2022年天津高考真题化学试题

1、天津卷1(2022天津卷)以下有关水处理方法的是()A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 CCu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨答案C详解A、石灰、碳酸钠都呈碱性，能与酸反响，故可用于处理废水中的酸，A 正确；B、铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，B 正确；C、氯气可用于水的消毒杀菌，对重金属离子没有作用，C 错误；D、烧碱可与铵根离子反响产生氨气，D 正确。应选C。考点：水处理技术、化学在生产、生活中的应用【名师点睛】此题从各种水处理技术方法等方面设计考核学问点

2、，让考生了解化学在生活中的应用，让考生正确地生疏化学的价值和功能。呈现学科价值，灌输绿色化学思想。2(2022天津卷)汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。以下有关汉黄芩素的表达正确的选项是()A汉黄芩素的分子式为C16H13O5BFeCl3 溶液显色C1 mol1 mol Br2DH2 1 种 答案B。5详解A、汉黄岑素的分子式为C16H12O ，A 错误；B、该物质中含有酚羟基，能与FeCl3 溶液反响呈紫色，52B 正确；C1mol 1mol 溴水发生加成反响，1mol 2mol Br ，C 错误；D、该物质中含有羟基、羰基、碳碳双键、醚键，与足量22 种，

3、D B。【名师点睛】此题以传统中草药黄芩有效成分“汉黄芩素”考察有机物的构造和性质。从试题素材、考核学问点以及情景设置等角度，着力引导考生关注我国社会、经济和科学技术的进展，弘扬社会主义核心价值观。通过挖掘历史文献和顶级科研论文查找适宜资料，以中国古代科技文明、我国科学家最争辩成果编制试题，表达中国传统科技文化对人类进展和社会进步的奉献，引导考生宠爱化学，为国奉献。 3(2022天津卷)以下能量转化过程与氧化复原反响无关的是() A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D葡萄糖为人类生命活动供给能量时，化学能转化成热能 答

4、案A。详解 硅太阳能电池主要以半导体材料为根底，利用光电材料吸取光能后发生光电转换，与氧化复原反响无关，故A 符合题意；锂离子电池是一种化学电源，利用氧化复原反响将化学能转换为电能，故B 不符合题意；电解质溶液导电时，发生了电解，是电能转换为化学能，故C 不符合题意；葡萄糖为人类生命活动供给能量时，葡萄糖氧化为二氧化碳和水，故D 不符合题意。答案选A。【名师点睛】此题以各种能量之间的转化为载体考察氧化复原反响的推断。氧化复原反响实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可依据各种能量转化的原理来推断是否有化合价的变化，从而推断是否是氧化复原反响。4(2022天津卷)以下试验设计能到达试验目的的是

5、( )试验目的试验设计除去NaHCO3 固体中的Na2CO3将固体加热至恒重制备无水AlCl3蒸发Al 与稀盐酸反响后的溶液重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶鉴别NaBr 和KI 溶液分别加制氯水后，用CCl4 萃取答案D详解A、加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，不能到达使用目的；B、直接蒸发 AlCl3 溶液，铝离子发生水解，最终得到的是Al(OH)3；C、重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可；D、NaBr NaI 都能与氯水反响生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同。应选D。考点：试验方案的设计【名师点睛】此题考察化学试验方案评价，为高频考点，涉及

6、药品的分别提纯、物质的鉴别与制备等学问点，明确试验根本操作方法、物质的性质是解题的关键，留意C 项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。5(2022天津卷)依据元素周期表和元素周期律，推断以下表达的是()3A气态氢化物的稳定性：H2ONH SiH B3C1 所示试验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0 族答案C3详解AONSiH2ONH 342SiH ，A 正确；BH O NH H，也可以NaH 等，B 正确；C、不能用氢化物的酸性来验证非金属性强弱，可以承受最高价含氧酸酸性强弱来验证，C 错误；D、依据元素周期表学问推断，各周期0 族元素的原子序

