高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质第1课时名师制作优质学案鲁科版必修1

1、第1课时电解质及其电离学习目标重点难点.能够理解电解质、非电解质的概念；.熟悉常见的电解质、非电解质；.能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式.能够从电离的角度理解电解质、非电解质的概念；.熟悉离子方程式书写的注意事项课前预习导学KEQIANYUXIDAOXUEfrFAnilxrti*-*WUC?,F一、电解质和非电解质1.电解质在或状态下能导电的叫电解质，如、都是电解质。2.非电解质在和状态下都不能导电的叫非电解质。如、等都是非电解质。预习交流.能导电的物质一定是电解质吗？.电解质一定能导电吗？二、电解质的电离.概念：电解质在或时，离解成能够的过程称为电2-表示方法一一电离方程式HCl

2、=(2)HbSO=(3)NaOH=(4)Ba(OH2=(5)Na?CQ=(6)Mg(NO)2=3.从电离的角度归纳化|酸士电离时生成的阳离子的化合物合(碱：电离时生成的阴离子_的化合物物盐：电离时生成和的化合物预习交流.如何书写电离方程式？.NaHSO电离时产生的阳离子有4,NaHSO是酸吗？答案：一、1.水溶液里熔融化合物酸碱盐.水溶液里熔融化合物蔗糖酒精预习交流：.答案：不一定。电解质是化合物，而Cu和稀盐酸都可以导电，但是Cu属于单质,盐酸属于混合物。.答案：不一定。NaCl晶体是电解质，但是NaCl晶体中的Na卡和C不能自由移动,所以NaCl晶体不能导电。二、1.溶解于水受热熔化自由移

3、动的离子(1)J+Cl2H+SdNd+OH22_2+_Ba+20H2Na+CO2+_=Mg+2N03.全部是氢离子全部是氢氧根离子金属离子酸根离子预习交流：.答案：书写电离方程式一般分两步：(1)根据化合物中元素原子和原子团的化合价写出阴、阳离子(原子团除HS0外一般不拆分)；(2)根据电荷守恒配平电离方程式。.答案：NaHSO在水溶液中电离产生的阳离子除4外还有Na+,所以它不是酸。在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！我的学困点我的学疑点课堂，合作探究，KETANGffEZUOT.lNJJU导学:一、电解质与非电解质活动与捺究,分别用相同浓度的蔗糖溶液、盐酸

4、、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、酒精溶液做导电性对比实验。现象原因电离方程式蔗糖溶液盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液酒精溶液思考党交建(1)S0溶于水能导电，S0是电解质吗？(2)液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质吗？(3)氯气是非电解质吗？(师点津.物质成为电解质和非电解质的前提条件：一定是化合物。.电解质导电的条件：在水溶液里或熔融状态下，与是否通电无关。.电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少。.电解质的本质：在水溶液或熔融状态下，自身能够离解出离子的才是电解质。如：NaO溶于水所得的水溶液能导电，但这个判据不足以说明N32O是电解质，NaO

5、的水溶液能够导电，起导电作用的是它与水反应生成的NaOH而不是NatO本身。能够说明N&O是电解质的判据是熔融的NaO能够导电，因为起导电作用的是NaO本身离解出的Na卡和O;再如SO的水溶液能导电，导电原因是由于生成电解质H2SO,而SO是非电解质。二、强电解质和弱电解质活帖撩究同浓度盐酸和醋酸的导电性比较：物质-1，一一1mol-L的醋酸（CHCOOH1mol-L1的盐酸灯泡是否父凫灯泡亮暗的比较溶质是否属于电解质溶液中导电的微粒广恩告方安疣.同浓度盐酸和醋酸为什么灯泡亮度不同呢？如何通过化学用语来表示二者的区别？.BaSO、CaCGX水中的溶解度很小，它们的水溶液几乎不导电，它们是弱电解

6、质吗?.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？.如何判断强弱电解质？(师点津强电解质弱电解质含义在水溶液里完全电禺在水溶液里部分电禺电离条件在水溶液中电离程度全部部分表小方法H2SO=2H+SOCHCOOH=CHCOO+h+溶质粒子种类阴、阳离子弱电解质分子和离子化合物种类强酸：HCl、HNQH2SQ、HBr、HI等；强碱：KOHNaOHBa(OH2、Ca(OH2等；绝大多数盐：BaSO、NaNQAgCl、CaC*弱酸：HF、HClQH2CO、CHCOOHH2S、H2SO、H3PQ等；弱碱：NHH2。Mg(OH2等不溶性碱；水答案：活动与探究1:答案:现象原因电离方程式蔗糖溶

