化学键分子极性（复习） 完整版PPT

1、第三节 化学键 分子极性 望城二中 黄兴跃 2007年11月2008届一轮复习第五单元点击考纲1、理解离子键、共价键的含义。2、理解极性键和非极性键。3、了解极性分子和非极性分子。4、了解分子间作用力。一、三种化学键的比较 化学键 概念 作用点 特征 形成条件和规律 示例离子键阴阳离子间静电作用离子无方向性无饱和性金属(NH4+)与非金属或酸根盐、碱金属氧化物共 价 键极性键非极性键配位键原子间共用电子对偏不偏一方提供不同原子相同原子特殊原子有方向性和饱和性原子有未成对电子电子云要重叠不同非金属元素之间同种非金属元素之间一方有孤对电子，一方有空轨道CO HXX2O2 H2O2H3O+ NH4+

2、金属键金属离子和自由电子间的静电作用金属离子和自由电子间无方向性无饱和性金属单质和合金相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用钠、铜钠、铜随堂练习：例1 关于化学键的下列叙述中正确的是 A.离子化合物中可能含有共价键 B.共价化合物中可能含有离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物不含离子键答案：A D例2 下列性质中可证明某化合物一定存在离子键的是 A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电答案：D例3 下列晶体中金属阳离子与自由电子作用最强的是 A. Na B. Mg C. Al D.Si答案：C二、共价键的键长、键角、键能 概念 意义键长 成键两

3、原子核间的平均距离 键长越短键越强结合越牢固键能 形成1mol化学键所放出的能量 键能越大键越强结合越牢固键角 分子内相邻两共价键之间的夹角 决定分子构型，判断分子极性三、两种分子（极性分子、非极性分子） 分子 极性分子 非极性分子 概念 正负电荷重心不重合 正负电荷重心重合 判断 极性键、结构不对称 非极性键或极性键、结构对称 实例 双原子 CO NO HX X2 H2 O2 N2叁原子(AB2) V型 H2O H2S NO2 SO2 直线型 CO2 CS2 ( C2H2 )肆原子(AB3) 三角锥型 NH3 PH3 平面正三角 BF3 SO3 ( C2H4 C6H6 )五原子(AB4) C

4、HCl3 CH2Cl2 CH3Cl 正四面体 CH4 CCl4 ( P4 ) 四、分子间作用力（范德华力）1、概念：存在于分子之间的微弱作用力。（只有分子晶体有）2、意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高组成和结构相似：分子量越大，力越大。 如熔沸点 CF4CCl4CBr4HClHBr异戊烷新戊烷3、影响因素4、与化学键的比较： 化学键 分子间作用力 概念 原子或离子间强烈相互作用 分子间微弱的相互作用 范围 分子内或离子、原子、金属晶体内 分子间 能量 键能一般为120800kJ/mol 约几个十几个kJ/mol性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质C=O键是极性

5、键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消(正电荷和负电荷的重心重合) 180OOCHOH10430O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，整个分子电荷分布不均匀，（正负电荷的重心不重合），是极性分子HHHNNH3：10718 三角锥型, 不对称，正负电荷的重心不重合，是极性分子BF3：平面正三角形，对称，正负电荷的重心重合，是非极性分子120CHHHH10928 正四面体型 ，对称结构，正负电荷的重心重合，是非极性分子1、下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBrB2、下列各分

6、子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2B.D3、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼A 4、下列各分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2D课堂练习：5、下列分子中含有极性键的非极性分子的是 A. H2O B. Cl2 C. NH3 D.CCl4D6、下列叙述正确的是 A. P4和NO2都是共价化合物 B. CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子 C. 在CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子 D. 甲烷是对称平面结构，所以是非极性分子C7、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KClB8、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C