC13水解33、有机化学基础：考查有机物的推断与合成，有机物的官能团、反应类型、鉴别以及有机物的结构简式、有机方程式的书写33、有机化学基础：官能团、同分异构体、结构简式、反应类型33、有机化学基础：官能团、同分异构体、结构简式、反应类型等2021/8/8 星期日97三、命题背景及预测（一）规范高中办学行为的行动必须获得高考的具体支持。 高

37、考制度的改革需要严谨的论证阶段，但高考试题的内容能够保证那些严格遵守办学规范的学校不吃亏，试题的难度和选择的视角会区别于题海战术时期。（二）随着加入新课程省份的增多，独树一帜的山东高考要用高的美誉度作为新课程顺利推进的标志。 “学什么-考什么，考什么学什么”的统一。2021/8/8 星期日98（三）山东新课程推进的节奏保证2010年高考试题的指标要求保持稳定。 2011年新的高考制度的重大变革前的稳定期。高考的组织形式、试题指标保持相对稳定。有可能在录取方式方面进行探索性的改革。 受08、09年试题获得好评的鼓舞，10年试题不会在求新、求异方面冒险。 2021/8/8 星期日99高考命题的程序

38、 对上一年度各地高考试题进行分析评价确定本年度命题的指导思想及具体的命题思路考察多途径获得的练习题，制定双向细目（素材和载体考查形式）表，组建题库编制试测题、试测，获得相关数据命题专家与学科秘书的交流、对话试题的打磨和精细化5月还要为防“撞车”进行重审2021/8/8 星期日100体现考试说明的权威性体现考试说明的指导思想，突出主流意识以纲为纲，照顾不同版本教材的交集，体现公平性，消除了使用不同版本教材的疑虑内容比例、试卷结构、题型与考试说明一致高考试题几大特点2021/8/8 星期日101强化基础性，兼顾覆盖面尊重高考试题的题样、题例形式，关注知识点的考查形式。对常规考察形式、角度、方法的分

39、散思维和逆向思维。力求试题的覆盖面大；主干知识为试题素材和考察主体；突出实验（分散和集中呈现）；学科内小综合，淡化深度综合；计算只求算理不求算术；采分点“小额”且“等值”。以结果（或观点）为采分点的试题占主体。叙述或表述过程的题目减少。山东特色的：“理综”化学试题显现：2021/8/8 星期日102删减的内容应对策略1同素异形体、燃烧热、中和热、非电解质的概念可以肯定，这些概念不会在考试题中出现，放心的删！2电子式的书写3了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念4溶解度的计算5极性键、非极性键、极性分子、非极性分子、分子间作用力、氢键、晶体类型及其性质该部分知识

40、已放到选修中，因此必考题中不会再涉及，可以大胆放心的舍弃2021/8/8 星期日103改变的内容应对策略6平衡移动的模型转换（等效平衡）坚决舍弃！从考试说明对化学平衡要求来分析，平衡试题的难度不会再回到原来试题的难度7初步了解常见化肥的基本性质完全不用理会了！8了解金属的通性，金属的冶炼的一般原理，金属晶体的性质完全不用理会了！9能正确书写热化学方程式重新回归说明，使得“热化学”的教与学更系统，重视。2021/8/8 星期日10410化学数据的运用（焓变、熵变、键能、电离常数、电离度、Ksp）以信息形式给出，不要求独立运算，但焓变的意义要理解。11镁、磷的有关性质在考试说明 “以第3周期为例、

41、”，因此还应适当关注（如推断题等）12化学键与物质性质的关系该部分内容已放在选考模块中13了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理这些是化学与技术的主要支撑。因此其工作原理必考部分不可能涉及很多。但对电解池有明确的要求，应给予更适当关注。14了解化工生产化学反应原理，“三废”与环境保护及生产过程中的综合经济效益问题2021/8/8 星期日105冷僻点胶体硅酸盐及无机材料元素周期表的运用催化剂的选择相对原子质量糖类、油脂、蛋白质的组成、性质、应用实验室一般事故的预防和处理2021/8/8 星期日106必考与选考内容的系统性和梯次关系试题系统性：必考内容与选考内容互为补充试题梯次关系：必考要求与选

42、考要求难度及范围的界限清晰2021/8/8 星期日1071.稳定性：保持09年高考试卷结构、题型的稳定性，继续发挥其高亮点：注重考察学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。大力度考查学生实验能力。2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复09高考失分较多的知识内容的考察。如： 元素周期表、利用化学方程式计算、溶液浓度计算、硅元素等可能成为考点。试题方向预测概貌3.基础性：两套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性）4.时代性：上海、其他三省市09高考题的相互借鉴（特别是海南卷要引起重视），总体难度必不提升。2021/8/8 星期

