高中化学2.3《氧化还原反应》(第2课时)教案新人教版必修1

1、【新编精品】人教化学必修一2.3 氧化还原反应教案（第 2 课时）【温故知新】1. (练习、 回忆 ) ?下列反应是否属于氧化还原反应， 若不是说明原因， 若是请指出其中的 氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。A.3Cl 2 6KOH5KCl KClO3 3H2OB.2NO2 2NaOHNaNO3 NaNO2H2OC.SnCl 4 2H2OSnO2 4HClD.NaOHHCl H2ONaClE.2KNO3 S 3CK2SN2 3CO2 高温F.Al 2O3 N2 3C=AlN 3CO【课堂生成】【课堂研讨】1. (思考、 讨论 )氧化还原反应的本质是电子的转移， 在氧化还原反应中表示电子转移的

2、方向与数目的方法有“单线桥” (如课本 P37) 与“双线桥” ( 如课本 P36) 两种方法。请你仔细分析并与同学讨论：两种方法各有哪些特点及注意点？单线桥：箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素；箭头代表电子转移方向；只标电子不标得失。双线桥：双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素；注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略；标电子转移用 abe 的形式。b 表示每个原子得失电子数 ( 化合价之差 )a 表示共有 多少原子得失电子【练一练】 下列反应是否氧化还原反应， 若是请指出氧化剂、 还原剂、 氧化产物与还原产物，并分别用单线桥与双线桥表示出电子转移的方向与数

3、目。Cu 2H2SO4( 浓) CuSO4SO2 2H2O2K ClO3催化剂2KCl 3O2 Cu4HNO3( 浓) Cu(NO3) 22NO2 2H2ONO NO2 2NaOH2NaNO2 H2O2KMnO4 K2MnO4 MnO2O2 KClO3 6HCl KCl 3Cl 2 3H2O【课堂生成】是练习的难点，由于 Mn元素发生的变价有两种，学生不知道如何标；绝大部 分学生认为转移电子数为 6，主要是没有分清氧化产物与还原产物。2. (思考、讨论 )我们说氧化剂 具有氧化性，还原剂具有还原性。请你思考并与同学讨论： 什么是氧化性？什么是还原性？【课堂生成】该部分内容学生较难理解， 在课前

4、预习时， 下面的 【练一练】 ?绝大多数学生没有做对。【练一练】?在下图所表示的粒子中，氧化性最强的是A. B. C. D.?下列叙述正确的是A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B. 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C. 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性?已知常温下，在溶液中可发生如下反应： Fe2 Fe3 Ce3， 2Fe32Fe2332 4 2 3 2Sn 。由此推断 Fe 、 Ce 、 Sn 的还原性由强到弱的顺序是2 2 3 2 3 2A.Sn 、 Fe 、 Ce B.Fe 、 Ce 、 Sn2 2 3 3 2 2C

5、.Fe 、 Sn 、 Ce D.Ce 、 Fe 、 Sn 2?已知 I 、 Fe 、 SO2、 Cl 和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为： SO2I Fe2 H2 O2 Cl ，则下列反应不可能发生的是A.2Fe SO2 2H2O2Fe2 S 4H B.I 2 SO2 2H2OH2SO4 2HIC.2Fe I 22Fe3 2I D.H2 O2 SO2 H2SO43. (讨论、 总结 ) 举例说明常见的氧化剂与还原剂分别有哪些？你知道它们之间谁与谁能发 生反应吗？类别活泼非金属单质元素处于高价态的氧化物元素处于高价态的含氧酸元素处于高价态的盐过氧化物类别活泼的金属单质某些非

6、金属单质元素处于低价态的氧化物常见氧化剂实例F2、 Cl 2、 O2、 O3MnO2、 Pb3O4浓 H2SO4、 HNO3KClO4、 KMnO4、 K2Cr2O7、 Fe 盐Na2O2、 H2O2常见还原剂实例Na、 Mg、 Al、 Fe 等H2、 C、 SiCO、 SO22元素处于低价态的酸 H2S、 H2SO3元素处于低价态的盐 2Fe 盐等MnO4 、 NO3(H)、 Fe3；2 2 2 S 、 SO3 、 I 、 Fe 、 Br【课堂生成】4. (讨论、 总结 ) 你知道常见的氧化剂的氧化性强弱吗？你知道常见的还原剂的还原性强弱吗？请你与同学讨论总结判断物质的 氧化性或还原性的方法有哪些？?据氧化还原反应的性质传递规律判断氧化剂还原剂 氧化产物还原产物氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物?据金属活动性顺序进行判断。单质还原性逐渐减弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Fe 2 2 3 2 2 2 2K C