初中化学人教版九年级上册《原子核外电子的排布》课件

1、原子核外电子的排布原子的结构人教版 化学 九年级上【温习旧知】1.原子是由居于原子中心带 电的 和核外带 电的 构成；构成原子核的粒子有 和 ， 其中带正电的是 ，不带电的是 。2.在原子中，由于原子核所带的 （即核电荷数）等于 ，但电性相反，相互抵消，所以整个原子不显电性。在原子中有如下等量关系：核电荷数= = 。3.回忆一下，常见的稀有气体有哪些？ 正原子核负电子质子中子质子中子电荷数核外电子数质子数核外电子数氦 He 氖 Ne 氩 Ar 氪 Kr 氙 Xe原子核原子原子核比原子小得多二、原子核外电子的排布原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运动第一层第二层第三

2、层钠原子的结构（11个电子）核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律电子层： 离核： 能量：原子核电子层近 远低 高第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。(2)最外层不超过 个电子（只有1层的不超过2个电子）2 8 8 29+11练习1： 指出钠原子、氯原子的结构示意图是否正确。 287+17717钠原子氯原子原子分类最外层电子数电子得失情况稀有气体8个（He为2个）不易得失原子分类最外层电子数 电子得失情况金属原子一般少于4个易失电子原子分类最外层电子数电子得失情况非金属原子一般多于4个易得电子钠原子有

3、一个小小的愿望我也想过上稳定的生活。原子分类 最外层 电子数化学反应中得失电子的情况化学性质稀有气体原子金属 原子非金属 原子一般少于4个易失去最外层电子达相对稳定结构易得到电子达相对稳定结构2.原子分类、原子结构与原子化学性质的关系相对稳定，不易得失电子不稳定不稳定稳定8个电子，He为2个一般多于4个完成课堂练习2、3原子核内质子数为13/核电荷数为1333失金属氯化钠的形成NaNaClCl-NaCl带电荷的原子或原子团叫做离子。带负电荷的原子叫做阴离子。1.离子：阴离子：阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。2.和分子、原子一样，离子也是构成物质的粒子，如NaCl由Na+和Cl-构成。二、离子

4、的形成如： O2 、S2、 F 、Cl如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+阴离子原子阳离子练习4：判断下列粒子结构示意图是离子还是原子？原子中： 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子： 核电荷数 质子数 核外电子数阴离子： 核电荷数 质子数 核外电子数=28+1128+1028+8O2-NeNa+28+12288+17278+1728+8头脑风暴:请快速说出下列粒子结构示意图是“阳离子”、“原子”还是“阴离子”阴离子阴离子原子阳离子28+1028+9288+19288+16218+112+228+13288+18阴离子原子原子原子原子阴离子阳离子阳离子离子与原子的区别和联系 原子 离子结

5、构阳离子阴离子电性联系 阳离子 原子 阴离子质子数=电子数质子数电子数质子数电子数不带电带正电带负电得电子 得电子 失电子失电子4.离子符号的意义3Al3+表示3个铝离子表示一个铝离子带3个单位正电荷Na+Cl-离子符号3.离子的表示方法：28+11288+17注意：离子符号的书写：在元素符号的 右上角标明带电情况 （先写数字后写“或”号，“1”要省略）完成课堂练习5、65、根据所给的表述写出相应的离子符号：一个钠离子带一个单位的正电荷： 一个硫离子带两个单位的负电荷： 一个铝离子带三个单位的正电荷： 6、写出下列符号中数字“2”的意义。2K ；2K+ ；2Mg2中前面的2表示 ，有上角的2表示 。Na+S2Al3+2个钾原子2个钾离子2个镁离子1个镁离子带两个单位正电荷3个化学性质18S2-某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有 电子层。 y与微粒的 关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子， 则x= 。3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。y+x82课题2 原子的结构一、核外电子排布1.核外电子分层排布2.原子结构示意图3.电子排布规律 二、离子的形成1.离子：带电荷的原子或原子团称为离子2.阳离子：带正电荷的原子。 阴离子：带负电荷的原子。3.和分子、原子一