高中化学必修一知识点归纳

1、人教版高一化学必修一知识点必记第一章从实验学化学第一节化学实验根本方法一化学实验平安都包括哪些容？1遵守实验室规那么。2了解平安措施。1做有毒气体的实验时，应在通风厨中进展，并注意对尾气进展适当处理吸收或点燃等。进展易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。2烫伤宜找医生处理。3浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理4浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。5钠、磷等失火宜用沙土扑盖。6酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。3常用危

2、险化学品的标志有哪些？二.混合物的别离和提纯的方法有哪些？1.过滤一一适用于不溶性固体和液体的别离。实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台带铁圈，装置如右图考前须知：1一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗壁；二低，滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯壁2玻璃棒起到引流的作用。2蒸发一一适用于可溶性固体和液体的别离。实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台带铁圈考前须知：1在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部过高造成液滴飞溅;2加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停顿加热，用余热蒸干3热的蒸发皿应用地竭钳取下，不

3、能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，那么要垫上石棉网上。目的是将难挥发或不挥发的.蒸储一一目的是将难挥发或不挥发的汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，杂质除去。实验仪器：温度计，蒸储烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。考前须知：温度计的水银球应在蒸储烧瓶的支管口处。蒸储烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先翻开冷凝水，再加热，加热前需垫石棉网.萃取一一利用某种物质溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶实验仪器：分液漏斗,烧杯，铁架台带铁圈实验仪器：分液漏斗,烧杯，铁架台带铁圈实验步骤：装

4、液振荡静置分液考前须知:1分液漏斗使用前要先检查是否漏水。查漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，假设不漏水，把瓶塞旋转180，再倒置看是否漏水。2振荡过程中要不断放气，防止部气压过大将活塞顶开。3分液时活塞和凹槽要对齐，目的是保证外气压相通，以使液体顺利流下。上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。4萃取剂选择的三个条件：萃取剂与原溶剂互不相溶溶质在萃取剂中的溶解度比原溶剂中要大萃取剂与原溶液不发生反响。三.Cl和SO42-离子是如何检验的？Cl检验方法：先加稀HNO3，后加AgNO3溶液，假设有白色沉淀生成，说明溶液中含有Cl。加稀HNO3的目的排除CO32的干扰。发

5、生反响的离子方程式：Cl+Ag+=AgClJ。SO42-检验方法：先加稀HCl,后加BaC2或Ba(NO3)2溶液，假设有白色沉淀生成，说明溶液中含有SO42-o加稀HCl的目的排除CO32、SO32和Ag+的干扰。发生反响的离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4；四物质溶解性口诀是什么？碱：K、Na、Ba溶，Ca微溶盐：钾盐，钠盐，铵盐，硝酸盐全部溶氯化物：AgCl不溶硫酸盐：BaSQ不溶，CaSQ和AgzSO,微溶碳酸盐：NH4+、K、Na溶，Mg微溶在水中不存在：AgOH，Fe2(CO3)3，Al2(CO3)3，CuCO3五除杂有哪些原那么？1除杂原那么：不增尽量不引入新杂质不减尽

6、量不损耗样品易分容易别离生成完全不溶物或气体复原除去各种杂质，复原到目标产物2注意：为了使杂质除尽，参加的试剂不能是“适量，而应是“过量；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。六粗盐提纯参加除杂试剂的顺序是什么？BaC2-NaOHNCO3-HClBaC2-N&CO3-NaOHHClNaOHBaQNaCO3HCl注：粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-1.Na2CO3必须在BaC2之后参加，目的是除去Cf和过量的Ba2+。2最后参加的盐酸必须适量，目的是除去过量的OH-和CO32-。3加盐酸之前要先进展过滤。第二节化学计量在实验中的应用一.物质的量的定义及制定标准是什么？1物质的

7、量符号n，表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2单位为摩尔mol：国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C所含的碳原子数一样，约为6.02X210把含有6.02X210粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3阿伏加德罗常数把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02x13mol-1。.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/Na.物质的量与微观粒子数之间成正比：n1/n2=N1/N2使用物质的量应考前须知：物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、