43、日108减少虚拟、贴近真实 无机或有机物间的网络转化框图试题，对过去学科体系为中的高考，起到了重要的作用。但新课程强调“有将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题做出合理的判断”，“关注与化学有关的社会热点问题”。 新高考在这方面进行了有益的探索和创新，摒弃虚拟的、不真实的框图提问，在二卷的综合性题目中都代之以“工艺流程”、“操作流程”、“生产有用产品问题”（受试卷结构限制，有机试题还保留此形式）等流程提问或情景设问。 试题特点预测关于框图题2021/8/8 星期日109试题这样设计，一方面引导师生关注生产生活实际，解决实际化学问题，强化学生社会责任感、参与意识与决策能

44、力；另一方面，这种方式设问的优点是：素材来源广泛，工业流程、最新科技成果信手拈来；流程中超纲的可以不设问，提问灵活，不受素材限制，有些小问的答案设计为开放或半开放也很方便；流程图只提供一个素材背景，即使其中某些物质推不出也不影响后面要回答的问题，减少了“连带丢分”；降低了猜题押题的风险。这些题型可综合考查了学生的图表数据分析、过程分析、比较归纳、综合推理、表达交流等能力，信度和区分度都很好，一线教师的高度肯定。 2021/8/8 星期日110试题方向预测数据充实和图象的绘制 化学反应中，因循某一自变量（如：时间、温度、压强）的变化，物质的量（浓度）的变化、能量的变化、速率的变化或体系中某一物理

45、量的变化。新高考注重考察学生信息处理和表达能力，这种能力的考察更多的体现为：设计（充实）数据、处理表格的能力以及画工作曲线的能力。在传统的图像、数表题基础上，逆势操作，选择数据采集、绘制工作曲线等成为新的命题方向。2021/8/8 星期日11122(2007年高考广东化学卷) (8分)“碘钟”实验中，3IS2O82-I3 2SO42 的反应速率可以用I3 与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 进行实验，得到的数据如下表：c(实验编号c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/molL10.0400.0

46、400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。 (2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。(A)22.0 s (B)22.0 s44.0 s (C)44.0 s (D)数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。2021/8/8 星期日11220(2008广东) 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有

47、细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g。 (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度molL-1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和 探究温度对该反应速率的影响；()实验和 探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 (2)实验中CO2质量随时间变化的关系见下图： 2021/8/8 星期日113依据反应方程式计算实验在7090s范围内HNO3的平均反应速率(忽略溶液体积变化，写出计算过程)。 (3)请在答

48、题卡的框图中，画出实验、和中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。 1/2CaCO3+HNO3=1/2Ca(NO3)2+1/2CO2+1/2H2O2021/8/8 星期日114试题特点预测关于实验操作和实验设计 在经历以实验仪器、实验操作为核心的实验考察后，实验设计题型逐步成熟，山东化学高考受试卷长度和赋分量的限制，较难出现广东实验设计的题型，但以“实验设计”为指针的题目渐为重点题型。实验操作的题目将以考察学生“亲身”体验为重要取向，在细节上求精。破除题海战术和黑板上做实验的瓶颈。2021/8/8 星期日11519熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的重要内容，试回答以下问题

49、： （1）在仪器分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平中，标有“0”刻度的是（填序号，下同） ；标有使用温度的仪器是 。 （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器试管、分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、集气瓶、酸式滴定管、碱式滴定管中，没有用到 “磨砂”的有 。（3）下列说法正确的是 A滴定管“0”刻度在滴定管的上端 B先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH C测定中和热时，为了减少热量损失，不要搅拌溶液 D配制100mL 1.00molL1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体 E. 向试管中滴加液体时，为不使液体滴到试管外应将胶头滴

50、管伸入试管中某市检测题2021/8/8 星期日116某市检测题：17.(4)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的碳末。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧后的固体产物中存在K2S、K2CO3、K2SO4.【实验方案】 ；用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+; ； ； ；2021/8/8 星期日117山东07-28.利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、

51、干燥、煅烧得Fe2O3。 a除去Al3+的离子方程式是 。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水；所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。2021/8/8 星期日118试题方向预测关于平衡专题考察角度 1.化学平衡常数的涵义和与反应进行程度的计算。（1）平衡常数表达式、平衡组成的计算（2）平衡常数的影响因素（3）化学平衡常数与转化率的相关计算。 （4）结合反应速率的计算2.化学平衡常数与移动的方向的关系。（1）判断化学反应的程度（K和Q的运用）（2）移动方向条件（压强、浓度、温度）平衡常数的关系。

52、3.等效平衡伪命题将退出新高考。2021/8/8 星期日11998高考31.(6分)在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质的起始加入量如下：A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩，设E为x摩。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。请填写以下空白（1）若x4.5，则右侧反应在起始时向_ (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大取值应小于_。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量是否相等？

