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1、物质的量浓度第一课时2、标准状况下，11.2升氢气是molH21、4克氢氧化钠相当于molNaOH m = nM0.10.5N=nNA3、3.011023个H相当于mol H0.5V=Vm n m(溶质)溶质的质量分数= m(溶液)100%溶液的组成：溶质溶剂溶液浓度的表示方法：溶液的特点均一性稳定性物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。三、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积CB=摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）四、单位：nBV1、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 二、符号：CB五、注意：2

2、、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。一、定义：有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的量为（ ）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（ ）0.5mol/L2mol3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB讨论1：将342克C12H22O11 （蔗糖）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C

3、12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？已知：m（NaOH) =4gVaq=2LM(NaOH)=40g/mol求C(NaOH)n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molC(NaOH)=n(NaOH)Vaq=2L0.1mol=0.05mol/L解：答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为0.05mol/L例题2、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？解：VNaOH=0.5LC(NaOH)=0.1mol/LM(NaOH)=40g/mol求m(NaOH)n(NaOH)=C(NaOH)VNaOH0.5L=0.1mol/L=0.05molm(NaOH)n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol40g/mol=2g答：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是2克1、2L1.5mol/L

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