8、离子等。且粒子的种类一般都要用化学符号表示。物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。M定义及公式是什么？1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。2单位：g/mol或g.mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。4物质的量=物质的质量摩尔质量n=mM三.气体摩尔体积的定义及公式是什么？1气体摩尔体积Vm1定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。2单位：L/mol或m3/mol2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=VVm3标准状况特指0101KPa，Vm=22.4L/mol。阿伏加德罗定律：?同温、同压下，等物质的量的任何气体含有一样的分子个数的体积相等

9、理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：PV=nRT?推论：1同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：V1：V2=n1：n22同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：P1：P2=n1：n23同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比p1:p2=MM2四.物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度的定义及公式是什么？1定义：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。2单位：mol/L，mol/m33物质的量浓度3物质的量浓度溶质的物质的量/ 溶液的体积C = n V2一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？1根本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量

10、浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。2主要操作所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏一样。B.配制溶液计算；称量；溶解；转移；洗涤；定容；摇匀；装瓶贴签。考前须知：A.选用与欲配制溶液体积一样的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C.不能在容量瓶直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。F.误差分析a、称量产生误差1称量时左盘高，右盘低J2称量时称量物放在右盘，而整

11、码放在左盘正常：m=码+游码；错误：整55=m+游码J3量筒量取液体药品时仰视读数T4量筒量取液体药品时俯视读数Jb、溶解、转移、洗涤产生误差5溶解过程中有少量液体溅出烧杯J6未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯J7洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中；c、定容误差8定容时仰视刻度J9定容时俯视刻度T10）定容时液面低于刻度线T11未等溶液冷却就定容T12定容后发现液面高于刻度线后，用滴管吸出少量溶液J13）摇匀后发现液面低于刻度再加水；14原容量瓶洗净后未枯燥无影响15容量瓶中含有少量的水无影响16往容量瓶中加水时有少量加到瓶外无影响.溶液稀释定律是什么?C（浓溶液）V（浓溶癖C（稀溶液V（稀溶菽.浓度

12、C与溶质的质量分数（）的关系式C=1000P3/Mp的单位为g/mL第二章化学物质及其变化一.物质的分类的意义是什么？.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的根本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进展不同的分类。穿插分类法和树状分类法是常用的两种分类方法。.分散系的定义及其分类是什么？1定义：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质可以是气体、液体、固体，起容纳分散质作用的物质称作分散剂可以是气体、液体、固体。2分类：按

13、分散质粒子大小来分可以把分散系分成3种：溶液、胶体和浊液。3区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。溶液、胶体、浊液三种分散系的比拟：分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸能否通过半透膜有否达尔效应实例溶液小于1nm均匀、透明、稳定台匕目匕能没有NaCl、蔗糖溶液胶体在1100nm之间均匀、有的透明、较稳定能不能有Fe(OH)3胶体浊液人丁100nm不均匀、不透明、不稳定不能不能没有泥水第二节离子反响二.离子反响.电解质和非电解质的定义以及围是什么？电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和局部金属氧化物都是电解质。酸：电离时生成的阳离子全部是氢

14、离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子或钱根离子和酸根离子的化合物。非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反响生成的物质导电。如非金属氧化物SO2、SO3、CO2、大局部的有机物为非电解质。某些难溶于水的化合物。如BaSO

15、4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的局部是完全电离的，所以是电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2强电解质和弱电解质的定义以及围是什么？1强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2围：强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr强碱NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数的盐及金属氧化物注：一些不溶于水的盐，如BaSQ、CaCO3等，但它溶解的那局部会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。3弱电解质：只有局部电离成离子的电解质4围：弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、C

16、u(OH)2等.电离以及电离方程式的定义是什么？电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。电离方程式：用离子符号表示电解质电离过程的式子，叫做电离方程式。阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆开，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。强酸的酸式根HSO4）要拆开写，而弱酸的酸式根HCO3-、HSO3-等不能拆开。强电解质用“=，弱电解质用“?多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。.离子方程式定义以及书写步骤是什么？离子方程式：用实际参加反响的离子符号来表示反响的式子。它不仅表示一个具体的化学反响，而且表示同一类型

