2021-2022学年广西壮族自治区梧州市岑溪文华中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区梧州市岑溪文华中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是（）A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂参考答案：答案：B解析：十二烷基苯磺酸钠是一种性能优良的合成阴离子表面活性剂，它比肥皂更易溶于水，是一种黄色油状液体。易起泡由于它的泡沫粘度低所以泡沫易于消失。它有很好的脱脂能力并有很好的降低

2、水的表面张力和润湿、渗透和乳化的性能。它的化学性质稳定，在酸性或碱性介质中以及加热条件下都不会分解。支链结构的烷基苯磺酸钠由于难被微生物降解，对环境污染严重，逐渐被直链烷基苯磺酸钠代替。直链烷基苯磺酸盐是由直链烷烃与苯在特殊催化剂作用下合成直链烷基苯，再经过磺化，中和反应制得的。典型代表结构为(对位)直链十二烷基苯磺酸钠，它的性能与支链烷基苯磺酸钠相同，其优点是易于被微生物降解，从环境保护角度看是性能更优良的产品。目前使用的烷基苯磺酸钠已全部是直链烷基结构的了。且添加酶制剂可提高洗涤效果，而含磷助剂则引起水体的富营养化。 2. LiAlH4(Li+ )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常

3、用试剂。遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB. 1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂参考答案：A试题分析：ALiH与D2O反应，产生LiOD和 HD，因此所得氢气的摩尔质量为3 g/mol，错误；B在LiAlH4中Li是+1价，Al是+3价，根据化合物中正负化合价的代数和为0可知H是-1价，在12

4、5完全分解，根据Al元素化合价的变化可知1 mol LiAlH4分解转移3 mol电子，正确；CLiAlH4电离产生-1价 H与水电离产生的+1价的H+发生反应结合形成氢气，Al3+与OH-则结合形成水和AlO2-，所以溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+ 2H2O=LiAlO2+ 4H2，正确；D乙醛得到氢气被还原变为氢气，由于LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，因此LiAlH4作还原剂，正确。3. 右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是（）装置中出口处的物质是氯气，出口处的物质是氢气该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过装置中发生反应的离

5、子方程式为： 该装置是将电能转化为化学能参考答案：答案：C4. 下列叙述错误的是A乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去参考答案：A略5. 在电解水时，为了增强导电性，加入的电解质最好选用 ANaOH BHCl CNaCl DCuSO4参考答案：略6. 下列说法正确的是A氢氧燃料电池能量转换的主要形式为化学能转化为电能B铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增

6、加一定相等D催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率参考答案：A解析：A正确；铅蓄电池充电时的阴极均发生还原反应，B错误；电解精炼铜过程中，阳极质量的减少的是铜、锌、镍、铁等，阴极质量的增加是铜，二者不一定相等，C错误；催化剂通过降低化学反应的活化能而加快化学反应速率，D错误。7. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.在粗铜精炼中，阴极析出64g铜阳极转移的电子数为2B标准状况下，11.2 L HF含有的HF分子数为0.5C.常温常压下，1 mol甲苯含碳碳双键的数目是3D.标准状况下，l L pH=13的氢氧化钡溶液中含有OH的数目为0.1参考答案：A8. 下列有关物质分类或归

7、类正确的是 混合物：盐酸、漂白粉、氯水、水银化合物：CaCl2、NaOH、HC1、HD 电解质：明矾、石膏、冰醋酸、氯化银同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧 A B C D参考答案：B略9. 25时，水的电离达到平衡：；。下列叙述正确的是 A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，增大，不变 C向水中加入少量固体，平衡逆向移动，降低D将水加热，增大，不变参考答案：B10. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量

8、之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( ) A113 B124 C114 D 131参考答案：C略11. 关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是A. a、b互为同分异构体 B. b、c互为同系物C. c分子的所有原子不可能在同一平面上 D. a、b、c均能与溴水反应参考答案：Aa、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B错误；c分子的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。12. 常温下某溶液中只含有Na+、H+、OH、A四

9、种离子，下列说法正确的是A若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A)c(Na+)c(H+)c(OH)B若c(OH)c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)c(OH)c(A)c(H+)C溶液中可能存在c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)D若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH)c(H+)+c(HA)参考答案：D略13. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是ACu BNa CAl DFe参考答案：【知识点】金属的性质C2 C3【答案解析】C 解析：铝表面自然形成的氧化层很致密，能保护内层金属不被空气氧化。故答案选C【思路点拨】本题考查了金属的性质，根据生活经验即可解