7、液灯泡/、凫蔗糖是非电解质，不能电离出自由移动的离了盐酸灯泡亮HCl溶于水，电离出自由移动的h+和ClHCl=#+Cl氢氧化钠溶液灯泡亮NaOH于水，电离出自由移动的Na+和OHNaOH=NaOH氯化钠溶液灯泡亮NaCl溶于水，电离出自由移动的Na+和ClNaCl=Na+Cl酒精溶液灯泡/、凫酒精是非电解质，不能电离出自由移动的离了思考与交流：答案：（1）SO溶于水并与水反应生成H2SO,HkSO电离出的h+和SCT使溶液导电，而SQ属于非电解质；（2）液态HCl不导电，但是HCl溶于水时可以导电，所以液态HCl为电解质；（3）氯气是单质，不是化合物，所以氯气既不是电解质，也不是非电解质。活动

8、与探究2:答案：物质1mol-L的醋酸(CH3COOH1mol-L1的盐酸灯泡是否父凫变亮变亮灯泡亮暗的比较较暗亮溶质是否属于电解质是是溶液中导电的微粒CHCOO、HCl、Hl+思考与交流：1.答案：HCl和CHCOOHTB是电解质，所以二者的水溶液都能导电；但是由于氯化氢在水中完全电离（属于强电解质），而醋酸在水中只是部分电离（属于弱电解质）：因此同浓度的盐酸和醋酸所含自由移动离子的浓度不同，两种溶液的导电能力不同。强电解质的电离方程式用“=”连接，而弱电解质的电离方程式用H廿连接。.答案：电解质的强弱与物质溶解度的大小没有关系，尽管BaSO、CaCO难溶于水，但由于溶解的部分完全电离，因此

9、BaSRCaCO仍然是强电解质。.答案：电解质溶液导电能力的强弱只取决于相同条件下溶液中自由移动的离子的浓度和其所带电荷的多少，而与电解质的强弱无关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如CaCQAgCl等。.答案：一般从物质分类的角度去判断电解质的强弱。一般地，强酸、强碱和大多数盐属于强电解质；弱酸、弱碱和水属于弱电解质。.判断下列说法是否正确。铜能导电，铜是电解质。硫不溶于水且在熔化时不能导电，硫是非电解质。液态氯化氢不能导电，氯化氢是非电解质。不是电解质的物质就一定是非电解质。三氧化硫溶于水时，溶液能导电，三氧化硫是电解质。稀硫酸能导电，稀硫酸是电解质。硫酸钢溶液不能导电，硫酸钢是非电解质。

10、 TOC o 1-5 h z .有以下物质NaCl溶液熔鬲W勺MgCl2CuSO粉末NaOH固体金属铜蔗糖。有关它们的说法正确的是（）。A.能导电的有B.属于电解质的有C.不能导电的有D.属于纯净物的只有.下列电离方程式书写正确的是（）。A.CHCOONHm3COO+NH4B.HI=HI+IC.HbS2JT+S2D.NaHC3=N4+4+CO4.现有以下物质：铝稀硝酸氯化氢氨气甲烷氢氧化钠氯化钙碳酸钢氢氧化铜水（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有。（2）属于电解质的有。（3）属于非电解质的有（4）属于弱电解质的有。（5）写出和代表物质的电离方程式答案：1.答案：不正确；铜和硫都是单质，既不是电解质，也不是非电解质；不正确；HCl溶于水时，可以电离出能导电的4、Cl,所以HCl是电解质；不正确；混合物、单质既不是电解质，也不是非电解质；不正确；SQ溶于水时和水反应生成H2SO,所以溶液能导电，但SO是非电解质；不正确；稀硫酸是混合物，不是化合物，所以不是电解质；不正确；BaSO难溶于水，1熔融的BaSO可以导电，所以BaSO是电解质。CB解析：A中CH3COON4是强电解质，应用“=”连接；C中H2S是弱酸，电离是不完全电离，要分步电离，电离方程式应写为HSir+HS,HS+S2-；D中HCO不能拆写成4和CO,答案：（1）（2）（3）（4）（5）NaOH=Na+OHBaCO