53、(填“相等”、“不相等” 或“不能确定”)。其理由是： 。舍弃的题目2021/8/8 星期日120试题方向预测关于化学反应与能量 化学反应的热效应实验内容可能成为命题素材；原电池-电解池综合命题，分析总反应方程式、与溶液浓度（pH）计算结合命题；盖斯定律回避或出现在选择题中；以“热化学方程式”的知识为采分点的考题将出现；金属防护可能成为流程题或实验设计要求题目。2021/8/8 星期日121四、冲刺策略一般策略 动态调整 突出个性 善于归纳 定势养成 逆向突破 发散思维 关注限定规范书写 精炼简述2021/8/8 星期日122关于二轮复习与三轮复习的关系1.二轮复习一步可能单独系统的进行操作。

54、与理综训练同步进行。“专题+试题讲解”“试题讲解+专题”的两种操作模式均不可避免。2.三轮复习承担双重任务：理综考试能力的提升和回归基础的训练。3.二轮、三轮复习都兼具对问题进行归类、集结的功能。2021/8/8 星期日1231.建构并不断完善专题知识体系，实现知识的融会贯通，顺向思维要顺利、流畅、完整。专题知识是具有内在联系的一类知识板块。专题知识的系统性、全面性是高考复习的必备基础。【例1】 电化学原电池的知识体系：一级二级知识三级知识原理氧化剂、还原剂与参加电极反应的物质的关系原电池的设计电子的流向电极反应的类型结构电极材料的确定各类新型电池（燃料电池、固体电解质电池）的电极反应分析电解

55、质类型对电极反应的影响阴、阳离子的移动方向功能原电池反应对反应速率的影响金属的防护电子转移数量的计算电极质量、电解质组成的变化2021/8/8 星期日1242.善于运用对比的的方法对专题内容进行归类，如化学方程式的计算，除了掌握基本格式、简单技巧（差量法、守恒法）的运用外，系列方程式运算和并列方程式的运算给予重视。系列方程式运算举例：实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）在碱性条件下水样中O2将Mn2氧化成MnO(OH)2；（2）用I将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2，离子方程式为：MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。(3)用Na2S2O3标准溶液滴定步骤生成的I2，反应

56、方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。根据消耗的Na2S2O3标准溶液计算水样中氧(O2)的含量。【解析】 寻找对应关系：1molO22mol MnO(OH)22molI24molNa2S2O3 2021/8/8 星期日125并列方程式运算举例：一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。若用0.1000 molL1的溶液中和相同质量的KHC2O4H2C2O42H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(molL1)为多少？提示：10KHC2O4H2C2O48KMnO417H2SO48MnSO49K2SO440

57、CO232H2O【解析】利用消耗相同物质的量的KHC2O4H2C2O42H2O所消耗的NaOH、KMnO4 建立对应关系： 8mol KMnO4 30mol NaOH 2021/8/8 星期日1263.专题内容包含与其相对应的基本方法，注意对解决同类问题的基本方法进行归纳。【例1】如何出去CaCO3固体中的少量的MgCO3 ？固体悬浊液蒸馏水、搅拌CaCl2溶液、搅拌CaCO3过滤、洗涤可借此例归纳出一类利用沉淀转化原理除去难溶物种微溶物的方法如：Mg(OH)2Ca(OH)2；BaSO4CaSO4；AgBrAgCl；CaCO3CaSO4。【例2】设计简单实验，证明C、N(O-S)(S-Cl)(

58、Mg-Al)的非金属性的强弱。2021/8/8 星期日127【例3】离子共存的考点： （1） HCO3- 、AlO2- （2）ClO-离子的氧化性 （2）H+NO3-的氧化性（4）Cu2+、MnO4-离子的颜色（5）SO32-、S2-的还原性书写离子方程式的考点： （1）Ca(OH)2与HCO3-、Ba(OH)2与NaHSO4量的比例（2）CO2(SO2、H2S)与OH-(NH3)、CO32-(SO32-、S2-)量的比例（3）Fe与H+(NO3-)的生成物 （4）Fe3+Cu、Na+H2O反应的电荷守恒（5）水解与电离方程式的区别2021/8/8 星期日128【例1】二氯化二硫(S2Cl2)

59、在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110 140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：设计实验装置图如下： 遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解；S2Cl2Cl2 2SCl213777S2Cl2略444.6112.8S化学性质沸点/熔点/物质ABCDEFGHNaOH溶液硫(5)如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_。为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_。4.同类问题集中解决2021/8/8 星期日129【分析】本题是一个实验综合考查题，做答该小题需从题目所给的

60、信息中提取应用。温度过高，S2Cl2会分解，因此S2Cl2的产率降低。由于S2Cl2Cl2 2SCl2的反应的存在，要求Cl2尽可能的在E中完全消耗掉而不剩余导致副反应的发生，因此，另一关键操作是不能使Cl2生成的速率过快，要通过控制分液漏斗中盐酸的滴速控制Cl2的生成速率。 2021/8/8 星期日130【例2】处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并测定CN被处理的百分率。 戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实