17、的离子反响。复分解反响这类离子反响发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等注：不能拆的5种物质难溶或微溶物质弱电解质弱酸、弱碱、水氧化物气体单质强调：澄清石灰水那么应拆；假设是石灰乳或石灰浆那么不能拆。5离子共存的定义以及不能共存的情况是什么？所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；假设离子之间能发生反响，那么不能大量共存。A.结合生成难溶物质的离子不能大量共存：如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、M

18、g2+和OH-等。注：Fe（0H）3（红木曷色）;Cu（0H）2（蓝色）；Fe（0H）2（白色）；CuS（l色）;AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）。B.结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4+等。C.结合生成难电离物质的离子不能大量共存：如H+和0H、CH3C00-,0H和HCO3等。D.发生氧化复原反响如H+、NO3-和Fe2+、水解反响的离子不能大量共存待学。E.生成络合物，如Fe3+和S等。F.弱酸的酸式酸根离子在较强的的酸性和碱性环境中都不能大量共存。如HCO3-、HS-、HSO3-、H2P。4、HPO42-都不能在酸

19、性和碱性环境量共存。注意： 题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+浅绿色、注意： 题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Cu2+蓝色、MnO4-紫色等离子，酸性或碱性那么应考虑所给离子组外,还有大量的H+或OH-。6.离子方程式正误判断有哪六看？一看反响是否符合事实：主要看反响能否进展或反响产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反响不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反响表达式是否正确过量、适量。第三节氧化复原反响三、氧化复原反响.氧化复原反

20、响概念的开展是什么?得氧失氧的观点狭义化合价升降观点广义电子转移观点本质氧化反响得氧的反响化合价升高的反响失去或偏离电子的反响复原反响失氧的反响化合价降低的反响得到或偏向电子的反响氧化复原反响有氧得失的反响有化合价升降的反响有电子转移得失或偏移的反响.氧化复原反响中概念及其相互关系是怎样的？氧化剂有氧化性一得到电子一化合价降低一被复原一发生复原反响一复原产物复原剂有复原性一失去电子一化合价升高一被氧化一发生氧化反响一氧化产物.四种根本反响类型和氧化复原反响的关系是怎样的？有单质参加的化合反响和单质生成的分解反响以及置换反响一定属于氧化复原反响，复分解反响一定不属于氧化复原反响。.得失电子数目白

21、计算方法：（高价-低价）系数下标.单双线桥法标电子转移的方向和数目的方法是什么？单线桥法：箭号起点为复原剂即失电子的元素，终点为氧化剂即得电子的元素，只标电子转移的总数，不标得失。双线桥法：用两个箭头将反响物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反响物开场指向生成物，化合价升高的标在上面，降低的标在下面，在线桥上标出得失电子的总数目，电子得失守恒。.特殊的氧化复原反响有哪几种？1局部氧化复原反响在氧化复原反响中，如果复原剂只有局部被氧化、或者氧化剂只有局部被复原，这就是局部氧化复原反响。如：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2-+2H2O2歧化反响同种物质中同种价态的同种元素

22、一局部被氧化、另一局部被复原的反响称为歧化反响这里的“三同缺一不可。如：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3归中反响不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化复原反响遵循以下归中规律：高价+低价-中间价注“可靠拢不穿插如：H2SO4（浓）+H2s=SQT+SJ+2HO7.氧化复原反响的几种规律是什么？1价态规律元素处于最高价时只具有氧化性，元素处于最低价时只具有复原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有复原性.2强弱规律在同一反响中，氧化性：氧化剂氧化产物；复原性：复原剂复原产物同种元素，一般情况下，高价的比低价的氧化性更强，如：氧化性：Fe3

23、+Fe2+、HClOCl23归中规律不同价态的同一元素的化合物间反响，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不穿插，最多到同价。4守恒规律复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即：化合价升高总数=化合价降低总数。5先后规律同等条件下，谁强谁先反响（强者先行）不同的氧化剂与同一复原剂反响，氧化性强的氧化剂先反响不同的复原剂与同一氧化剂反响，复原性强的复原剂先反响第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质1金属的物理通性有哪些？1金属在常温下的状态除汞是液体外，其他在常温下是固体。2金属的颜色、光泽绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。3良好的导电、导热性。4延展性