10、答。14. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A、1 mol 氧单质一定含有 2 NA 个氧原子B、含 4 mol SiO 键的石英晶体中含氧原子数为 4 NA C、6.8 g 液态 KHSO4 中含有 0.05 NA 个阳离子D、1 mol H3O+中含质子数为 10 NA参考答案：C解析： 若氧单质是O3，则1 mol 氧单质含有 3 NA 个氧原子，A错误；含 4 mol SiO 键的石英晶体中含氧原子数为2 NA，B错误；6.8 g 液态 KHSO4的物质的量是0.05mol，含有 0.05 NA 个K+和0.05mol HSO4-（液态 KHSO4 中HSO4-不能电离

11、），C正确；1个 H3O+中含质子数为10，D正确。15. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A使石蕊变红的溶液中K+、NO3、Na+、I- B含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2- C能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3 D无色溶液中Na+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碳酸钙、盐酸是中学化学实验中的常用试剂（1）甲同学拟测定CaCO3固体与过量0.1mol?L1 HCl的反应速率该反应的化学方程式为 设计两种实验方案：方案一：通过测量 和 计算反应速率方案二：通过测量

12、 和 计算反应速率配制250mL 0.1mol?L1 HCl：量取 mL 10mol?L1 HCl加入烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入 中，洗涤，定容，摇匀（2）乙同学拟用如图装置探究固体表面积和反应物浓度对化学反应速率的影响限选试剂与用品：0.1mol?L1 HCl、颗粒状CaCO3、粉末状CaCO3、蒸馏水、量筒、秒表设计实验方案：在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，测定 （要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）拟定实验表格，完整体现实验方案（表格列数自定；列出所用试剂的用量、待测物理量和拟定的数据；数据可用字母a、b、c等表示）物理量实验序号V（0.1mol?L1 HCl）/m

13、L实验目的：实验1和2探究固体表面积对反应速率的影响；实验1和3探究反应物浓度对反应速率的影响实验1实验2实验3参考答案：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；2.5；250mL容量瓶；（2）生成等质量二氧化碳所需时间；物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad考点：化学反应速率的影响因素分析：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，据此书写化学方程式；测定C

14、aCO3固体与过量0.1mol?L1 HCl的反应速率，可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率；据c1?V1=c2?V2计算所需盐酸体积；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶；（2）在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应速率；据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率进行实验解答：解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO

15、2；可以根据单位时间内二氧化碳的生成量或单位时间内碳酸钙的消耗量判断反应速率，故答案为：生成二氧化碳的体积和反应时间；消耗碳酸钙固体的质量和反应时间；据c1?V1=c2?V2可知，250mL0.1mol/L=VmL10mol/L，V=2.5mL，；配制250mL溶液需要250mL的容量瓶，故答案为：2.5；250mL容量瓶；（2）在固体表面积或反应物浓度不同的条件下，通过测定单位时间内二氧化碳的生成速率判断反应速率，故答案为：生成等质量二氧化碳所需时间；据盐酸浓度相同时，块状碳酸钙与粉末状碳酸钙生成二氧化碳的速率和碳酸钙状态相同盐酸浓度不同时生成二氧化碳速率进行实验，物理量实验序号V（0.1m

16、ol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad故答案为：物理量实验序号V（0.1mol/L的HCl）/mLm（块状碳酸钙质量）/gm（粉末状碳酸钙质量）/gV（蒸馏水）/mLm（二氧化碳）/g反应时间t/s实验1abcd实验2abcd实验3cbad点评：本题考查了化学反应速率的求算以及化学反应速率的实验测定，题目难度较大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被氧气氧化生成其它有机物 （选填“能”或“否”）。 参考答案：18

17、. 如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题：（1）写的化学方程式_（2）写反应的离子方程式_（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式_（4）在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_，保存 E溶液时应加入少量的_（6）检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象）参考答案：(1) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl； (2) 2Fe2+Cl2=

18、2Fe3+2Cl (3) 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (4) (5) 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 铁粉 (6)KSCN溶液，变红解析：A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性，A应为Cl2，B应为SO2，M和N不溶于稀硝酸，可知M为AgCl，N为BaSO4，则C为HCl，D为H2SO4，由转化关系可知I为Fe，E为FeCl2，F为Fe（OH）2，H为Fe（OH）3，G为FeCl3，（1）二氧化硫和氯气在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，（2）反应的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，（3）氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，（4）反应中Cl元素的化合价降低，S元素的化合价降低，反应中Cl元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，反应中Fe元素的化合价升高，O元素的化合价降低，而其他反应中没有元素的化合价变化，所以属于氧化还原反应， （5）反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，亚铁离子具有还原性，易被空气中氧气氧化，可加入铁粉防止被氧化，（6）铁离子可与KSCN反应，溶液变红色，故答案为：KSCN溶液，变红【点