高一化学物质的量浓度

1、高一化学物质的量浓度第1页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四ug是微克，1g=106 ug第2页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四第3页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四它们的含义是什么？ 农夫山泉矿泉水(g/100mL) 1g(微克)=10-6g每100mL矿泉水中所含溶质质量 钙:400g/100mL红星二锅头酒 酒精度 （V/V）1度:每100mL酒中含有1 mL酒精 酒精度:五十六度 NaOH溶液 质量分数单位质量溶液中所含溶质的质量质量分数:10%钙: “ 400g/100mL”的含义是什么？酒精度: “五十六度”的含义是什

2、么？质量分数:“10%”的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙的质量400微克每100mL酒中含有56mL的酒精每100g溶液中含有10gNaOH第4页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四有何共同之处？溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=浓度=钙: “ 400g/100mL”的含义：酒精度: “五十六度”的含义：质量分数:“10%”的含义：每100mL矿泉水中含钙的质量400微克每100mL酒中含有56mL的酒精每100g溶液中含有10gNaOH第5页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=n(溶质)V(溶液)c=思考:它

3、的单位是什么？讨论:根据这个关系式，并类比质量分数的定义给物质的量浓度下个定义。 质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量思考:取一定量溶液时，是称质量方便还是量体积方便？物质的量浓度思考:试描述2molL-1NaOH溶液2molL-1的含义？第6页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四填空（1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为 mol/L 0. 5（2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为 mol/L。2（3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为mol 。（4）10 mol HCl能配成L 物质

4、的量浓度为2mol/L的盐酸。 5 1第7页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四 思考： 从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征，所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。第8页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四第9页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四将10ml 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到100ml，其物质的量浓度变为 ；要配制500mL

5、0.6mol/L 的NaOH溶液，需 6 mol/L 的NaOH溶液 毫升。2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，混合后溶液中盐酸的物质的量浓度为 。填空第10页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四填空（5）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。1 （6）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。（7）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，S

6、O42- 的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 第11页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四选择 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4

7、 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB 离子的物质的量浓度只与溶液物质的量浓度及每摩尔溶质在溶液中电离出离子的多少有关，与溶液的体积无关。第12页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1000molL-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求该盐酸的物质的量浓度。第13页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四 1. 在标准状况下，往水中通入11.2L HCl气体形成250mL溶液，求所得盐酸的物质的量浓度。 2. 配制

8、200mL 0.50molL-1 NaOH溶液，需要多少克NaOH固体？将配好的溶液加水稀释到1L，所得溶液中溶质的物质的量为多少？溶液中溶质的物质的量浓度为多少？若加热浓缩到100mL，则溶液中溶质的物质的量和物质的量浓度各为多少？第14页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四 3.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84/cm3。计算该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。10001.8498%98CH2SO4=18.4 mol/LM1000 CBnBVmBMmaq10-3mBmaq第15页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四 物质的量浓度溶液的配

9、制专用仪器：容量瓶注意事项 瓶塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程，1. 瓶塞不能漏液 容量瓶上只在一条刻度线。 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应第16页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四第17页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四 配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液1. 计算：注意事项 m (NaCl) =15010 3L0.6mol/L58.5 g/mol = 5.3g1. 放平，调零点。 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码2. 称量： 用托盘天平称量或分析天平、电子天平。 5. 用玻璃器皿

10、称取强腐蚀性或易潮解物质。 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。第18页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四 1. 计算：注意事项物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。 1. 搅拌时沿一定方向，控制一定速度。 2. 玻棒不碰杯壁，不放在桌上。2. 称量： 用托盘天平称量。 3. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。3. 溶解： 在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？配制 150mL 0.6mol/L NaCl 溶液第19页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，

11、洗液应全部转移到容量瓶中。4. 转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。5. 洗涤 保证溶质全部转移到容量瓶中。6. 定容 振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度1-2处，改用滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？ 溶液浓度变小，请重新配制。第20页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四 1. 计算 2. 称量 3. 溶解 4. 转移 5. 洗涤 6. 定容7. 摇匀 盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。8. 装瓶 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。配制 150mL 0.6mol/L NaCl

12、溶液第21页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四第22页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四讨论定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ ？第23页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四俯视仰视 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 第24页，共26页，2022年，5月20日，6点20分，星期四练习 2 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有 （A）100 mL量筒 （B）托盘天平 （C）玻璃棒 （D）50 mL容量瓶 （E） 10 mL量筒 （F）胶头滴管 （G）50 ml 烧杯 （H） 100 mL容量瓶 实验时选用仪器的先后顺序是