24、延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。2化学通性有哪些？1化合态金属元素只有正化合价2金属单质易失电子，表现复原性3易与氧气反响，得到氧化物4活动性排在氢前的金属元素与酸反响得到盐和氢气5与盐反响，置换出活动性弱的金属单质3.金属钠的性质有哪些？1物理性质有哪些？为银白色的固体质软（硬度小）密度比煤油大2化学性质有哪些？很活泼，常温下能与氧气反响.4Na+O2=2Na2O加热条件下与氧气反响现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2=Na?。？钠与水的反响概括现象性质浮钠浮在水面上密度比水小熔立刻熔成一个小球反响放热，熔点低游、响在水面上四处游动，发出“嘶嘶的声音

25、产生气体红反响后溶液艾红生成碱性物质反响方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2T离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T知识拓展：a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？不能，2Na+2H2O=2NaOH+H2T2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4b:将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反响，还是先和HCl反响？2Na+2HCl=2NaCl+H2T钠与酸反响时，如酸过量那么钠只与酸反响，如酸缺乏量那么钠先与酸反响再与水反响。一般规律：钠与酸溶液反响时，钠直接与溶液中的酸反响，但当钠与其它溶液反响时，一般是钠先与水反响生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是

26、否与原溶液中的溶质反响！3钠的保存方法是什么？钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。钠着火的处理？用枯燥的砂土扑灭.铁与水蒸气的反响的现象和方程式是什么？现象：加热时试管铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。实验装置：反响方程式：3Fe+4H2O(g)_F&O4+4H2.金属铝的性质有哪些？1铝与氧气的反响加热铝箔的现象和解释是什么？现象：铝箔熔化，外表失去光泽，熔化的铝并不滴落。现象解释：因为铝外表有一层氧化膜保护了铝。即使打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。铝与空气形成了一层致密的氧化膜，阻止层金属继续与氧气发生反响。Fe形成的氧化膜疏松，不能保护层金属。Mg和A

27、l形成的氧化膜致密，能保护层金属不被继续氧化。(2)铝的两性表达在哪里？铝与稀盐酸的反响化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2T离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2T铝与氢氧化钠溶液的反响化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T离子方程式为：2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2T反响可以看成两步进展：第一步：2Al+6H2O=2Al(OH)3J+3H2T第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O所以在这个反响中Al做复原剂，H2O水做氧化剂。铝既能与强酸反响，又能与强碱反响，是两性金属。6.物质的量在化学方程式计算中

28、的应用规律和步骤是什么？1化学计量数之比等于物质的量之比，横量相当，竖单位一样2根据化学方程式进展计算的根本步骤：根据题意写出相关反响的化学方程式找出相关物质的计量数之比对应计量系数，找出相关物质的物质的量要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表根据计量关系进展计算。第二节几种重要的金属化合物1.钠的重要化合物有哪些？1Na2。和Na?O2有哪些性质？氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体。碱性氧化物有哪些性质？碱性氧化物+水一碱Na2O+H2O=2NaOH碱性氧化物+酸性氧化物一含氧酸盐Na2O+CO2=Na2CO3碱性氧化物+酸一盐+水Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O属于典型

29、的碱性氧化物。N&O2与H2O的反响实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液先变红，后褪色。化学反响方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T离子反响方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+40H-+02T实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2。2=2出0+02TNa2O2与CO2的反响2Na2O2+2CO2=2NaO3+02Na?。?与H2O、CO2的反响中，Na?。?既是氧化剂又是复原剂，这两个反响是典型的歧化反响。Na2O2不属于碱性氧化物。Na2O2的用途可做漂白剂强氧化性漂白，呼吸面具或潜艇中的供氧剂。Na2。和NazOz性质比拟Na2。Na2O2色态白色固体淡黄

