高中化学第3章第1节课时1多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物教案化学教案

1、课时1多种多样的碳单质广泛存在的含碳化合物目标与素养：1.了解碳单质的多样性以及同素异形体的概念，会判断同素异形体。（宏观辨识）2.了解自然界中含碳化合物的多样性。（宏观辨识）3.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。（变化观念）一、多种多样的碳单质1.同素异形体（1）定义：由同一种元素组成的性质不同的单质。（2）几种元素的同素异形体：氧元素有O2和O;碳元素有金刚石、石墨、C60等。2.性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。价0同素异形体之间的转化是化学变化吗？【提示】是。同素异形体是性质不同的物质，相互间的转化属于化学变化，如3Q=2Q等，但无化合价变化，不是氧化还原反应。二、广泛存在的含碳化合物1

2、.种类繁多的含碳化合物有机物：如CH、蛋白质、淀粉等氧化物：如COC湃碳的化合物碳酸盐：如方解石CaCO碳的化合物无机物白云石CaMg（CO）2、菱镁矿MgCO菱铁矿FeCO纯碱或苏打NaC酒微点拨：（1）有机化合物一定含有碳元素，含碳元素的化合物不一定是有机化合物(2)碳元素是形成物质种类最多的元素NaCO和NaHCO物质、一回,容碳酸钠碳酸氢钠化学式NaCONaHCO俗名苏打、纯碱小苏打颜色状态白色固体白色固体溶解性易溶于水易溶(相同条件下比N&CO溶解度4)稳定性稳定，受热难分解受热分斛，化字力程式为2NaHCNaHCO()(4)某溶液中滴加足量盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液

3、中一定含有cO答案(1)x(2)x(3)，(4)x.下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()A.碳酸钙、CaCQ生石灰B.氢氧化钠、NaOH纯碱C.碳酸钠、NaCO、苏打D.碳酸氢钠、NaHCO苏打CA项中，生石灰是CaOB项中，纯碱是NaCO;D项中,苏打是N&CO。3.下列既能跟NaOH容液反应，又能跟盐酸反应的是()A.NaCO溶液B.CaCOC.NaHCOOD.NaSO溶液答案C同素异形体1.同素异形体的判断三要素(1)必须由同一种元素组成。(2)必须是单质。(3)必须具有不同的结构。.构成同素异形体的两种形式(1)单质中原子的排列方式不同，如金刚石、石墨、G0等;(2)单质中原子

4、数目不同：如Q、Q等。.同素异形体的性质物理性质：由于结构上的差异，同素异形体的物理性质，如颜色、熔沸点、硬度等有较大的差异。化学性质：由于同素异形体组成元素相同，因此化学性质基本相同，如金刚石、石墨在高温下与氧气反应都生成二氧化碳。【典例1】下列说法中，正确的是()A.某物质经检测只含一种元素，该物质一定是纯净物C60与P4互为同素异形体C.金刚石、石墨和Q0在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳D.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应C某物质只含一种元素，该物质不一定是纯净物，如金刚石和石墨的混合物就只含有碳元素；C60与P4不是由同一种元素组成，故不互为同素异形体；因金刚石、石墨和

5、Q。都是由碳元素构成的单质，故它们在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳；同素异形体之间的转化有单质参加或生成，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。下列各组物质，不属于同素异形体的是()A.金刚石和石墨B.白磷和红磷NaO和NaOD.氧气和臭氧答案C2.金刚石、石墨、C6o性质有所不同，是由于()A.构成原子不同B.原子的各自排列方式不同C.具有不同的几何外形D.硬度不同B金刚石、石墨、G。三者是碳元素的同素异形体，构成原子完全相同，只是其内部碳原子排列方式不同，才导致它们的结构不同，进而性质也不同。NaCQ和NaHCQ1.鉴别NaCQ和NaHCO勺方法(1)固体鉴别法一一加热法给固体加热时产生使澄清

6、石灰水变浑浊气体的为NaHCQ无明显现象的为NaCQ。(2)溶液鉴别方法沉淀法：向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为NaCQ,无明显现象的为NaHCQ气体法：向溶液中逐滴加入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCQ过一会才产生气泡的是NaCQ。2.NaCQ与NaHCQ勺除杂混合物(括号内的为杂质)除杂方法或所用试剂NaCQ固体（NaHCQ）加热NaHCQH夜（NazCQ）通入足量CQNaCQ溶液（NaHCQ）加入适量的NaQHO(3.Na2CQ与NaHCQ勺相互转化涉及反应：NaCQ+HtQ+CQ=2NaHGQ【典例2不能用来鉴别NaCQ和NaHCQW种白色固体的实验操作是()A.分别加热