7、数依次为2、10、18、36、54、86、1181180 族，D C42考点：元素周期表、元素周期律【名师点睛】娴熟应用元素周期律是准确解题的核心。A、C 两项元素的非金属性可以用氢化物的稳定性，最高价氧化物对于水化物的酸性，相互置换力量等来推断。B 项则涉及到离子化合物、共价化合物的推断，可以依据组成元素来推断。6(2022天津卷)Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230时，该反响的平K=2105。：Ni(CO)442.2，固体杂质不参与反响。4CO Ni(CO) ；4其次阶段：将第一阶段反响后的气体分别出来，加热至 230制得高纯镍。以下推断正确的选项是()增加 c(CO)，

8、平衡向正向移动，反响的平衡常数增大3050504其次阶段，Ni(CO)4 分解率较低D该反响到达平衡时，vNi(CO) =4v(CO)4生成生成答案B4详解 A、平衡常数只与温度有关，与浓度无关，A 错误；B、50 时，Ni(CO)4 以气态存在，有利于分别， 率较高，C错误；D、平衡时，4vNi(CO) = v(CO)，D错误。应选B。4生成生成考点：化学平衡及平衡移动、平衡常数【名师点睛】此题考察平衡状态的判定、平衡常数等。落实考试大纲修订思路，考察学科的必备学问和方 法。化学平衡状态推断有两个依据，一是正逆反响速率相等，而是“变量”不变。留意 D 项化学平衡状态的推断简洁马虎出错。7(2

9、022天津卷)(14分某混合物浆液含Al(OHMn2和少量N2CrN2Cr4不易完全被水浸出，某争辩小组利用设计的电解分别装置(见图 2)，使浆液分别成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。答复和中的问题。固体混合物的分别和利用(流程图中的局部分别操作和反响条件未标明)反响所加试剂NaOH 的电子式为，BC 的反响条件为，CAl 的制备方法称为 。该小组探究反响发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2 生成，当反响停顿后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此推断影响该反响有效进展的因素有(填序号)。a温度bCl-的浓度c溶液的酸度0.1 mol Cl2 与焦炭、Ti

10、O2 完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2xH2O 的液态化合物，放热4.28 kJ，该反响的热化学方程式为。含铬元素溶液的分别和利用用惰性电极电解时， CrO42- 能从浆液中分别出来的缘由是，分别后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为(写化学式)。答案(14 分)(1)(2)a c加热(或煅烧)电解法(3)2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)=TiCl4(l)+2CO(g)H=85.6kJmol14(4)在直流电场作用下，CrO 2-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液4427CrO 2-和Cr O 2-NaOH和427详解惰性电极电解混合物浆液时， Na+CrO

11、2-Al(OH) 、MnO剩下在固体混合432(3)0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反响，生成一种复原性气体和一种易水解成TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，配平方程式，可知2mol Cl2 反响放热 85.6kJmol1，由此可得该反响的热化学方程式考点：元素化合物、工艺流程【名师点睛】此题以元素化合物学问为载体，考察化学用语，元素化合物的性质、制备，影响化学反响的 因素，热化学方程式的书写，电解原理等学问点。其中(2)小题可以用把握变量法分析，(4)小题留意离子交换膜的作用。8(2022天津卷)(18 分)2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制

12、备流程图如下：答复以下问题：分子中不同化学环境的氢原子共有种，共面原子数目最多为。B 的名称为。写出符合以下条件B 的全部同分异构体的构造简式。a苯环上只有两个取代基且互为邻位b既能发生银镜反响又能发生水解反响该流程未承受甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由三步反响制取B，其目的是。(4)写出的化学反响方程式：，该步反响的主要目的是。写出的反响试剂和条件：；F 中含氧官能团的名称为。在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。目标化合物反响条件答案(18 分)(1)4132-硝基甲苯或邻硝基甲苯避开苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或削减副产物，或占位)Cl2/FeCl3(或 C