30、色固体物质种类碱性氧化物过氧化物氧元素价态-211成条件4Na+O2=2Na2O2Na+O2=N&O2，水反响Na2O+H2O=2NaOH2NazO2+2H2O=4NaOH+O2T，酸性氧化物反响Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2“酸反响Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2NazO2+4HCl=4NaCl+O2T+2H2O稳定性不稳定2Na2O+O2=2Na2O2稳定2Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？碳酸钠俗名纯碱，也叫打，为白色粉末状固体，碳酸氢钠俗名小打，为白色细小晶体。碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3-I0H2O,碳酸钠晶体在枯燥的空气

31、中容易失去结晶水变成碳酸钠粉末。与酸反响（HCl）a、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2OCO32-+2H+=CO2T+H2Ob、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2T+H2OHCO3-+H+=CO2T+H2O结论：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反响，但是碳酸氢钠与酸反响比碳酸钠更剧烈。碳酸钠与酸反响之所以缓慢是因为:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCOs+HCl=NaCl+CO2T+H2O与盐反响(BaCb和CaC2)NazCOs与可溶性的钙盐、钢盐反响生成沉淀Na2COs+CaCl2=CaCO3；+2NaClCO32+Ca2+=CaCOs；Na2COs+BaC

32、l2=BaCOsJ+2NaClCO32-+Ba2+=BaCO3JNaHCO3可与NaHSO4反响NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2THCO3-+H+=H2O+CO2T应用：利用能否与可溶性的钙盐、钢盐反响生成沉淀来来鉴别Na2CO3与NaHCO3与碱反响(Ca(OH)2和Ba(OH)2)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3JNa2CO3+Ba(OH)2=BaCO3J+2NaOHCO32-+Ba2+=BaCO3JNaHCO3与Ca(OH)2(或Ba(OH)2)反响遵循“以少定多的原那么当NaHCO3少量时，NaHCO3+Ca

33、(OH)2=CaCO3,+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3；+H2O当Ca(OH)2少量时,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3；+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO32-Na2CO3易与Ba2+、CeT的碱反响生成碳酸盐沉淀和NaOHNaHCO3能与所有可溶碱反响生成碳酸正盐和水例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H2O热稳定性碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，受热易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T结论：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠那么分解。即：碳酸

34、钠比碳酸氢钠更稳定。所以利用它们对热的稳定性来鉴别它们。a2CO3与NaHCO3的相互转化：a、CO2+H2ONa2CO3NaHCO3b、固体加热c、氢氧化钠溶液a、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32+H2O+CO2=2HCO3-b、2NaHCO3=NazCO3+H2O+CO2Tc、NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCOJ+OH=CO32-+H2O碳酸钠和碳酸氢钠性质比拟名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名打、纯碱小打色、态白色粉末白色细小晶体溶解度大小溶解度：NazCO3NaHCO3水溶液碱性碱性同浓度：N&CO3NaHCO3与酸反晌离子方程式N

35、aHCO3比Na2CO3快CO32-+2H=H2O+CO2THCO3-+H=H2O+CO2T热稳定性热稳定性：Na2CO3NaHCO32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T与CaC2反响Na2CO3+CaCl2=CaCO3,+2NaClNaHCO3+CaCl2不反响相互转化a、CO2+H2O.Na2CO3NaHCO3.b、固体加热c、氢氧化钠溶液如何区别Na2CO3和NaHCO3?a、加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3b、滴入CaC2或BaC2溶液产生白色沉淀的是N&CO3c、逐滴滴入稀盐酸反响较剧烈的是NaHCO32.焰色反响的概念和实验步骤是什么？1概念：

36、金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反响。2焰色反响是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。3钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钴玻璃焰色是紫色。4实验步骤将柏丝或光洁无锈的铁丝放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来一样；用柏丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；用盐酸洗净铂丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。5节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是碱金属、以及锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽的色彩。3.铝的重要化合物有哪些？1氧化铝*2。3有哪些性质？物理性质：AI2O3是一种白