7、这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B.分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C.分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D.分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水DA项，利用NaCO和NaHCO勺稳定性可鉴别；B项，利用NaCG和NaHCO勺化学性质差异，NaCO能与CaCl2反应生成白色沉淀而NaHCO能，可鉴另fj;C项，禾(J用NaCO和NaHCO勺化学性质差异，NaHCOW等浓度盐酸反应比NaCO剧烈，可鉴别；D项，C(OHCO均与Ca(OH)2反应生成白色沉淀CaCO,不能鉴别。(1)向NaCO、NaHCO容液中同时加入相同浓度的盐酸，有何现象？试用离子方程式说明

8、其原因。(2)不用其他试剂，只用试管、胶头滴管能否区别盐酸和Na2CO3溶液？说明理由。答案(1)向NaCO溶液中逐滴加入盐酸，开始时无气体生成，继续滴加则出现大量无色气泡；向NaHCO容液中滴加盐酸，立即产生大量无色气泡。有关的离子方程式为CO23H=HCO3，HCO3+h+=HO+co(2)能。向NaCO溶液中逐滴加入盐酸时，开始无现象，后产生气泡；向盐酸中逐滴加入NaCO溶液时，立即产生气泡。(1)Na2CO溶液与盐酸反应时，滴加方式不同，反应不同，现象不同，产生CO的量也不一定相同。(2)不能利用Ca(OH)2或Ba(OH溶液来鉴别NaCO和NaHCO容液，因两者现象相同，都产生白色沉

9、淀。.除去NaHCOt液中混有的少量NaCO可采取的方法是()A.通入过量的二氧化碳气体加入氢氧化钢溶液C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸A二氧化碳与NaCO反应而不与NaHC但应，A正确；NaCO溶液、NaHCO容液与氢氧化钢溶液、澄清石灰水、盐酸均能发生反应，B、C、D错误。2,下列有关NaCO和NaHCO勺叙述中正确的是()A.相同质量的NaCO和NaHCOW足量盐酸作用时，产生的气体质量相同NaCO比NaHCOB稳定性强NaCO不能与澄清石灰水反应NaCO和NaHCO匀可与NaOH液反应BNa2CO+2HCl=2NaCl+COT+HtQNaHC6HCl=NaCl+COT+H2O,相同质量

10、的NaCO和NaHCOt足量盐酸作用时，产生的气体质量不同，A项错误；NaHCOS80c左右即分解，而NaCO的热稳定性很好，B项正确；NaCO能与澄清石灰水反应，不能与氢氧化钠反应，CD项错误。1下列关于同素异形体的理解正确的是（）A.同素异形体是不同的物质，性质完全不同B.组成元素相同而结构不同的物质就是同素异形体C.同素异形体一定是单质D.任何元素都有同素异形体C同素异形体的物理性质不同，但化学性质基本相同，A错误；水和过氧化氢组成元素相同，但二者是化合物，不互为同素异形体，B错误；同素异形体是对单质而言的概念，C正确；大多数元素没有同素异形体，D错误。2.下列化学方程式中，可用离子方程

11、式2H+CO-=COT+H2O表示的是（）A.稀硫酸中滴加小苏打溶液B.稀盐酸中滴加纯碱溶液C.稀盐酸与石灰石反应D.碳酸钾与足量醋酸反应B小苏打中的HCO3不能拆；石灰石是固体，所以碳酸钙不能拆；醋酸是弱酸不能拆。.现有25mL2molL1的NaCO溶液和75mL1molL-1的稀盐酸，将Na2CO溶液缓缓滴加到稀盐酸中，将稀盐酸缓缓滴加到NaCO溶液中，在标准状况下产生的气体体积是（）A.均为0.84LB,均为0.56LC.D.V2O.下列说法中，不正确的是()A.可用加热的方法除去N&CO固体中混有的少量NaHCOB.可通入过量的CO除去NaHCOt液中M有的NaCOC.可用相互滴加白方法来鉴别NaCO溶液和稀盐酸D.可用NaCO溶液除去CO气体中混有的少量HCl气体D因为NaCO+CQ+H2O=2NaHCO所以不能用NaCO溶液除去CO中HCl气体，D项错误。.除去下列物质中的少量杂质：(1)Na2CO固体中的NaHCO方法是,反应方程式：。NaCl溶液中的NaCO,方法是,反应方程式：。(3)NaOH溶液中的NazCQ,方法是, TOC o 1-5 h z 反应方程式：。(4)NaHCQ溶液中的N&CO,方法是,反应方程式：。解析根据除杂原理，不能引入新杂质，不能减少主要