13、l2/Fe)羧基保护氨基详解甲苯在浓硫酸作用下生成对甲基苯磺酸，再与混酸发生硝化反响，反响将磺酸基水解去掉得 B，(1)4 13 个。(2)B 的名称为邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)；B 的同分异构体中能发生银镜反响的有醛基或者甲酸酯构造，又能发生水解反响，说明含有酯基构造或者肽键构造。由此可得B 的同分异构体有：。考点：有机推断、有机合成【名师点睛】此题考察有机推断与有机合成、有机反响方程式的书写、同分异构体、信息猎取与迁移应用等，综合性较强，需要学生完全凭借反响规律和合成路线进展推断，对学生的思维力量提出了更高的要求。9(2022天津卷)(18 分)NaI c(I)，试验过程包括预备标准溶液和

14、滴定待测溶液。预备标准溶液AgNO3 4.2468 g(0.0250 mol)250 mL ，备用。100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤NaI 25.00 mL 于锥形瓶中。 AgI沉淀。参加 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。用0.1000 molL1NH4SCN溶液滴定过量的AAgSCN，停顿滴定。重复上述操作两次。三次测定数据如下表：试验序号消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mLf数据处理。110.24210.0239.98答复以下问题：(1)将称得的AgNO3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有。(2)AgNO3 标准溶

15、液放在棕色试剂瓶中避光保存的缘由是。(3)滴定应在pH0.5 的条件下进展，其缘由是。(4)b 和c 两步操作是否可以颠倒，说明理由。(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL，测得c(I-)=molL-1。在滴定管中装入NH4SCN 标准溶液的前一步，应进展的操作为。推断以下操作对 c(I-)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)假设在配制AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果。假设在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。答案(18 分)(1)250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管(2)AgNO3 见光分解防止因 Fe3+的水解而影响滴定

16、终点的推断(或抑制Fe3+的水解)否(或不能)假设颠倒，Fe3+与 I-反响，指示剂耗尽，无法推断滴定终点(5)10.000.0600(6)用 NH4SCN 标准溶液进展润洗(7)偏高偏高详解(1)250 mL 250 mL(棕色)容量瓶及定容时需要的胶头滴管。AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存是由于AgNO3见光易分解。Fe3+的水解会影响滴定终点的推断，所以滴定应在pH0.5 的条件下进展，抑制Fe3+的水解。(4)b c 两步操作不行以颠倒，假设颠倒，Fe3+I-反响，指示剂耗尽，无法推断滴定终点。考点：溶液配制、沉淀滴定试验【名师点睛】此题以沉淀滴定为载体，考察溶液的配制、滴定

17、操作、数据处理、误差分析等，留意把握试验原理、试验技能以及物质性质的分析。10(2022天津卷)(14 分)H2S 和 SO2 会对环境和人体安康带来极大的危害，工业上实行多种方法削减这些有害气体的排放，答复以下各方法中的问题。H2S 的除去1H2S 的原理为：H2S+Fe2(SO4)34FeSO4+O2+2H2SO4S+2FeSO4+H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5105 倍，该菌的作用是。由图3 和图4 推断使用硫杆菌的最正确条件为。假设反响温度过高，反响速率下降，其缘由是。2H2O2 H2S随着参与反响的 n(H2O2)/n(H

18、2S)变化，氧化产物不同。当 n(H2O2)/n(H2S)=4 时，氧化产物的分子式为 。SO2 的除去21(双碱法)NaOH SO CaO NaOH 再生2NaOH 溶液SNaSOCaO23写出过程的离子方程式：；CaO 在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O (l)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理。2SO2(52NH32O 的K=1.815S3 的Ka=1.310Ka2=6.210假设氨水的浓度为2.0 molL-，溶液中的c(OH)=molL1。将SO2 通入该氨水中，当c(OH)降至 1.0107 molL1 时，溶液中的c(SO2 )/c(HSO )=。33答案(14分)降低反响活化能(或作催化剂)30、pH=2.0蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)(3)H2SO43(4)2OH-+ SO2SO 2-+H 33SO 2-与Ca2+生成CaSO 沉淀，平衡向正向移动，有NaOH 生成(5)6.010-33详解(1)5105 催化剂，降低了反响的活化能。4时，溶液中的c(OH)= c(NH +)=1.81052.0 molL-1 =6.010-3 molL-1。4c(H+)c(SO 2-)依据 H2SO3 Ka2=6