37、色难熔的固体，不溶于水，可作耐火材料（熔点2050C）（天然产物称作刚玉）氧化铝的天然存在形式有两种，铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成；刚玉氧化铝的天然晶体，硬度大小仅次于金刚石、金刚砂SiC（蓝宝石、红宝石是刚玉的一种化学性质两性氧化物与盐酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O与氢氧化钠反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAI2O3+20H=2A1O+H2O既能和强酸又能和强碱反响生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水NH3H2。反响。2氢氧化铝(Al(0H)3)两性氢氧化物的性质有哪些？物理性质：氢氧化铝

38、是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，又有吸附色素的性能。用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名复方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。实验室制备氢氧化铝氨水NH3H2。与铝盐反响现象：生成白色胶状沉淀Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3J+3(NH4)2SO4Al3+3NH3-H20=Al(0H)3；+3NH4+AlCb与NaOH的反响AICI3+3NaOH=Al(OH)3J+3NaClAl3+30H-=Al(OH)3JAICI3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3+40H=AlO2+2H2OAl(0H)3的化

39、学性质a、不稳定性：2A1(OH)3=A12O3+3H2Ob、与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl=AICI3+3H2OAl(OH)3+3H+=A13+3H2。c、与氢氧化钠反响：Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O既能和强酸又能和强碱反响生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水NH3H2O反响。3NaAlO2的化学性质有哪些？NaAlO2与盐酸的反响盐酸少量时：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3；+NaClAlO2-+H+H2。=Al(OH)3；盐酸过量时：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=

40、Al3+2H2ONaAlO2与CO2的反响CO2少量时：2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3；+NazCOs2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3J+CO32-CO2过量时：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3；+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3J+HCO3-4硫酸铝钾KAl(SO,2是如何净水的?KAl(SO4)2-12H2O俗名明矶或白矶，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。电离方程式：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-净水原理:Al3+3H2O?Al(OH)3+3H+4.铁的重要化合物有哪些？胶体1铁的氧化物Fe

41、O、Fe2O3、FqO4的性质有哪些？物质性质FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里会迅速被氧化为Fe3O4oFeO3是一种红棕色粉末，俗称铁红。Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁，是磁铁矿的主要成分。FeO、FeO3、FeO的比拟氧化亚铁氧化铁四氧化三铁分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名卜铁红磁性氧化铁色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化合价+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶化学性质a、不溶于水也不与水反响b、与酸反响:FeO +2HCl=FeCl2FeO +2HCl=FeCl2+H2OFeO +2H+=Fe2+H2。FeO3FeO3+6HCl= 2Fe

42、Cl3+3H 2OFeO3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2。c、FeO不稳定6FeO+O2=2Fe3O4d、均能被CO复原成FeFe2O3+3CO2Fe+3CO2Fe3O4+4CO3Fe+4CO22铁的氢氧化物Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质有哪些？Fe(OH)3和Fe(OH)2的制备Fe(OH)3的制备现象：产生红褐色沉淀。FeCb+3NaOH=Fe(OH)3J+3NaClFe3+3OH=Fe(OH)3J(红褐色沉淀)Fe(OH)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe

43、SO4+2NaOH=Fe(OH)2J+Na2SO4Fe2+2OH-=Fe(OH”一(白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁的氢氧化物的化学性质：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2。；Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O;2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O;3铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？Fe2+、Fe3+常用的检验方法Fe3+的检验：a.观察颜色：Fe3+的溶液呈棕黄色b.加碱液：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，红褐色沉淀)c.加KS溶液显色反响：Fe3+3S-=F

44、e血红色溶液Fe2+的检验：a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+2OH-=Fe(OH)2一(白色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(红褐色沉淀)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色c.将Fe2+转化为Fe3+检验：加KS溶液加氯水Fe2+*无现象*血红色溶液小结：Fe2+和Fe3+的鉴别鉴别方法Fe2+Fe3+直接观色浅绿色棕黄色利用显色反响与KS不显红色加氯水变红色血红色加碱溶液白色沉淀一灰绿色一红褐色红褐色沉淀利用Fe3+的氧化性与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液艾监绿色与淀粉KI试纸试纸不艾然试纸义蓝色酸性KMnO4溶液褪色不褪色与铜片反响离子方程式

45、：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+与淀粉KI试纸反响离子方程式:2F3+2I-=2Fe2+l2第二节用途广泛的金属材料.合金的定义、特点以及形成条件是怎样的？1定义：两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质。2特点：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。一般来说:硬度大于各成分金属，熔点低于各成分金属。3两种金属形成合金的条件：一种金属的熔点要高于另一种金属的熔点，但是其熔点要低于另一种金属的沸点。即：合金的特点：硬度增大，熔点降低。注意：合金中一定含有金属元素合金中也可能含有非金属元素合金一定是混合物合金中成分的含量影响合金的性质。.铜合金包括哪些？我国使用最早的合

46、金是青铜含锡、铅。青铜：主要含铜和锡，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制机器零件如轴承、齿轮等。黄铜CuZn,Zn20%36%白铜：主要含铜和锲，它不容易生铜绿，常用于制造精细仪器和装饰品。.铁合金包括哪些？根据含碳量把铁合金分为生铁和钢。生铁：含碳量在2%4.3%之间，还含硅、钮及少量硫、磷。钢又可分为碳素钢和合金钢。碳素钢进一步分成：低碳钢含碳0.0%0.3%中碳钢含碳0.3%0.6%高碳钢含碳0.6%2%合金钢：在碳素钢中参加铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素（合金钢：在碳素钢中参加铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素（如不锈钢）。钢：用量最大，用途最广的合金钢的含碳量越低，韧性越好

47、，硬度越低；含碳量越高，韧性越差，硬度越高。.铝合金是什么样的？硬铝：Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%。特点：密度小、强度高、抗腐蚀用途：制造飞机和宇宙飞船铝被称为“有翼的金属“会飞的金属。.不锈钢是什么样的？为了防锈又在合金中参加铬和镍，这种钢称为不锈钢。不锈钢通常是指含铬量在1230%的合金钢。6.金属元素之最有哪些？?地壳中含量最高的金属铝?人体中含量最高的金属钙?导电、导热性最好的金属银?目前产量最大的金属铁?熔点最高的金属钨?熔点最低的金属汞?硬度最大的金属铬?密度最大的金属钺?密度最小的金属锂?延展性最好的金属一一金第四章非金属及其化合物第一节无机非金属的主角一硅

48、.硅元素的性质有哪些?无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.%,次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化牧及硅酸盐形式存在于片石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。IV A族碳的IV A族碳的位于SiSi比照C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。.二氧化硅SiO2的性质有哪些？(1*在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状构造，根本单元是SiO,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。玛瑙饰物，石英培竭，光导纤维2物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色

49、透光性好。3化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反响，可以与强碱NaOH反响，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反响。常温与氢氟酸（HF）反响SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反响的酸SQ+4HF=SiF4T+2H2O酸性氧化物：不溶于水，也不与水反响。与强碱反响：SiO22NaOH=Na2SiO3H2O与碱性氧化物反响：SiO2CaOCaSiO3所以不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。注：a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞？NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反响生成NazSiOs,NazSiQ的水溶液俗称“水玻璃，是一种黏合剂，使

50、瓶塞局部粘结而无法翻开。因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。b、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。c、某同学根据SiO2既可与碱反响，也能与氢氟酸反响，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?不正确。因为二氧化硅只跟氢氟酸反响，不跟其它酸反响，而是属于酸性氧化物。在高温下与碳酸盐的反响SiO2+Na2CO3CO2T+NazSQSQ+CaCOsCO2T+CaSiO弱氧化性SiO2+2CSi+2COT4用途主要用作装饰、石英培竭、光导纤维。.硅酸H2SQ3的性质有哪些？1物理性质：硅酸是一种白色固体，溶解度很小，而且

51、是一种弱酸，酸性比H2CO3还弱。2制备强酸制弱酸：由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反响制得。Na2SiOs+2HCl=H2SQJ+2NaClSi。2-+2H+=H2SQ3JNa2SiOs+H2O+CO2=H2SQ3J+Na2CO3SiO32-+H2O+CO2=H2SQ3J+CO32-硅酸凝胶经枯燥脱水就形成干胶，称为“硅胶。H2SiO3=H2O+SiO23用途硅胶多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品，瓶装药品等的枯燥剂，也可以用作催化剂的载体。四.硅酸盐的定义、性质、用途以及表示方法是什么?1定义：硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称。2性质：

52、分布广，构造复杂化学性质稳定。一般不溶于水Na2SiO3、K2SQ3除外。3用途：最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。硅酸钠水溶液久置在空气中会出现白色浑浊。因为发生以下反响：Na2SiOs+CO2+H2O=NazCO3+H2SQJ常用硅酸盐产品：玻璃、瓷、水泥。4表示方法：化学式法：适用于简单的硅酸盐如：Na2SiOs,K2SQ3、CaSiQ等。氧化物法：活泼金属氧化物-较活泼金属氧化物-二氧化硅-水。氧化物前系数配置原那么:除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原那么配置系数o硅酸钠：硅酸钠：Na2SiO3硅酸钙：Ca

53、SiO3高岭石：Al 2(Si2O5)(OH)4Na20- SiO2CaO- Si02AI2O3 - 2SiQ 2H2O正长石：正长石：KAlSi308K20 Al 2O3 - 6SiO25硅酸盐产品简介:产品主要原料主要设备反响条件主要反响或主要成分水泥粘土、石灰石、（后#）适量水泥回转窑高温硅酸三钙：3CaO-S2O硅酸二钙：2CaOS2O铝酸三钙：3CaO-2O3玻璃纯碱、石灰石石英玻璃窑高温Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2TCaCQ+SiO2=CaSiO3+CO2T成分：NazSiOs、CaSiQ、SiO2瓷黏土瓷窑高温四.硅单质的物理性质有哪些？1物理性质：与碳相似，有

54、晶体和无定形两种。晶体硅构造类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高1410C，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼,是良好的半导体。2化学性质：常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质如：氧气、氯气、硫酸等起反响，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反响。Si+2NaOH+H2O=Na2SQ+2H2T3制备：SiO2+2CSi+2COT得到的只是粗硅，还要进一步提纯4应用：半导体晶体管及芯片、光电池。第二节富集在海水中的元素一氯一.氯元素在元素周期表中的位置？位于第三周期第叩A族，原子构造：容易得到一个电子形成氯离子Cl,为弋型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。2二

55、.氯气.物理性质物理性质有哪些？黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水1体积水大约溶解2体积的氯气，易液化，加压和降温条件下可变为液态（液氯）和固态。.化学性质有哪些？1与金属反响钠与氯气反响现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固体2Na+Cl2B2NaCl铁与氯气反响现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；溶于水后溶液呈黄色。2Fe+3c12点燃2FeC3规律：氯气与变价金属如FeCu发生反响，把变价金属氧化成高价的金属氯化铜与氯气反响现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。Cu+Cl2点燃CuCl22与非金属反响现象

56、：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸氢氯酸小液滴。H2+CI2点燃2HC1在点燃或光照下氯气均能与氢气反响实验证明，在一定条件下，C12还能与P、S、C等非金属直接化合。2P+3CL点燃2PC32P+5CL点燃2PC5燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化复原反响，所有发光放热的剧烈化学反响都称为燃烧。3氯气与水的反响CI2+H2O=HCl+HC1O在该反响中，C12既是氧化剂于是复原剂，转移的电子数为e-o1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HC

57、1O有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性酸性比碳酸还弱，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。2HC1O2HC1+O2T新制氯水和久置氯水的区别？新制氯水：3分子：CI2,HClO,也04离子：H+,OH-,Cl,ClO久置氯水：分子：H2O离子：H+,Cl4氯气与碱的反响漂白液的制取：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O漂白液的主要成分是NaClO+NaCl,有效成分是NaClO漂白粉和漂粉精的制取：2Ca(OH+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca(ClO+CaCL有效成分是Ca(ClO漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO漂白粉失效原理2HClO2HCl+02T5氯气的实验室制法MnOz+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cb(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小)制取氯气吸收氯气收集氯气枯燥氯气除去氯化氢制取氯气吸收氯气收集氯气枯燥氯气仪器连接顺序：E-C一gA一B-H-GF第三节硫和氮的氧化物一、硫硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。1、硫在自然界中以什么形态